QUÍMICA GERALAula nº 01

FLÁVIA REGINA DE AMORIM

2013.1

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O CURSO DE QUÍMICA GERAL

Ementa :• Estudo da Matéria; Leis Ponderais;

Átomos e Elementos; Distribuição Eletrônica; Tabela periódica; Ligações Químicas e Forças Intermoleculares; Funções Inorgânicas; Reações Químicas, Balanceamento e Cálculos Estequiométricos.

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RALBibliografia

BIBLIOGRAFIA ADOTADA• ATKINS, Peter; ONES, Loretta. Princípios de química: questionando

a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.

• LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: E. Blücher, 1999. 527p.

• KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M. Química geral e reações químicas: Rio de Janeiro: Thomson, 2005. 671p. v. 1.

• ARTIGOS A SEREM INDICADOS PELO PROFESSOR.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR• RUSSELL, John Blair. Química geral. 2.ed. São Paulo: Pearson

Education do Brasil, 1994. v. 2.• SHRIVER, Duward F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4.ed. Porto

Alegre: Bookman, 2008. 847p.• BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência

central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 972p.

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UNIDADE 1. Fundamentos 1. Importância da química na engenharia e para a sociedade

2. Conceitos fundamentais (matéria, energia, sistema, sistema

aberto, fechado e isolado, estados físicos da matéria, curvas de

aquecimento e resfriamento, densidade, temperaturas de fusão

e ebulição, processos endotérmicos e exotérmicos,

transformações físicas e químicas, reversibilidade, elementos,

símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias

simples e compostas.

3. Propriedades da matéria (geral e específica, intensiva e

extensiva, química e física).

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Por que estudar QUÍMICA?

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• O que é química?• Focos de interesse da química.

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INTRODUÇÃO

Fonte: MORTIMER & ROMANELLI, 2000.

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Matéria e energiaConceitos iniciais

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SISTEMA

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ENERGIA

AbertoFechadoIsolado

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RALUnidades usuais

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Propriedades e estados físicos da matéria

• Propriedades da matéria

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Intensiva Extensiva

Física Química

Geral Específica

Por que estudar as propriedades dos

materiais?

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Transformações de estado da matéria

• Processos físicos!

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1Transformações de estado da matéria

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1Transformações de estado da matéria

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• Mistura eutética

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1Transformações de estado da matéria

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• Mistura azeotrópica

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1Transformações de estado da matéria

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Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas

• Elemento químico • Substâncias:– Simples– Composta

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Fórmula química

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• Mistura

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1Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas

Fases

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Sistemas homogêneos e heterogêneos

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Transformações físicas e químicas

• Processos (tranformações) físicos

• Processos (transformações) químicos

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REAÇÃO QUÍMICA

EQUAÇÃO

QUÍMICA

REVERSÍVEL?

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• Equação química

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1Transformações físicas e químicas

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RALExercício 1

• Substância simples ou composta?

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Exercício 2

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3) Na respiração, durante a inspiração nosso organismo absorve o gás oxigênio e na expiração, libera gás carbônico. Quais as fórmulas dos gases mencionados?

4) Qual a diferença entre as representações: 3O e O3? 5) Qual é a diferença entre evaporação e ebulição?

Apresente exemplos.

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1Exercícios

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6) Indicar o número de fases de uma mistura de areia, carvão em pó, água e pouco sal.

7) Quantos componentes e quantas fases apresenta um

sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e dois cubos de gelo?

8) Escreva os nomes e os símbolos de dois elementos

cujos nomes comecem com a letra S. 9) O alumínio é o metal mais abundante da crosta

terrestre e o nitrogênio está presente em maior proporção no ar atmosférico. Dar o símbolo do alumínio e a fórmula do gás nitrogênio.

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Exercícios

10) Calcular a densidade de uma barra de alumínio cujo volume é 5,26 cm3 e cuja massa é 14,2g.

11) Calcular o volume de uma moeda de cobre que pesa (massa) 3,14g.

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Exercício 12

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RALExercício 13

Conceitue:a) Matéria e energiab) Temperatura de fusão e

ebuliçãoc) Mistura azeotrópica. Dê

um exemplo.d) Mistura eutética. Dê um

exemplo.e) Substância simples. Dê

três exemplos.f) Substância composta. Dê

três exemplos.g) Sistema.

h) Sistema aberto.i) Sistema fechado. j) Sistema isolado.k) Sistema homogêneo.l) Sistema heterogêneo.m) Propriedades intensivas

da matéria. Dê dois exemplos.

n) Propriedades extensivas da matéria. Dê dois exemplos.

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• fim

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