1

FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS - BASES - SAIS - ÓXIDOS) 01)(PUCCAMP-SP) Considere as seguintes substâncias: I. cal virgem, CaO II. cal hidratada, Ca (OH)2

III. gipsita, CaSO4.2 H2O

De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente, a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro. b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio. c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado. d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado. e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado. 02) (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as que apresentam somente óxidos. 01. H2O, NaCℓ, HCℓ. 02. KF, CaCℓ2, HCN. 04. HNO3, NaOH, BaCO3. 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 16. H2SO4, KNO3, PbS. 32. FeO, CuO, CO2. Soma ( ) 03) (UDESC-SC) Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais. a) HCℓ - H2S - H2O b) NaBr - CaO - H3PO2

c) Ca3(PO4)2 - P2O5 - Na2SO4

d) Aℓ2(SO4)3 - LiCℓ - Ca(NO3)2

e) HBr - NaBr - Na2O 04) (PUCCAMP-SP) As substâncias MgSO4 (sal amargo), NaOH (soda cáustica) e SiO2 (sílica) , de acordo com suas funções químicas são chamadas, respectivamente, de: a) sulfeto de magnésio, hidróxido de sódio e óxido de silício. b) bissulfato de magnésio, hidreto de sódio e peróxido de silício. c) sulfato de magnésio, hidróxido de sódio e dióxido de silício. d) bissulfito de magnésio, óxido de sódio e dióxido de silício. e) tiossulfato de magnésio, hidróxido de sódio e bióxido de silício.

2

05) (PUCCAMP-SP) Em situações distintas, admita que ocorram vazamentos, para o meio ambiente, de: I. gás clorídrico (cloreto de hidrogênio) II. resíduos radioativos III. anidrido sulfúrico IV. freon (composto cloro-flúor-carbonado)

Para diminuir danos ambientais, pode-se, eventualmente, fazer uso de reagentes com propriedades básicas nas ocorrências: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV 06) (PUCCAMP-SP) Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são denominados, na ordem dada, a) sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio b) sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de crômio c) sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio d) tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido crômico e) sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico

07) (UFV-MG) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de amônio são utilizados como fertilizantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a estes sais são, respectivamente:

a) PCℓ3 - CaPO4 - NaNO3 - (NH4)2SO4 b) KCℓ - Ca3(PO4)2 - NaNO2 - (NH4)2SO4

c) KCℓ - Ca2(PO4)3 - NaNO2 - (NH4)2(SO4)3

d) PCℓ3 - Ca3(PO4)2 - NaNO3 - (NH4)2SO4

e) KCℓ - Ca3(PO4)2 - NaNO3 - (NH4)2SO4

08) (UFRJ-RJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural:

a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta. b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio.

3

a) H2S, NaCℓ, KOH b) HBiO, H2O, CaBr2

c) HNO2, Ba(OH)2, KCℓ d) HCℓ, NH4OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

9) Assinale o item que contem apenas sais. a) H2S, NaCℓ, KOH b) HBiO, H2O, CaBr2

c) NaCℓ, CaCℓ2, BaS d) HCℓ, NH4OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

10) Assinale o item que contem apenas ácidos a) H2S, NaCℓ, KOH b) HBr, HCℓ, H2SO4

c) NaCℓ, Ba(OH)2, BaS d) HCℓ, NH4OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

11) Uma base tem fórmula M(OH)3. O elemento M pode ser: a) enxofre b) alumínio c) sódio d) cálcio e) chumbo 12) (MACKENZIE-SP) A alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um óxido, de uma base e de um sal é: a) RbOH, H‚SO4 e NaCℓ. b) N2O5, Mg(OH)2 e KI. c) BaSO4, NaOH e AgNO3. d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2. e) CoO, Ba(OH)Cℓ e H2PO4. 13) (MACKENZIE-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar "dor de estômago". Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a) solução aquosa de base forte (NaOH). b) solução aquosa de cloreto de sódio. c) suspensão de base fraca (Aℓ (OH)3). d) somente água. e) solução concentrada de ácido sulfúrico.

4

BASES 14) Equacione a reação de dissociação das seguintes bases: a) KOH b) Ba(OH)2

c) Fe(OH)3

d) Pb(OH)4

15) Classifique as bases contidas na tabela abaixo: Qto ao nº Qto a Qto ao grau de Qto a

de OH solubilidade dissociação volatilidade NaOH NH4OH Ca(OH)2

Al(OH)3

Sn(OH)4

Mg(OH) 2

03) Coloque o nome das bases: a) LiOH = b) Sr(OH)2 = c) Al(OH)3 = d) KOH = e) Ba(OH)2 = f) AgOH = g) Zn(OH)2 = h) Fe(OH)2 = i) CuOH = j) Au(OH)3 = k) Pb(OH)2 = l) Fe(OH)3 = m) Cu(OH)2 = n) AuOH = o) Pb(OH)4 = 04) Escreva a fórmula molecular das seguintes bases: a) hidróxido de magnésio = b) hidróxido de frâncio = c) hidróxido de rádio = d) hidróxido de prata = e) hidróxido de zinco = f) hidróxido de ferro-III ou férrico = g) hidróxido de cobre-I ou cuproso = h) hidróxido de ouro-III ou aúrico = i) hidróxido de chumbo-II ou plumboso = j) hidróxido de amônio = k) hidróxido de cobre-II ou cúprico = l) hidróxido de ferro-II ou ferroso = m) hidróxido de ouro-I ou auroso = n) hidróxido de chumbo-IV ou plúmbico =

5

05) Escreva a fórmula dos cátions de cada metal mencionado abaixo, em compostos iônicos: a) alumínio = b) bário = c) cálcio = d) cobre = e) estrôncio = f) ferro = g) lítio = h) magnésio = i) potássio = j) prata = k) sódio = l) zinco = m) chumbo = n) ouro =

06) Escreva a equação de ionização que ocorre quando a amônia dissolve-se na água. Qual o nome comercial da solução obtida. 07) Faça a associação: (A) utilizado na fabricação do sabão, conhecido como soda cáustica (B) utilizado na construção civil (caiação e preparação da argamassa) conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada (C) utilizado como medicamento com ação de antiácido, conhecido como leite de magnésia (D) utilizado na fabricação de produtos de limpeza de uso doméstico com ajax e fúria (E) utilizado no tratamento da água dos reservatórios no processo denominado de decantação e também como antiácido estomacal (pepsamar) ( ) NH4OH ( ) NaOH ( ) Al(OH)3

( ) Ca(OH)2 ( ) Mg(OH)2

08) (FUVEST) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre b) sal e refrigerante c) leite de magnésia e ajax d) solução de bateria e leite de magnésia e) coca-cola e soda cáustica

6

09) (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as bases com as respectivas aplicações: 1. NaOH ( ) usada como antiácido estomacal 2. Mg(OH)2 ( ) integra a composição de certos produtos de limpeza 3. Ca(OH)2 ( ) empregada na fabricação de sabão 4. NH4OH ( ) utilizada em construções civis

Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) 3 - 4 - 1 - 2 b) 2 - 4 - 1 - 3 c) 1 - 3 - 2 - 4 d) 2 - 4 - 3 - 1 e) 3 - 1 - 4 - 2 10) (MACKENZIE-SP) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3

b) Al(OH)3 e NaOH c) KOH e Ba(OH)2

d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2 e) NaOH e Mg(OH)2

11) (UFSC-SC) As substâncias inorgânicas que possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente - que “amarra” a boca) podem ser classificadas como: 01- Sais 02- Ácidos 04- Aminoácidos 08- Bases 16- Óxidos 32- Aldeídos 64- Cetonas 12) Uma base tem fórmula M (OH)3. O elemento M pode ser: a) enxofre b) alumínio c) sódio d) cálcio e) chumbo

7

SAIS

01) Defina reação de neutralização e como pode ser representada?

02) Explique formação de um sal e como é representada a equação de sua

formação?

04) Qual o conceito prático de sal? 05) Complete a tabela:

Nome do ácido Fórmula do ácido

Nome do ânion

Fórmula do ânion

Ácido fluorídrico HF Fluoreto F- Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido iodídrico Ácido cianídrico Ácido sulfídrico Ácido bórico Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido nítrico Ácido nitroso Ácido fosfórico Ácido clórico Ácido cloroso Ácido Perclórico Ácido Hipocloroso

06) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions Na+, Ca2+ e Al3+, escreva a fórmula dos seguintes sais: a) fluoreto de sódio = l) carbonato de sódio =

b) cloreto de cálcio = m) carbonato de cálcio =

c) iodeto de alumínio = n) sulfato de cálcio =

d) cianeto de sódio = o) fosfato de cálcio =

e) sulfeto de cálcio = p) hipoclorito de sódio =

8

f) sulfeto de sódio = q) perclorato de alumínio =

g) sulfeto de alumínio = r) nitrito de cálcio =

h) nitrato de cálcio = s) fosfato de sódio =

i) fostato de alumínio = t) clorato de cálcio =

j) nitrito de sódio = u) sulfito de alumínio =

k) hipoclorito de cálcio =

07) Complete as seguintes neutralizações totais e dê o nome das substâncias envolvidas:

a) H2SO4 + Ca(OH)2 __________________________

b) H3PO4 + A (OH)3 __________________________

c) ___ H2SO4 + ___ Al (OH)3 _____________________

d) ___ H3PO4 + ___ Ca(OH)2 _____________________ 8) Complete as seguintes neutralizações e dê o nome dos compostos envolvidos:

a) 1 H2SO4 + 1 NaOH __________________________

b) 1 H2CO3 + 1 NaOH ___________________________

c) 1 HNO3 + 1 Fe(OH)2 ___________________________

d) 1 HCl + 1 Ca(OH)2 ___________________________

09) Dê o nome dos sais com as seguintes fórmulas:

a) Ca(ClO)2 =

b) NH4Cl =

d) CuCO3 =

e) Al2(SO4)3 =

f) Na2S =

9

g) Li2SO4 =

h) Mg3(PO4)2 =

i) NaHCO3 =

j) CaHPO4 =

k) Mg(OH)Br =

l) Ca(OH)NO2 =

10) Informação: As reações de neutralização cuja base é o NH4OH também

ocorrem com a amônia (NH3). Nesses casos não há eliminação de H2O.

Exemplo:

NH4OH + NO3 NH4NO3 + H2O

NH3 + HNO3 NH4NO3

Com base na informação acima, complete e balanceie as seguintes equações,

supondo que haja neutralização total e parcial do ácido, respectivamente:

a) NH3 + H2CO3

NH3 + H2CO3

b) NH3 + H2SO4

NH3 + H2SO4

11) (FUVEST-SP) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio

para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo,

pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é

(CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é:

a) NH2MoO2 b) NH3MoO3 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4

12) (FUVEST-SP) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é

constituída de íons fosfato (PO4)3- e íons hidróxido. A sua fórmula química pode

ser representada por CaX(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10

13) (VUNESP-SP) Escreva:

a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato

de ferro (III);

b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO2 e PbI2.

14) Equacione a reação que ocorre no estômago quando uma pessoa ingere

leite de magnésia.

15) O ácido muriático é usado na limpeza de pisos edifícios, após a caição, para

remover respingos de cal. Equacione a reação que ocorre neste processo.

16) Equacione a reação que ocorre no estômago quando uma pessoa ingere o

antiácido “pepsamar” (hidróxido de alumínio).

Quanto ao grau de dissociação

Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.

Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

Quanto à solubilidade em água

Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.

Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

SAIS 01) Defina reação de neutralização e como pode ser representada?

11

02) Explique formação de um sal e como é representada a equação de sua

formação?

03) Qual o conceito teórico de sal segundo Arrhenius?

04) Qual o conceito prático de sal? 05) Complete a tabela:

Nome do ácido Fórmula do ácido Nome do ânion Fórmula do ânion

Ácido fluorídrico HF Fluoreto F- Ácido clorídrico

Ácido bromídrico

Ácido iodídrico

Ácido cianídrico

Ácido sulfídrico

Ácido bórico

Ácido sulfúrico

Ácido sulfuroso

Ácido nítrico

Ácido nitroso

Ácido fosfórico

Ácido clórico

Ácido cloroso

Ácido Perclórico

Ácido Hipocloroso

06) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions Na+, Ca2+ e A 3+, escreva a fórmula dos seguintes sais: a) fluoreto de sódio = l) carbonato de sódio =

b) cloreto de cálcio = m) carbonato de cálcio =

c) iodeto de alumínio = n) sulfato de cálcio =

d) cianeto de sódio = o) fosfato de cálcio =

12

e) sulfeto de cálcio = p) hipoclorito de sódio =

f) sulfeto de sódio = q) perclorato de alumínio =

g) sulfeto de alumínio = r) nitrito de cálcio =

h) nitrato de cálcio = s) fosfato de sódio =

i) fostato de alumínio = t) clorato de cálcio =

j) nitrito de sódio = u) sulfito de alumínio =

k) hipoclorito de cálcio =

07) Complete as seguintes neutralizações totais e dê o nome das substâncias envolvidas:

a) H2SO4 + Ca(OH)2 __________________________

b) H3PO4 + A(OH)3 __________________________

c) ___ H2SO4 + ___ A (OH)3 _____________________

d) ___ H3PO4 + ___ Ca(OH)2 _____________________ 08) Complete as seguintes neutralizações e dê o nome dos compostos envolvidos:

a) 1 H2SO4 + 1 NaOH __________________________

b) 1 H2CO3 + 1 NaOH ___________________________

c) 1 HNO3 + 1 Fe(OH)2 ___________________________

d) 1 HCl + 1 Ca(OH)2 ___________________________

09) Dê o nome dos sais com as seguintes fórmulas:

a) Ca(CO)2 =

b) NH4C =

13

d) CuCO3 =

e) A2(SO4)3 =

f) Na2S =

g) Li2SO4 =

h) Mg3(PO4)2 =

i) NaHCO3 =

j) CaHPO4 =

k) Mg(OH)Br =

l) Ca(OH)NO2 =

10) Informação: As reações de neutralização cuja base é o NH4OH

também ocorrem com a amônia (NH3). Nesses casos não há eliminação

de H2O.

Exemplo:

NH4OH + NO3 NH4NO3 + H2O

NH3 + HNO3 NH4NO3

Com base na informação acima, complete e balanceie as seguintes

equações, supondo que haja neutralização total e parcial do ácido,

respectivamente:

a) NH3 + H2CO3

NH3 + H2CO3

b) NH3 + H2SO4

NH3 + H2SO4

11) (FUVEST-SP) Molibdato de amônio é usado como fonte de

molibdênio para o

crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo,

pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon

cromato é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é:

a) NH2MoO2 b) NH3MoO3 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4

14

12) (FUVEST-SP) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e

dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)3- e íons hidróxido. A sua

fórmula química pode ser representada por CaX(PO4)3(OH). O valor

de x nesta fórmula é:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

13) (VUNESP-SP) Escreva:

a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio

e sulfato de ferro

(III);

b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO2 e PbI2.

14) Equacione a reação que ocorre no estômago quando uma

pessoa ingere leite de magnésia.

15) O ácido muriático é usado na limpeza de pisos edifícios, após a

caição, para remover respingos de cal. Equacione a reação que ocorre

neste processo.

16) Equacione a reação que ocorre no estômago quando uma pessoa

ingere o antiácido “pepsamar” (hidróxido de alumínio).

ÓXIDOS 01) Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: a) monóxido de carbono b) dióxido de carbono c) dióxido de enxofre d) trióxido de enxofre e) dióxido de nitrogênio f) monóxido de nitrogênio g) tetróxido de dinitrogênio

15

02) Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: a) óxido de sódio b) óxido de magnésio c) óxido de cálcio d) óxido de alumínio e) óxido de zinco f) óxido de prata

03) Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: a) óxido de cobre-II b) óxido de ouro-III c) óxido de chumbo-IV d) óxido de ferro-II

04) Dê o nome aos óxidos com as seguintes fórmulas: a) FeO b) Fe2O3 c) PbO d) PbO2 e) NO f) NO2 g) ClO2 h) I2O5 i) BaO j) Al2O3 k) Na2O

05) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: a) peróxido de hidrogênio b) peróxido de lítio c) peróxido de cálcio d) peróxido de potássio e) peróxido de bário 06) (PUC-MG) Todas as afirmativas abaixo sobre o óxido de cálcio estão corretas, EXCETO: a) É um óxido básico de fórmula CaO. b) Não é encontrado na natureza, mas é obtido por decomposição térmica do calcário, de acordo com a reação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) c) Pode ser usado na obtenção do hidróxido de cálcio de acordo com a reação: CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2

d) Sua solução aquosa apresenta pH > 7 e torna vermelha uma solução indicadora de fenolftaleína. e) É utilizado na agricultura, para aumentar a acidez do solo. 07) (PUC-MG) A "chuva ácida" traz várias conseqüências, uma delas é tornar o solo ácido. Para reduzir essa acidez, que geralmente é imprópria à agricultura, podemos utilizar para a neutralização do solo a

16

substância: a) CaO b) CH3COOH c) NaCl d) MgSO4 e) NH4Cl 08) (UNICAMP-SP) Na combustão do enxofre forma-se um óxido, que em contato com a água, produz um abaixamento de pH. a) Escreva a equação química da combustão. b) Escreva a equação química da reação do óxido com a água e, baseando-se nela, justifique o abaixamento de pH.

09) (MACKENZIE-SP) A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é: a) H2S b) O2 c) H2 d) CO2 e) CH4

10) (FGV-SP) A queima de combustíveis fósseis eleva as concentrações de SO2 e CO2 na atmosfera, que causam, respectivamente, os seguintes efeitos: a) Efeito estufa e aumento da temperatura da atmosfera. b) Chuva ácida e efeito estufa. c) Degradação da camada de ozônio e efeito estufa. d) Degradação da camada de ozônio e chuva ácida. e) Chuva ácida e câncer de pele. 11) (UENF-RJ) No Brasil, o transporte de produtos químicos, como o ácido sulfúrico, é essencialmente rodoviário. Na ocorrência de um acidente, em estradas, o ácido derramado causa sérios danos ao meio ambiente. Para neutralizar a ação do ácido e minimizar esses danos, utiliza-se cal, um produto que contém a substância química representada por CaO. Indique: A) a equação química que justifica o uso desta substância para neutralizar o ácido derramado; B) o nome e a classificação da substância CaO. 12) (UFSC) Os automóveis modernos possuem os chamados "conversores catalíticos" ou "catalisadores" que, neste caso, são capazes de transformar uma substância poluente em outra não poluente. Observe a ilustração e assinale a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

17

01. O CO é produto da queima incompleta do combustível. 02. O NOx sofre redução do nitrogênio que passa a N2. 04. O CO sofre oxidação e passa a CO2. 08. O combustível não totalmente queimado no motor deve ser convertido em CO2. 16. O CO2 é um óxido neutro e não reage com a água. 32. O NOx que representa diversos óxidos de nitrogênio, entre eles, o NO e NO2, pode produzir o efeito de "chuva ácida" quando em contato com o ar atmosférico.

13) (UFPI-PI) As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2 que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva ácida. Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que: a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico. b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas. c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico. d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas. e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do soluto. 14) (MACKENZIE-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é: a) Cl2 b) O3 c) H2 d) CO2 e) O2

15) (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d'água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência,

I. mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades. II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água. III. danos permanentes na qualidade de suas águas. IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame.