Post on 27-Jun-2015
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SUBSTÂNCIAS PURAS
EMISTURAS
SISTEMAS
Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Os sistemas homogêneos são
monofásicos ou unifásicos.
Os sistemas heterogêneos são
polifásicos, podendo ser difásicos,
trifásicos, tetrafásicos, etc.
FASES
são as diferentes porções homogêneas,
limitadas por superfícies de separação,
que constituem um sistema
heterogêneo.
Sistema com n componentes sólidos como regra
tem n fases.
Sistema com n gases sempre tem uma única fase.
Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais
gases.
Sistema heterogêneo ou é uma mistura
(heterogênea) ou é uma substância pura em
diferentes estados físicos.
Sistema homogêneo ou é uma mistura
(homogênea) ou é uma substância pura num único
estado físico.
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Misturas homogêneas
Aspecto homogêneo a olho nu
Aspecto heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
Líquido branco
com gotículas de
gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Substâncias Puras e Misturas:
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d) Solubilidade (Cs)
As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.
Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais quimicamente iguais Composição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
MISTURA – é a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de nova substância.
Podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS, conforme a natureza das espécies químicas.
MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam um sistema MONOFÁSICO.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que não apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas POLIFÁSICOS.
*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
A disseminação
Quando fazemos uma mistura de duas ou mais espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas de uma espécie na outra. Havendo disseminação, obtemos um sistema que recebe o nome de Dispersão.
Dispersão
Disperso – espécie disseminada.
Dispersante/Dispergente – espécie
química que dissemina o disperso.
Tamanho das partículas – determina
qual o tipo de dispersão que o sistema
formará.
Tipos de dispersões:
1) SOLUÇÃO – o disperso apresenta um
diâmetro médio de até 10Å*. O
disperso é chamado de SOLUTO e o
dispersante é chamado de
SOLVENTE.
* 1Å - 10-8 cm
Tipos de dispersões:
2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta
um diâmetro entre 10Å e 1000Å.
EXEMPLO: fumaça, neblina
3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro
é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o
dispersante é LÍQUIDO.
EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
Tipos de dispersões:
4) EMULSÃO – o disperso apresenta um
diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão
tanto o disperso como o dispersante são
LÍQUIDOS.
EXEMPLO: leite, maionese
Soluções
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU
MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente
TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDASSÓLIDAS
Ex: OURO 18K LIQUIDASLIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSASGASOSAS
Ex: AR FILTRADO
Como preparar uma solução?
Basta dissolver um soluto em
uma quantidade de
solvente.
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se
permanecendo dispersas no
solvente
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes
em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de Coeficiente de solubilidadesolubilidade.
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
O CsCs é a quantidade máxima
dissolvida de uma substância em uma
determinada temperatura, em uma
quantidade padrão de solvente.Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SALNaCl
357g/L 398g/L
SACAROSEC12H22O11
420g/L 3470g/L
EXEMPLOS
SOLUÇÃO SATURADA
contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade
de solvente, a uma determinada temperatura. Essa quantidade
máxima é denominada coeficiente de solubilidade.
SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA
é a solução com quantidade de soluto
inferior ao coeficiente de solubilidade.
SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento, sob agitação, até que o sal
dissolva totalmente e deixarmos o sistema resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do
sistema, teremos uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva
solução saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel
CURVAS DE SOLUBILIDADE