Ligação Iônica

Ligação Covalente

Ligação Metálica

Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico

Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico

• Alto P.F. e P.E.• Isolantes*• Sólidos cristalinos• Rígidos, quebradiços

• Baixo P.F. e P.E.• Isolantes• Gases ou Líquidos• Sólidos moles

• Alto P.F. e P.E.• Condutores• Sólidos• Maleáveis• Brilho metálico

* Ótimos condutores quando fundidos ou dissolvidos

Ligação Covalente

Compartilhamento de elétrons – regra do octeto

CO2

Ligação Covalente

HNO2

Ligação Covalente Coordenada (Dativa)

HNO3

Mantendo as Moléculas Juntas

• Interações Dipolo-Dipolo

• Interações Dipolo-Dipolo Induzido Entre moléculas polares e apolares

• Forças de London (dipolo-dipolo instantâneo) Entre moléculas apolares

Mantendo as Moléculas Juntas

• Ligações de Hidrogênio

Muito mais fortes que dipolo-dipolo comum. 1/3 da força de uma ligação covalente

Polaridade

• Átomos iguais, ou mesma eletronegatividade

• Elétrons divididos igualmente

• Sem pólos

Ligação Apolar Ligação Polar

H — H H — F

δ-δ+

• Eletronegatividades diferentes

• Elétrons divididos desigualmente

• Pólos positivo e negativo (dipolo)

δ+ δ-δ-

δ+

δ-

δ-δ-

δ+

δ-

δ+ δ+

δ-

δ+ δ+

δ+

δ-

• Mesmos elementos• Ligações apolares• Molécula apolar

• Ligações polares• Dipolos se cancelam• Molécula apolar

• Ligações polares• Dipolos não se cancelam• Molécula polar

Soma de Vetores

• Na prática:– Se a molécula não for simétrica, e as

ligações forem polares, haverá um vetor resultante!

Geometria das Moléculas

• VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

• Pares de elétrons tendem a ficar à maior distância possível uns dos outros.

Geometria das Moléculas