Ligaes Qumicas

Os gases nobres so os nicos encontrados na natureza na forma

monoatmica, ou seja, no se ligam se, apresentam na forma de

tomos.

Os gases nobres, com exceo do hlio, apresentam oito eltrons

na camada de valncia.

Estabilidade dos tomos

Gases Nobres

He(Z=2)

Ne(Z=10)

Ar(Z=18)

Xr(Z=36)

Xe(Z=54)

Rn(Z=86)

TEORIA DO OCTETO

Para atingir uma situao estvel, h uma tendncia dos tomos

para conseguir estrutura eletrnica de 8 eltrons na camada de

valncia igual ao gs nobre de nmero atmico mais prximo.

No caso de tomos menores em nmero de eltrons, a tendncia

alcanar o dueto, conseguir dois eltrons na ltima camada,

como o hlio:

Exemplos:

1H

3Li 4Be

( Z = 2) : 1s2

ESTRUTURA DE LEWIS

Um smbolo de Lewis um smbolo no qual os eltrons da camada de

valncia de um tomo ou de um on simples so representados por

pontos colocados ao redor do smbolo do elemento. Cada ponto

representa um eltron.

Cl

Cl3s21s2 2s2 2p6 3p6

3s21s2 2s2 2p6 3p5

Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete eltrons de

valncia, enquanto que o on cloreto, oito.

C.V.= 7e

C.V.= 8e

17Cl

17Cl-

LIGAO INICA

11Na

17Cl

Considerem os tomos neutros dos elementos sdio e cloro:

1s2 2s2 2p6 3s1

2s2 2p6 3s21s2 3p5

K - 2 L - 8 M - 1

K - 2 L - 8 M - 7

No esto estveis, pois

no apresentam 8 e na

ltima camada.

LIGAO INICA

11Na1s2 2s2 2p6 3s1

K - 2 L - 8 M - 0

17Cl 2s2 2p6 3s21s2 3p5

K - 2 L - 8 M - 8

Ambos adquirem a

estabilidade, pois ficam

com 8 e na ltima camada.

Ligao Inica: a ligao ocorre entre ons, positivos (ctions) e negativos (nion), e

caracterizada pela existncia de foras de atrao eletrosttica entre os ons.

Transferncia de 1 eltron

3s0 3p6

LIGAO INICA

Na Cl

Na Cl

Na Cl

Na+ Cl-Ction nion

Al

Al

O

O

O

LIGAO INICA

13Al C. V.= 3 e

8O C. V.= 6 e

Ex.:

Al O3+ 2-

Al2 O3

LIGAO COVALENTE

Considerem a molcula de Nitrognio: N2

1. Fazemos a distribuio eletrnica N (z=7)

1s2 2 s2 2 p3

O nitrognio apresenta 5 eltrons na camada de valncia (ltima

camada) => um AMETAL

Apresenta 3 eltrons desemparelhados => realizar 3 ligaes

covalentes

Ligao covalente: a ligao qumica formada pelo

compartilhamento de um par de eltrons entre dois tomos.

N N N N N2

LIGAO COVALENTE

LIGAO COVALENTE

A molcula da gua: H2O

1s2 2 s2 2 p3

8O

1H

O

1s2

H

O

H

H

H2OO

H H

PROPRIEDADES

PERIDICAS

A tabela peridica dos elementos

PROPRIEDADES PERIDICAS

So aquelas que, medida que o nmero

atmico aumenta, assumem valores

crescentes ou decrescentes em cada

perodo, ou seja, repetem-se

periodicamente.

RAIO ATMICO

ENERGIA DE IONIZAO

AFINIDADE ELETRNICA

ELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE

REATIVIDADE

PROPRIEDADES FSICAS

RAIO ATMICO: O TAMANHO DO TOMO

a distncia que vai do ncleo do tomo at

o seu eltron mais externo.

Exemplos:

Para comparar o tamanho dos tomos, devemoslevar em conta dois fatores:

1. Nmero de nveis (camadas): quanto maior onmero de nveis, maior ser o tamanho dotomo.

Caso os tomos comparados apresentem omesmo nmero de nveis (camadas), devemosusar outro critrio.

2. Nmero de prtons: o tomo que apresentamaior nmero de prtons exerce uma maioratrao sobre seus eltrons, o que ocasiona umareduo no seu tamanho.

HeHLi

Na

K

Rb

Cs

Fr

RAIO ATMICO

RAIO ATMICO

Nmero de elementos em cada perodo: 2, 8, 8, 18, 18, 32

ENERGIA (OU POTENCIAL)

DE IONIZAO

a energia necessria para remover um

ou mais eltrons de um tomo isolado no

estado gasoso.

X (g) + Energia X+

(g) + e-

Quanto maior o tamanho do tomo, menor

ser a energia de ionizao.

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

Fr

Exemplo:

Mg (g) + 7,6 eV Mg+ + 1 e- (1 EI)

Mg+ (g) + 14,9 eV Mg2+ + 1 e- (2 EI)

Mg2+(g) + 79,7 eV Mg3+ + 1 e- (3 EI)

Assim: EI1< EI2 < EI3 < ..

ENERGIA DE IONIZAO

AFINIDADE ELETRNICA OU

ELETROAFINIDADE

a energia liberada quando um tomo

isolado, no estado gasoso,captura um

eltron.

X (g) + e- X-(g) + Energia

H

Fr

AFINIDADE ELETRNICA

F

ELETRONEGATIVIDADE

A fora de atrao exercida sobre os

eltrons de uma ligao.

B C N O F

Cl

Br

I

H

Fr

ELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE

CARTER METLICO: Propriedade

peridica associada reatividade

qumica.

ELETROPOSITIVIDADE

Fr