Post on 29-Jun-2015
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Niels Henrick David Bohr foi um físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica.
Licenciou-se na sua cidade natal em 1911 e trabalhou com Ernest Rutherford na Inglaterra. Em 1913, formulou uma teoria baseada na teoria de Rutherford, que não foi levada a sério. Depois, no decorrer e depois da década de 1920, vários físicos ajudaram a criar o modelo existente hoje. Entre estes físicos podemos citar Albert Einstein, Louis de Broglie, Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli, entre outros.
Niels Bohr
Propôs esse modelo em 1.913
Para completar o modelo de Rutherford
Descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
O modelo de Bohr propunha as seguintes ideias:
Elétrons giram ao redor do núcleo;Quanto mais próximo do núcleo menor a energia do elétron e vice-versa;Quando um elétron passa de uma camada para outra superior ocorre absorção de energia, e quando o elétron passa para outra inferior ocorre liberação de energia;A quantidade de energia absorvida ou liberada por um elétron corresponde exatamente à diferença entre um nível de energia.
Postulados de Bohr
Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia.
Cada nível possui um valor de energia. Um ē não permanece entre dois níveis de energia. Um ē passa de um nível para outro quando absorve
energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho). Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição
eletrônica. A transição de retorno do ē libera energia na forma de
ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)
Transição eletrônica
Núcleo (nêutrons +
prótons)
Elétrons
Exemplos
K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8
Modelo de Bohr
A energia do elétron, numa camada é sempre a mesma.
Só é permitido ao elétron movimentar-se na camada.
Quanto mais afastada do núcleo, maior a energia da camada.
Cada camada de energia possui uma quantidade máxima de elétrons.
A ELETROSFERA
Por que o modelo de Bohr?
Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento
espiralado na sua direção acabando por colidir com ela. Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o
átomo no seu estado normal não emite radiação. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia
que modificou o modelo planetário do átomo.
Modelo de Bohr
Bohr estudou espectros de emissão do gás hidrogênio.
O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença
de potencial emitia luz vermelha. Ao passar por um prisma, essa luz se
subdividia em diferentes comprimentos de onda e freqüência,
caracterizando umEspectro luminoso descontínuo.
AS OBSERVAÇÕES
?
Feixe de Luz
Espectro Descontínuo
Ampliação
Modelo de Bohr
Os elétrons estão movimentando ao redor do núcleo em órbitas de energia
FIXA, QUANTIZADA E ESTACIONÁRIA (AS CAMADAS). Ao receber energia, o elétron salta
para uma camada mais externa (mais energética), ficando num estado
EXCITADO. Ao retornar para uma camada menos
energética, libera parte da energia absorvida na forma de ondas
eletromagnética (LUZ), que pode ser visível, ou não.
AS EXPLICAÇÕES
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr https://br.answers.yahoo.com/ Para viver juntos. ; Química, Ensino Médio – 1º ano