Post on 04-Jul-2015
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FUNÇÕES QUÍMICASPROF. JOÃO DANIEL
DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO QUÍMICA
• Dá-se o nome de função química a todo conjunto de compostos que apresentam as mesmas características fisico-químicas.
• Funções: ácido, base, sal e óxido.
ÁCIDOS
• TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo H+.
• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda espécie química capaz de doar prótons.
• TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA:
- Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição química.
Ex: HCl, HI, H2S
- Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua composição química.
Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS.
- Monoácidos: apresentam apenas 1 H+
- Diácidos: apresentam 2 H+
- Triácidos: apresentam 3 H+
- Tetrácidos: apresentam 4 H+
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À FORÇA:
- HIDRÁCIDOS:
FORTES: HCl, HBr, HI
MODERADO: HF
FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À FORÇA:
- OXIÁCIDOS:
No.oxigênios - No.hidrogênios
3 = muito forte
2 = forte
1 = moderado
0 = fraco
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• HIDRÁCIDOS:
ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico
Ex:
HCl
HBr
H2S
HI
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS• OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de
ácido depende fundamentalmente do número de oxidação do elemento central.
GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO
3A 3 ICO
4A 4 ICO
1 HIPO-OSO
5A 3 OSO
5 ICO
6A 4 OSO
6 ICO
1 HIPO-OSO
7A 3 OSO
5 ICO
7 PER-ICO
6B 6 ICO
4 OSO
7B 6 ICO
7 PER-ICO
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• OXIÁCIDOS
- EX:
H2CO3
HNO2
H2SO4
HClO
HBrO4
BASES
• TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo OH-.
• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda espécie química capaz de doar prótons.
• TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-) IONIZÁVEIS:
- Monobase: apresenta 1 OH-
- Dibase: apresenta 2 OH-
- Tribase: apresenta 3 OH-
- Tetrabase: apresenta 4 OH-
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• QUANTO À FORÇA
- Fortes: Bases formadas por elementos da família 1 A e 2 A
- Moderada: NH4OH
- Fracas: as demais bases.
NOMENCLATURA DAS BASES
• REGRA GERAL:
- HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO)
EX:
NaOH
KOH
Al(OH)3
Ba(OH)2
NOMENCLATURA DAS BASES
• Quando o elemento forma mais de uma base, caso dos elementos de transição, utiliza-se no final do nome, a quantidade de hidroxilas presentes no composto.
• Ex:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
CuOH
Cu (OH)2
SAL
• São compostos iônicos contendo um cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido (reação de neutralização).
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
• Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em sua constituição
• Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição
• Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição
• Sais duplos: são formados por dois cátions ou dois ânions.
NOMENCLATURA DOS SAIS
• Sais Normais ou neutros:
Quando formado por metais de nox fixo ou o radical amônio (NH4+). Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal ou cátion.
Exs:
NOMENCLATURA DOS SAIS
Quando formado por metais de dois nox, teremos: Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal, e do seu nox em algarismo romano ou o nome do metal mais o sufixo oso para o menor nox e o sufixo ico para o maior nox.
Exs:
ÓXIDOS
• São compostos químicos binários formados por um elemento qualquer e pelo átomo de oxigênio.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos básicos: são óxidos formados a partir da combinação do oxigênio com os metais.
Exs:
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da união do oxigênio com ametais ou com metais de nox igual ou superior a 4.
Ex:
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir da união do átomo de oxigênio com semi-metais e por alguns metais (Zn, Al, Sn, Pb).
Ex:
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Peróxidos: são aqueles que reagem com água produzindo base e água oxigenada, e com ácidos, produzindo sal e água oxigenada.
Ex:
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Superóxidos: são aqueles que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo gás oxigênio, base ou sal e água oxigenada.
Ex:
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
1- Quando o elemento forma apenas um óxido:
óxido de (nome do elemento)
Ex:
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
2- Quando o elemento forma dois óxidos:
óxido (nome do elemento) oso ou ico
oso = menor nox
ico = maior nox
Ex: