Post on 30-Jul-2015
Química ISMAEL CARLOS BRAGA ALVES
Ligações Químicas
Ligação covalente
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
Composto molecular e composto iônico
Um composto é considerado composto molecular quando apresenta exclusivamente ligações covalentes.
Um composto é considerado composto iônico desde que possua pelo menos uma ligação iônica
Ligação Iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Regra do octeto
Regra do Octeto
Cristal iônico
Ligação Metálica
Ligação Metálica
teoria da nuvem eletrônica (ou teoria do mar de elétrons), que passamos a explicar.
Propriedades dos metais:
Brilho metálico:
Condutividades térmica e elétrica elevadas
Densidade elevada
Pontos de fusão e de ebulição elevados:
Resistência à tração
Maleabilidade
Ductilidade
Reações químicas
Equações químicas
A + B AB
Reagentes
Reações químicas
Reação de síntese ou composição
Reação de decomposição ou análise
Pirólise
fotólise — decomposição pela luz
Eletrólise
Reações químicas
Reações de deslocamento ou de simples troca
Reações químicas
Reações de dupla troca
Substâncias simples e compostas
Substâncias simples e compostas
Exercício
(Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
A. H2, Cℓ2, O2
B. H2, Ne, H2O
C. H2, HI, He
D. H2O, O2, H2
E. Cℓ, N2, HI
(Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
Gases
Soluções
Classificação das soluções
Solução eletrolítica
E não eletrolítica
Regra de solubilidade
Coeficiente de solubilidade
Solubilidade de gases em líguidos
Solubilidade de gases em líguidos
exercício
(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água
(Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?
a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl
Exercício
(PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
Concentração comum
Exercicio
Título ou fração em massa
Exercício
(Fafeod-MG)Quantos gramas de H2Osão necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?
a) 400 b) 500 c) 180 d) 320 e) 480
Concentração em mols por litros (M)
Exercício
Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)
(UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1g c) 10g e) 27 g b) 5g d) 25 g
Frações em mol ou fração molar (x) concentração molal ou molalidade.
Exercício
Ácido e bases de Arrhenius
Ácido e bases de arrhenius
Classificação dos ácidos
Ácidos
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Fluorídrico (HF)
Nomenclatura dos ácidos
Bases
Bases
Bases
Bases
Sais
NOMENCLATURA DOS SAIS
ÓXIDOS
FÓMULAS GERAIS DOS ÓXIDOS
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS