PROPRIEDADESCOLIGATIVAS: TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA,

CRIOSCOPIA, OSMOMETRIA

Turma 201Professor Luiz Antônio Tomaz

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

           São propriedades que estão relacionadas ao número de partículas (moléculas ou íons) de um soluto

dispersas em uma solução.

           Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) à água fervente nota-se que a fervura imediatamente

pára.

Por quê?

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

           Acreditamos que até o final desta apresentação poderemos responder a esse questionamento, entre

outros.

1- Tonoscopia

2- Crioscopia

3- Ebulioscopia

4- Osmose e pressão osmótica

Salientando que são propriedades coligativas:

Relembrando, antes, o conceito pressão de vapor

É a maior pressão exercida pelos vapores desse líquido

em equilíbrio dinâmico com a fase líquida,

a uma certa temperatura.

Temperatura de Ebulição e pressão de vapor

Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, temos ebulição.

PvaporPatm=

Ebulição da água

Propriedades coligativas e solutos não-voláteis

Tonoscopia

Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.

Propriedades coligativas e solutos não-voláteis

Tonoscopia

Portanto, o abaixamento da pressão de vapor é provocado pelo número de partículas dissolvidas e não

da sua natureza.

Repare que igual quantidades em mols de diferentes solutos não voláteis, dissolvidos numa mesma

quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do

solvente

Ebulioscopia

Estudo do aumento da temperatura de ebulição

Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de

solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.

O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular

depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim,

quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a

temperatura de ebulição.

Crioscopia

Estudo do abaixamento da temperatura de congelamento

Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de

solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse

solvente na solução.

O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

Pressão Osmótica

OSMOSE

Fenômeno espontâneo que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.

Análise microscópica do fenômeno osmose

Interrompendo a osmose:

PRESSÃO OSMÓTICA

Obtendo água pura a partir da água do mar:

osmose reversa

Osmose: outras aplicações

Qual a concentração adequada

para administração do

soro fisiológico

a um paciente?

Osmose: outras aplicações

Como se produz charque?

• Osmose e glóbulos vermelhos

Meio isotônico Meio hipotônico Meio hipertônico

Com soro fisiológico

Se o soluto é um não eletrólito

Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos

efeitos coligativos.

Considerações finais

Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons)

Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade

de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

Considerações finais

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol de glicose

1 mol de partículas dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-

H2O

1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-

H2O

1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas

Veja por que . . .

E aí, temos, agora, condições de responder a

questão inicial?