Reações de Precipitação

Solubilidade | Precipitado | Casos particulares

Recordando…

Soluções – Misturas homogéneas formadas por um ou

vários solutos e um solvente

Soluto(s) – substância(s) que se dissolvem no solvente

Solvente – substância que dissolve o(s) soluto(s)

solução

m

VC soluto

Concentração

Solubilidade

Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver

num solvente a determinada temperatura

Quando não é possível dissolver mais soluto diz-se que

a solução está saturada

Reações de precipitação

Resumidamente trata-se da reação entre duas

soluções aquosas, verificando-se a formação de um

sólido que se deposita (precipita)

)(Pr)(Pr)(Re)(Re 2121 aqodutosodutoaqagenteaqagente

Como prever a formação de precipitados

Os sais são estruturas iónicas (vais aprender mais tarde)

Exemplo:Cloreto de Sódio [Anião cloreto (Cl-); catião sódio (Na+)]

Sulfato de Magnésio [anião sulfato (SO42-); catião Magnésio(Mg2+)]

Exemplo:Cloreto de Sódio (aq)+Sulfato de Magnésio (aq) Cloreto de Magnésio (s)+Sulfato de sódio (aq)

Exemplos de reações de precipitação

Reação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio

Reagentes da reaçãonitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio

Produtos da reaçãoNitrato de sódio (aq)Sulfureto de Cádmio (s)

Exemplos de reações de precipitação

Reação entre o Iodeto de sódio e o Cloreto de mercúrio

Reagentes da reaçãoIodeto de sódio e o Cloreto de mercúrio

Produtos da reaçãoCloreto de sódio (aq)Iodeto de chumbo(s)

Exemplos de reações de precipitação

Reação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio

Reagentes da reaçãoNitrato de prata e o Hidróxido de sódio

Produtos da reaçãoNitrato de sódio (aq)Hidróxido de prata(s)

Precipitações naturais –Estalagmites e Estalactites