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“A sorte favorece a mente bem preparada.” (Louis Paster) Boa Prova!!!
COLÉGIO UNIVERSO SANTA MARIA
Quem estuda sabe a diferença
Data: 09/ 04/ 2013
Nome: Fulano de Tal Nota: 6,0
Turma: 8ª Série Ensino Fundamental Professor: Jéverson Rocha
Avaliação de Química
1. Desenhe um átomo de hélio (
) segundo o modelo de Bohr.
2. Qual das alternativas abaixo representa a configuração eletrônica do Alumínio (13 elétrons).
a) K = 2; L = 8; M = 13
b) K = 2; L = 8; M = 18
c) K = 2; L = 6; M = 5
d) K = 2; L = 6; M = 13
e) K = 2; L = 8; M = 3
f) N. D. A.
Resposta: item e
3. Complete o quadro abaixo
Símbolo Z A p+ n0 e-
Ag 79 197 79 118 79
Br– 35 115 35 80 36
K+ 19 39 19 20 18
4. Pinte na tabela periódica a família dos gases nobre e os metais.
Metais
Gases Nobres
K
“A sorte favorece a mente bem preparada.” (Louis Paster) Boa Prova!!!
5. Em nossas casas, há inúmeras substâncias que nos auxiliam a ter uma qualidade de vida
melhor, que são compostas de diferentes átomos, ajude ao nosso amigo Pedro a fazer a
correlação entre as substâncias e os tipos de ligações que elas fazem.
(I) Ligação iônica
(II) Ligação covalente ou molecular
(III) Ligação metálica
( II ) Água mineral – H2O
( II ) GLP – gás do botijão de gás – C4H10
( II ) Açúcar – C6H12O6
( III ) Prego – Fe
( I ) Soda caustica – NaOH
( I ) Sal de cozinha – NaCl
( III ) Clipes – Zn
6. Classifiquem os compostos abaixo em ácidos, bases, sais e óxidos.
a) Base
b) Ácido
c) Base
d) Trióxido
e)
Ácido
f) Sal
g) Dióxido
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COLÉGIO UNIVERSO SANTA MARIA
Quem estuda sabe a diferença
Data: 13/ 04/ 2013
Nome: Beutrano Nota: 6,0
Turma: 1º Ano Ensino Médio Professor: Jéverson Rocha
Avaliação de Química
A água é, certamente, a espécie química mais abundante na Terra. É, além disso, uma
substância que pode ser encontrada, naturalmente, em todos os três estados físicos: sólido (gelo),
líquido (água líquida) e gasoso (vapor). Sua capacidade em conduzir e estocar o calor (condutividade
térmica e capacidade calorífica) também é única. Entre outros aspectos, a água tem um elevado calor
de evaporação. Comparativamente com outros hidretos, observa-se que a água apresenta
temperaturas de fusão e ebulição bem mais elevadas, conforme mostra a Tabela 1. Estas
características são bastante importantes para a existência de vida na Terra, sendo assim fundamental
para a saúde e o bemestar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem
acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada
vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção
de ecossistemas naturais.
Substância CH4 NH3 H2O HF H2S
Ponto de fusão, (°C) -182 -78 0 -83 -86 Ponto de ebulição, °C -164 -33 +100 +19 -61 Densidade a 25°C, (Kg/m3) 655,60 0,73 100 0,00092 1,36
Tabela 1: Propriedades físicas de alguns hidretos simples.
Uma outra propriedade da água, pouco usual, porém igualmente importante, é que a forma
líquida apresenta uma densidade maior que a forma sólida.
1. Observe os gráficos abaixo.
“A sorte favorece a mente bem preparada.” (Louis Paster) Boa Prova!!!
Qual dos gráficos representa a mudança de estado físico da água pura.
Resposta: D
2. Em botijões de gás de cozinha, além de outros gases, há a presença do gás metano (CH4), em
uma mistura de metano e água, sob uma determinada pressão, forma duas fases, informe
qual é a fase superior e a fase inferior, dessa mistura heterogenia.
Resposta: Eu não especifiquei as condições de pressão, logo se for a pressão ambiente, pode se observar: Fase inferior sendo a água e a fase superior o gás metano.
3. Ajude ao nosso colega Michel á descobrir o estado predominante dos seguintes hidretos à 18
°C.
a) CH4 b) NH3 c) H2O d) HF e) H2S
Resposta: a) gasoso; b) gasoso; c) líquido; d) líquido; e) gasoso
4. Geraldo precisa de ajuda com as afirmações, indique V ou F, se falso corrija o erro.
( V ) Para separar ferro de arreia utiliza-se a técnica de separação magnética;
( V ) A mistura água e óleo é um sistema heterogênio que podemos separar através de uma
decantação;
( V ) Com a técnica de destilação podemos separar dois líquidos em um sistema homogêneo;
( V ) A temperatura ambiente a mistura metano (CH4) e amônia (NH4) é homogenia.
5. Dado o átomo de nitrogênio (N). Dados: Z = 7, n0 = 15.
a) Desenhe o átomo de Nitrogênio segundo o modelo de Rutherford.
b) Calcule o numero de massa.
c) Encontre a quantidade de elétrons.
Resposta: a)
b)
c) e = Z = 7
6. O cálcio um mineral presente na água, é um metal mole, maleável e dúctil que arde com
chama vermelha, tem número atômico 20. Atua como mediador intracelular, cumprindo uma
+ -
-
- -
-
-
- -
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função de segundo mensageiro que intervém na contração dos músculos. Segundo o
diagrama de Linus Pauling, descreva a configuração eletrônica do cálcio.
a) Na ordem crescente de energia.
b) Na ordem geométrica.
Resposta:
a)
b)
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COLÉGIO UNIVERSO SANTA MARIA
Quem estuda sabe a diferença
Data: 13/ 04/ 2013
Nome: Cicrano Nota: 6,0
Turma: 2º Ano Ensino Médio Professor: Jéverson Rocha
Avaliação de Química
O nitrato de potássio (KNO3) é um composto de massa molar 101,1 g/mol, solúvel em água
(60g/100gH2O à 40 °C) usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e
embutidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação de bactéria causadora do
botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para ressaltar a cor e o sabor
do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do
intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos
nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que
também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito
converte a hemoglobina das células vermelhas do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de
transportar oxigênio.
Ele também é utilizado como adubo em fertilizantes, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio
para as plantas. E Para fazer Pólvora.
1. A técnica Lizandra prepara quatro soluções nitrato de potássio, conforme esquema abaixo.
a) Classifique as soluções em saturada, não-saturada e supersaturada.
b) Qual das soluções apresenta um corpo de fundo? Qual a massa desse precipitado?
Resposta: a) A – não saturada (insaturada); B – super saturada (saturada de corpo de fundo); C – Saturada; D – não saturada (insaturada) b) B, 80 - 60 = 20 g
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2. No laboratório de uma indústria de fertilizantes o técnico Lucas Matheus precisa preparar 250
mL de uma solução de nitrato de potássio a uma concentração de 0,10 g/mL, qual a massa
necessária para o preparo dessa solução?
Resposta:
3. Wáldson ler em um rótulo de fertilizante, contem 25,18 % de nitrato de potássio, em sua
plantação foi utilizado 200 g de fertilizante.
a) Quantas gramas de nitrato de potássio foram usadas?
b) Se Wáldson utilizasse a mesma massa (calculada no item anterior) de KNO3 em uma
solução de 1 Litro, qual seria sua concentração molar?
Resposta: a)
b)
4. A agrônoma Yasmin Vieira em seu laboratório se depara com dois recipientes devidamente
identificados A e B, contendo soluções de KNO3, e resolve mistura-las em outro recipiente C.
Ajude a nossa amiga agrônoma, determinando o volume da solução em C, e a concentração
comum de cada recipiente (A, B e C).
Resposta: Recipiente A
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Recipiente B
Recipiente C
5. Dado os seguintes hipotéticos diagramas de fases. Indique os possíveis estados físicos dos
pontos A e B.
Resposta: A – Sólido; B – Líquido
6. Ajude ao nosso amigo Daniel com as afirmações, indicando V ou F, se falso corrija o erro.
( F ) Em liquido a pressão máxima de vapor é a pressão de equilíbrio entre as fazes liquido-vapor a
uma dada temperatura. E o aumento da temperatura ocasiona em uma diminuição do ponto de
ebulição. (O aumento da temperatura ocasiona em um aumento da pressão máxima de vapor)
( F ) Ao diluir o KNO3 em água, há um aumento da pressão máxima de vapor, aumento do ponto
de ebulição da água, e o estudo desse fenômeno chamamos de Crioscopia. (ebulioscopia ou
ebuliometria)
( V ) Ao diluir o MgCl2 em água, há uma diminuição do ponto de congelamento da água.
( V ) Na osmose o fluxo de solvente se dá, da solução menos concentrada para mais concentrada.
Formulas e relações:
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COLÉGIO UNIVERSO SANTA MARIA
Quem estuda sabe a diferença
Data: 10/ 04/ 2013
Nome: Fulano de Tal Nota: 6,0
Turma: 3º Ano Ensino Médio Professor: Jéverson Rocha
Avaliação de Química
Fundamentalmente, podemos dizer que o petróleo tem duas grandes aplicações. A primeira
delas é como fonte de combustíveis. A segunda é como matérias-primas industriais, ou seja,
reagentes para reações químicas que, realizadas em indústrias adequadamente equipadas, permitem
a obtenção de novas substâncias de interesse da sociedade.
Em ambos os casos, o petróleo bruto (aquele que sai do poço) deve passar por uma separação
de seus componentes. Essa separação pode ser bastante geral e fornecer as frações do petróleo,
sendo composto por 14% de parafinas normais, 16% parafinas ramificadas, 30% parafinas cíclicas
(naftênicas), 30% Aromáticos, 10% Resinas e asfaltenos. A mistura dessas substâncias nele presentes
têm pontos de ebulição relativamente próximos. O processamento do petróleo visando à obtenção
de suas frações é realizado em refinarias de petróleo. Após essa separação mais geral, cada uma das
frações pode sofrer processos mais elaborados de fracionamento, que fornecem substâncias com
alto grau de pureza, destinadas à utilização como matéria-prima nas indústrias petroquímica.
Há três formas diferentes de combustão, como demonstra na reação do metano.
Combustão completa:
Combustão incompleta, com formação de monóxido de carbono:
Combustão incompleta, com formação de fuligem:
O CO2 é um gás incolor e inodoro, enquanto que o CO é tóxico e ambos os gases são principais
causadores do efeito estufa. A fuligem tem uma cor escura que a caracteriza.
1. Sabendo que o petróleo é uma mistura de várias substâncias, desenhe a estrutura das
seguintes compostos obtidos após o refino do petróleo.
a) Etileno
b) 1-metil-4-etilciclopentano
c) Buta-1,3-dieno
d) Benzeno
e) Tolueno (metil-benzeno)
f) Metano
Resposta:
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2. Classifique as seguintes cadeias em aberta, fechada/cíclica, aromática, saturada, insaturada,
homogênea e heterogenia.
a) Gás mostarda b) essência de abacaxi c) Vitamina B6
Resposta:
a) aberta, saturada e heterogênea.
b) aberta, saturada e heterogenia.
c) Cíclica, aromática, insaturada e heterogenia.
3. Classifique os carbonos da questão 1 em carbono primário, secundário e terciário, utilizando a
estrutura da molécula.
Resposta:
P = Carbono primário S = Carbono secundário T = Carbono terciário
4. Dada a seguinte molécula hipotética, dê o nome das ramificações A, B, C e D.
Resposta:
A = sec-butil B = isobutil C = etil D = metil
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5. Ajude ao nosso amigo Matheus Rezende com as afirmações, indicando V ou F, se falso corrija
o erro.
( V ) No petróleo cerca de 70 % das moléculas que contem carbono não são aromáticas.
( F ) Para reação de combustão completa do butano são necessários 6 mol de gás oxigenio (O2).
13/2 = 6,5 mols de O2.
( V ) Por apresentar um menor ponto de ebulição, durante o processo de refino do petróleo a
gasolina é umas das primeiras frações a serem coletadas, enquanto os óleos lubrificantes e graxas
são os últimos.
( F ) A presença de fumaça escura oriunda dos escapamentos, nos leva a perceber que o carro
está funcionando corretamente e seu motor está realizando a combustão completa de todo o
combustível. (Nos leva a acreditar que ele está fazendo uma combustão incompleta e assim
gerando fuligem, devendo ser levado a manutenção).
6. Com base na pesquisa feita, para a elaboração da dissertação, descreva os principais impactos
socioambientais causados pela utilização dos combustíveis de origem fóssil (gasolina) e de
origem vegetal (álcool).
Resposta:
Gasolina: liberação de CO2, CO, NOx e SOx na atmosfera; mortalidade de animais e contaminação da água causada por vazamentos de poços.
A B
C
D
“A sorte favorece a mente bem preparada.” (Louis Paster) Boa Prova!!!
Álcool: liberação de CO2, CO e C na atmosfera (mas há uma captura desses gases durante o crescimento das plantas), desmatamento e desertificação causados pelo plantio, consumo de água durante o processo de plantio e processamento da cana-de-açúcar.