Post on 13-Sep-2020
1
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
São compostos iônicos formados
a partir da reação de
neutralização de um ácido com
uma base formando também
água.
H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O Ácido Base Sal
2
Principais característica dos Sais
Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres
Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
Encontrados na natureza no estado sólido
geralmente sob a forma de minerais, ou
dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio
ou sal de cozinha (NaCl)
3
Cloreto de sódio
NaCl
Carbonato de
sódio
Na2CO3
É obtido da água do mar e utilizado
na alimentação como sal de
cozinha e na conservação de
carnes. Na indústria, é usado para
a produção de soda cáustica e gás
cloro
Também chamado de soda
ou barrilha. Usado para a
fabricação de vidro, sabão,
corantes e no tratamento de
água de piscina
Utilidade dos Sais
4
Gesso para
imobilizações
CaCO3
Sulfato de
Cálcio
CaSO4
Na natureza, é encontrado na forma
de mármore, calcário e calcita.
Forma as estalactites e as
estalagmites das cavernas. Usado
na produção de cimento e de cal
virgem (CaO).
Carbonato de
cálcio
Utilidade dos Sais
5 Nomenclatura dos sais ÁCIDO DE
ORIGEM
ÂNION CÁTIO
N
SAL
HCL
CLORÍDRICO
CL-
CLORETO
Na+ NaCl: CLORETO DE
SÓDIO
H2SO4
SULFÚRICO
SO4 2-
SULFATO
Ca2+ CaSO4: SULFATO DE
CÁLCIO
HNO2
NITROSO
NO2 -
NITRITO
Al3+ Al(NO2 - ) 3: NITRITO DE
ALUMINIO
6
Nomenclatura dos sais
ÍDRICO
OSO
ÍCO
ÁCIDO
ETO
ITO
ATO
SAL
7
Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido.
conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base
ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO
HCl + NaOH NaCl + H2O ÁCIDO CLORÍDRICO
HIDRÓXIDO DE SÓDIO
CLORETO DE SÓDIO
HClO2 + LiOH LiClO2 + H2O ÁCIDO CLOROSO
HIDRÓXIDO DE LÍTIO
CLORITO DE LÍTIO
8
Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais normais é obtida mudando-se o sufixo do ácido.
conforme a regra abaixo acrescentando-se o nome do cátion, proveniente da base
ÍDRICO ETO ICO ATO OSO
HClO4 + RbOH RbClO4 + H2O ÁCIDO PERCLÓRICO
HIDRÓXIDO DE RUBÍDIO
PERCLORATO DE RUBÍDIO
ITO
9
Exercícios Dê o nome para os seguintes compostos:
NaCl
NaNO3
͏
͏
͏ Na2CO3
Cloreto de Sódio
Nitrato de Sódio
Carbonato de Sódio
10
DISSOCIAÇÃO DOS SAIS
Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.
NaCl H2O
Na+ + Cl -
11
NEUTRO OU NORMAL
SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL
SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL
CLASSIFICAÇÕES DOS SAIS
SAL MISTO OU DUPLO
SAL HIDRATADO
• • • • •
A classificação é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os constituem
12
Aquele que apresenta apenas um cátio e um ânion diferente de H + e OH -
Exemplos:
NEUTRO OU NORMAL
N NaCl
BaSO4
Cloreto de Sódio
Sulfato de Bário
13
Esses sais são chamados de
neutros porque, eles são
adicionados em água, o pH do meio
não sofre nenhuma alteração. Além
disso eles não liberam em solução
aquosa cátio H + que indica acidez e
nem ânion OH- que indica
basicidade.
NEUTRO OU NORMAL
N
14
A É aquele que apresenta
cations sendo um deles H+ (hidrogênio ionizável)
SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL
Exemplos:
NaHCO 3 Carbonato
ácido de sódio
15 SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL
B É aquele que apresenta dois
ânions exceto sendo um deles OH- e apenas um cátion
Exemplos:
Ca(OH)Cl Cloreto
Básico de
Cálcio
16 SAL MISTO OU DUPLO
D É aquele que apresenta dois cátions
diferentes exceto H+ (hidrogênio
ionizável) ou dois ânions diferentes
exceto a Hidroxila OH-.
Exemplos:
Nome do ânion
de Nome dos cátions
NaLiSO 4 Sulfato de
Sódio e Lítio
17
SAL MISTO OU DUPLO
D CaClClO Hipoclorito Cloreto
de Cálcio
Sal com dois ânions
Nome do ânions
de Nome dos cátion
18
É aquele que apresenta no retículo cristalino (cristais), moléculas de água em proporção definida. A molécula de água é indicada na nomenclatura do sal por meio de prefixo.
Exemplos:
CuSO4
.5H2O
CaSO4
.2H2O
SAL HIDRATADO
H Sulfato de Cobre II pentahidratado
Sulfato de Cálcio di-hidratado
19
Exercícios Dê fórmula , para os seguintes compostos:
͏
LiBr
Ba(ClO4)2
KHSO4
͏ ͏
Perclorato de bário:
Brometo de lítio:
͏ sulfato ácido de potássio:
Cloreto de Prata: AgCl
20
Exercícios
A.Cloreto de sódio-NaCl
B.Carbonato de Sódio- Na2CO3
C.Hipoclorito de Sódio- NaClO
D.Carbonato de Cálcio- CaCO3
Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.
D
C
A
B
( ) Mármore
( )Água sanitária
( )Sal de cozinha
( )Barrilha
21
Exercícios
2.Na2HCO3
3.(NH4 ) 2CO3
4.NaOH
5.(NH4 )HCO3
A fórmula do bicarbonato de sódio, um componente de fermentos químicos utilizados na fabricação de bolos, é:
1.NaHCO3
22
Alguns sais inorgânicos são usados na medicina,no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternative que contém a formula química desses sais, respectivamente.
A. Na2CO3, (NH4 ) 2CO3, KMnO 4 e KNO3
B. NaHCO3, (NH4 ) 2CO3 , KMnO 4 e KNO3
C.NaHCO3, (NH4 ) 2CO3 , KMnO 4 e K2NO3
D.NaHCO3, NH4 CO3 , KMnO 4 e KNO3
E. Na2CO3, NH4 CO3 , KMnO 4 e K2NO3
23
ÓXIDOS
“Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários.”
Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor
24
ÓXIDOS BÁSICOS
Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água
Na2O + H2O → 2NaOH
2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
São sólidos iônicos. Metais
alcalinos e alcalinos terrosos
reagem com a água. Estes
metais tem NOX 1+, 2+ e 3+
25
ÓXIDOS ÁCIDOS
Reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
São moleculares. São formados
por oxigênio e não-metais ou
metais com NOX elevado.
26
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Comportam-se como óxidos básicos e também
como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.
27
ÓXIDOS NEUTROS
Não reagem com água, nem com ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
São gases e moleculares, formados por não-metais.
28
PERÓXIDOS
Reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 – peróxido de sódio
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 H2O2 – peróxido de hidrogênio
29
NOMENCLATURA
ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos:
Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido
ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos:
Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Ex: CaO - óxido de cálcio
OBS:
Caso o elemento, metal,
forme dois cátions diferentes,
a distinção é feita da mesma
forma que para as bases e
para os sais:
Ex: FeO - óxido de ferro II ou
óxido ferroso