Química 2

Química ISMAEL CARLOS BRAGA ALVES

Ligações Químicas

Ligação covalente

A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.

Composto molecular e composto iônico

Um composto é considerado composto molecular quando apresenta exclusivamente ligações covalentes.

Um composto é considerado composto iônico desde que possua pelo menos uma ligação iônica

Ligação Iônica

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA

Regra do octeto

Regra do Octeto

Cristal iônico

Ligação Metálica

Ligação Metálica

teoria da nuvem eletrônica (ou teoria do mar de elétrons), que passamos a explicar.

Propriedades dos metais:

Brilho metálico:

Condutividades térmica e elétrica elevadas

Densidade elevada

Pontos de fusão e de ebulição elevados:

Resistência à tração

Maleabilidade

Ductilidade

Reações químicas

Equações químicas

A + B AB

Reagentes

Reações químicas

Reação de síntese ou composição

Reação de decomposição ou análise

Pirólise

fotólise — decomposição pela luz

Eletrólise

Reações químicas

Reações de deslocamento ou de simples troca

Reações químicas

Reações de dupla troca

Substâncias simples e compostas

Exercício

(Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:

A. H2, Cℓ2, O2

B. H2, Ne, H2O

C. H2, HI, He

D. H2O, O2, H2

E. Cℓ, N2, HI

(Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

Soluções

Classificação das soluções

Solução eletrolítica

E não eletrolítica

Regra de solubilidade

Coeficiente de solubilidade

Solubilidade de gases em líguidos

exercício

(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.

a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água

(Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...”

Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?

a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl

Exercício

(PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa correta.

a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.

b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.

c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.

d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.

e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

Concentração comum

Exercicio

Título ou fração em massa

Exercício

(Fafeod-MG)Quantos gramas de H2Osão necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?

a) 400 b) 500 c) 180 d) 320 e) 480

Concentração em mols por litros (M)

Exercício

Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)

(UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:

a) 1g c) 10g e) 27 g b) 5g d) 25 g

Frações em mol ou fração molar (x) concentração molal ou molalidade.

Exercício

Ácido e bases de Arrhenius

Ácido e bases de arrhenius

Classificação dos ácidos

Ácidos

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

Ácido Clorídrico (HCl)

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Ácido Fluorídrico (HF)

Nomenclatura dos ácidos

NOMENCLATURA DOS SAIS

ÓXIDOS

FÓMULAS GERAIS DOS ÓXIDOS

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS

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