OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA).

EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA OU 2 ELÉTRONS NA CAMADA K, CASO DO GÁS NOBRE HÉLIO.

O METAL DOA ELÉTRON PARA O AMETAL, SEMIMETAL OU HIDROGÊNIO.

METAL: MENOS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - DOA ELÉTRONS FICA POSITIVO (+) É O CÁTION.

AMETAL: MAIS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - RECEBE ELÉTRONS FICA NEGATIVO(-) É O ÂNION.

FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS

1. DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS.

13Al K=2, L=8, M=3 DOA 3e- +3

16S K=2, L=8, M=6 RECEBE 2e- -2

FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS

2. COLOCAR O CÁTION DEPOIS

O ÂNION, COM SUAS CARGAS

RESPECTIVAS, “INVERTER’’

PARA DETERMINAR O NÚMERO

MÍNIMO DE CÁTIONS E ÂNIONS QUE

RESULTARÁ EM CARGA TOTAL NULA.

Al+3 S-2 Al2S3

Al2S3 É A FÓRMULA MÍNIMA

OU ÍON-FÓRMULA

A PARTIR DA FÓRMULA MÍNIMA

PODEMOS DETERMINAR A FÓRMULA ELETRÔNICA OU DE LEWIS:

Al+3 S-2 Al2S3

+3 -2

Al S

2 3

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS

FORMAM CRISTAIS, SÃO SÓLIDOS.

ALTO PONTO DE FUSÃO.

ALTO PONTO DE EBULIÇÃO.

CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA.

CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO LÍQUIDO (FUNDIDOS).

NÃO CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO SÓLIDO .

1. MECANISMO: OCORRE COM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS.

• OCORRE ENTRE:

AMETAL + AMETAL OU SEMIMETAL

AMETAL + H

H + H

1H 1s1

H + H H H

H + F H F

H - F

N H

H

H- N – H

H

H

CO O

O = C = O

S

O O

O = S O

FAMÍLIA 14 (4A)

C - C -

FAMÍLIA 15 (5A)

N - N -

FAMÍLIA 16 (6A)

S - S -

FAMÍLIA 17 (7A)

Cℓ -Cℓ

ÓXIDOS (SIMETRIA)

N2O4

O

O

O

O

N N

ÓXIDOS (SIMETRIA)

Cℓ2O5

O

O

O

O

O

Cℓ Cℓ

OXOÁCIDOS1º ) COLOCAR O ÁTOMO CENTRAL.

2º ) O “H” IONIZÁVEL LIGA-SE AO OXIGÊNIO, O NÃO IONIZÁVEL AO ÁTOMO CENTRAL.

3º ) DEMAIS OXIGÊNIOS FAZEM DUPLAS OU DATIVAS

OXOÁCIDOS

H2CO3

C

H-O

H-O

O

OXOÁCIDOS

H2SO4

S

H-O

H-O

O

O

OXOÁCIDOS

H3PO3 (DIÁCIDO)

P

H-O

H-O

H*

O* H NÃO IONIZÁVEL

OXOÁCIDOS

H3PO2 (MONOÁCIDO)

P

H-O H*

*H* H NÃO IONIZÁVEL

O

OCORRE ENTRE METAIS.

TODOS OS METAIS DOAM ELÉTONS.

A ESTABILIDADE É ADQUIRIDA, COM CÁTIONS OU PSEUDOCÁTIONS ENVOLTOS EM UM MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS.

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

TODOS OS ÁTOMOS DE SÓDIO DOAM ELÉTRONS.

+ + + +

+ + + +

CÁTION OU PSEDUDOCÁTION

MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS

PROPRIEDADES DOS METAIS

-BONS CONDUTORES DE CALOR E ELETRICIDADE, MESMO NO ESTADO SÓLIDO.

-FORMAM CRISTAIS.

PROPRIEDADES DOS METAIS

-GERALMENTE SÓLIDOS, NAS CONDIÇÕES AMBIENTES (25ºC E 1 ATM. SÓ O MERCÚRIO É LIQUIDO.

-MALEÁVEIS (LÂMINAS).

-DÚCTEIS (FIOS).