Resumo das regras de ressonância

As estruturas de ressonância só existem no papel As desenhá-las só é permitido mover elétrons Todas as estruturas devem ser estruturas de Lewis apropriadas, respeitando as regras de valência e suas exceções. A energia do híbrido (molécula real) é mais baixa do que a energia que pode ser prevista para qualquer forma de ressonância) Estruturas de ressonância equivalentes contribuem igualmente para o híbrido e um sistema descrito por elas tem uma energia de estabilização grande

-O O-

O

-O O

O-

O O-

O-

3/-2O O-2/3

O-2/3

Quanto mais formas de ressonância (canônicas) razoáveis for possível desenhar, mais estável é o híbrido Todos os átomos envolvidos na ressonância devem estar no mesmo plano, para permitir a sobreposição (interação) entre os orbitais p

Cátion vinil Cátion alil

Exemplos:

Quanto mais estável uma forma de ressonância quando analisada isoladamente, maior é a contribuição para o híbridoa)Quanto mais ligações covalentes uma forma de ressonância tem, mais estável ela éb) as formas de ressonância nas quais todos os átomos têm um nível de valência de elétrons completo são especialmente estáveis e contribuem muito para o híbridoc) a separação de cargas opostas diminui a estabilidade Ex:

NH2 NH2 NH2 NH2NH2

d) as formas de ressonância com carga negativa em átomos altamente eletronegativos são mais estáveis do que aqueles com carga negativa em átomos menos eletronegativos ou não eletronegativos. ( o mesmo vale para carga positiva)

OO

H H

OO

H

H

OO-

H

O-O

H

H O +

H

H Cl H O +

H

ClH

Base(aceptor de

próton)

Ácido(doador de próton)

ÁcidoconjugadodaH2O

Base conjugadadoHCl

+

ARRHENIUS - “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios”. Ex: HCl

- “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas”. Ex: NaOH

BRONSTED-LOWRY - “Ácido é definido com um doador de próton e base como um receptor de próton”.

ÁCIDOS E BASES

H+ + NH3 H NH3+

Ácidode Lewis(aceptor de par de é)

Base de Lewis(doador de par de é)

LEWIS - De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons”

+ NH3 Al NH3+

Ácidode Lewis(aceptor de par de é)

Base de Lewis(doador de par de é)

AlCl

Cl

Cl Cl

Cl

Cl

complexo

R O H R O

H

ZnCl2+ +

Ácidode Lewis(aceptor de par de é)

Base de Lewis(doadorde par de é)

ZnCl2

complexo

Br Br Br Br FeBr3+ +

Ácidode Lewis(aceptor de par de é)

Base de Lewis(doadorde par de é)

FeBr3

complexo