Química geralMistura x combinaçõesProfessor(a): Luzymary de Jesus Ferreira Godinho Rocha

Equipe:

• Ana Carla Moreira Pereira

• Benedito Pinheiro Filho

• Victor Daniel de Abreu Viana

• Mariana Teixeira Aguiar

• William Torres Bogea

Mistura

Conceito:

• Mistura é um fenômeno físico que reúne duas ou mais substâncias, sem que ocorra alteração em suas características e propriedades..

Tipos de Misturas:

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.

Aspecto homogêneo a olho nu

Aspecto heterogêneo ao

microscópio

Copo de leite

Líquido branco

com

O leite é ...

Copo de leite com gotículas

de gordura

O leite é, então, considerado umamistura heterogênea.

Sistema : tudo o que é objeto da observaçãohumana.

Sistemashomogêneos

Sistemasheterogêneos

Substância pura Mistura

Substância Misturapura Mistura

Substância pura

Mistura

ÁguaÁlcool

hidratadoGelo: H2O(sól) +Água: H2O(líq)

Água + óleo

SISTEMAS HOMOGÊNEOS

SISTEMAS HETEROGÊNEOS

SUBSTÂNCIAS PURAS

MISTURAS DE UMA FASE

MISTURAS DE MAIS DE UMA

FASE

SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA

DE ESTADO

FasesFases

• É o aspecto visual uniforme. As misturas podem conter uma ou mais fases.

Monofásica Bifásica Trifásica

Combinação

Conceito

• Combinação é um fenômeno químico que reúne duas ou mais substâncias, as quais perdem suas propriedades e características, formando outra substância com propriedades e características próprias.próprias.

Lei das Combinações:

• Lei de Lavoisier:

Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

• Lei das proporções constantes:

Substâncias se reúnem para formar um composto sempre em uma determinada proporção. Esta proporção é característica de cada reação.

Lei das Combinações:

• Lei das proporções múltiplas:

Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um outro elemento, estas massas distintas estão dispostas em uma relação de números pequenos.pequenos.

• Lei de Gay Lussac:

Só ocorre em reações envolvendo gases, onde nas mesmas condições de temperatura e pressão há uma proporção de volumes pequenos e inteiros entre o volume dos gases.

Lei das Combinações:

• Exemplos:

Lei das proporções constantes

Lei de Lavoisier

Lei das Combinações:

• Exemplos:

Lei de Gay LussacLei das proporções múltiplas

São fenômenos em que uma São fenômenos em que uma ou mais substâncias se ou mais substâncias se transformam produzindo transformam produzindo transformam produzindo transformam produzindo uma mais substâncias uma mais substâncias diferentes das iniciaisdiferentes das iniciais ..

OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES

� Mudanças de coloração no sistema

�Liberação de gás (efervescência)�Liberação de gás (efervescência)

�Precipitação (Formação de composto insolúvel)

�Liberação de calor (elevação de temperatura no sistema)

EQUAÇÃO QUÍMICA

É a representação de uma reação química por meio das fórmulas das substâncias participantes.

reage com

Com formação de

Desprendimento gasoso

precipitado

Aquecimento

TIPOS DE REAÇÕES

• Reação de síntese ou adição:

• Exemplos:

• C + O2 CO2

• N2 + 3H2 2NH3

• CaO + H2O Ca(OH)2

TIPOS DE REAÇÕES

• Reação de análise ou decomposição

• Exemplos:

• 2H O 2H O+O

Luz

• 2H2O2 2H2O+O2

• NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2

TIPOS DE REAÇÕES

• Reação de simples troca ou deslocamento

• Exemplos:• Exemplos:

• Fe + 2HCL FeCl 2 + H2

• F2 + 2NaCl 2NaF + Cl 2

TIPOS DE REAÇÕES

• Reação de dupla troca ou permutação

• Exemplo:

• NaOH + HCl NaCl + H O• NaOH + HCl NaCl + H2O

• AgNO3 +NaCl NaNO3 + AgNO