PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA NOMENCLATURA
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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA
NOMENCLATURANOMENCLATURA
Universidade Federal da ParaíbaCentro de Ciências Exatas e da NaturezaDepartamento de QuímicaProf. Dr. Ary da Silva Maia
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Natureza elétrica das espécies coordenadas:– ADUTOS:
• Espécie coordenada apresenta carga elétrica nula:– Ex: [Co(NH3)3Cl3], [Cl3BNH3], [Fe(CO)5]
– SAIS COMPLEXOS OU ÍONS COMPLEXOS:• Espécie coordenada apresenta carga negativa ou
positiva:– Ex: [Co(NH3)6]Cl3 , K2[PtCl6], [Cr(NH3)6][CuCl5],
[Cr(H2O)6]3+ , [Pt(CN)4]2-
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:1. O ânion é designado em primeiro lugar (apesar
de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion precedido da preposição de.
2. Ao se escrever a fórmula do complexo, os ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros (moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um ligante de mesma natureza, esses são colocados em ordem alfabética.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:• Regras de Nomenclatura:
3. Ao se denominar os complexos, os ligantes são citados em primeiro lugar em ordem alfabética, seguidos do átomo central com o NOX em algarismo romano entre parênteses.
4. Se houverem ligantes de mesma natureza, usam-se os prefixos numéricos di, tri, tetra, etc. para indicar o número desses ligantes. Se o ligante tiver em sua estrutura prefixos numéricos (ligantes orgânicos) usam-se, para se evitar ambigüidades, os prefixos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. e o nome dos ligantes entre parênteses.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:• Regras de Nomenclatura:
5. Os ligantes terminados em eto, ito ou ido mudarão a terminação para o e os terminados em ato não sofrerão alteração.
Exceção: Hidreto (H-) não sofre alteração. Também se usa hidro.
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Íon Ligante
Cl- cloreto Cloro
O2- óxido Oxo
OH- hidróxido Hidroxo
SO42- sulfato Sulfato
NO3- nitrato Nitrato
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:• Regras de Nomenclatura:
6. Os ligantes moleculares mantém os seus respectivos nomes. Exceções: Água (aquo), Amônia (amin), Monóxido de carbono (carbonil).
7. Em complexos polinucleares quando o ligante atuar entre dois centros de coordenação, ele é precedido da letra (mu) separada por hífens repetida antes do nome de cada ligante diferente atuando como ponte. Quando a simetria do complexo permitir pode-se usar um nome simplificado indicando o nome do ligante atuando como ponte precedida de seguido do número de ligantes e de átomos ou íons centrais com os seus respectivos prefixos numéricos.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:Exemplo do item 7:
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Fórmulas Nomes
[(CO)5Cr-H-Cr(CO)5]- -hidro-bis[(pentacarbonilcromato(0))]
di--hidroxo-bis[tetraquoferro(II)]
-amido--peroxo-bis[tetramincobalto(III)]
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:8. Se o complexo for aniônico, a terminação é ato
seguida do NOX do átomo central em algarismo romano e entre parênteses. Nesse caso, o termo íon antes do nome do complexo é desnecessário, já que o sufixo ato indica que o mesmo é um ânion.
9. No caso do ligante ambidentado, indica-se qual o átomo por meio do qual ocorre a ligação, se houver necessidade usa-se também a nomenclatura alternativa abaixo:
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M NO2 nitro M SCN tiocianato
M ONO nitrito M NCS isotiocianato
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:10. O oxigênio (O2) atuando como ligante chama-se
dioxigênio, já o nitrogênio atuando como ligante chama-se dinitrogênio.
• Nomenclatura dos principais ligantes:1. Ânions terminados em eto:
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Espécies Nome do íon Nome do ligante
F- Fluoreto Fluoro
Cl- Cloreto Cloro
Br- Brometo Bromo
I- Iodeto Iodo
CN- Cianeto Ciano
NH2- Amideto Amido
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:2. Ânions terminados em ido:
3. Ânions terminados em ato:
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Espécies Nome do íon Nome do ligante
OH- Hidróxido Hidroxo
O2- Óxido Oxo
O22- Peróxido Peroxo
Espécies Nome do íon Nome do ligante
CO32- Carbonato Carbonato
NO3- Nitrato Nitrato
SO42- Sulfato Sulfato
C2O42- Oxalato Oxalato
CH3COO- Acetato Acetato
CH3COCHCOCH-3 Acetilacetonato Acetilacetonato (ACAC)
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:4. Radicais derivados de hidrocarbonetos:
• Manutenção do nome do radical.
5. Ligantes moleculares terminados em a:• Substituição do a por o:
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Espécies Nome do radical Nome do ligante
CH3 Metil Metil (Me)
C2H5 Etil Etil (Et)
C6H5 Fenil Fenil (Ph ou )
C5H5 Ciclopentadienil Ciclopentadienil (Cp)
Espécies Nome da molécula Nome do ligante
C5H5N Piridina Piridino (Py)
C10H8N2 Dipiridina Dipiridino (Dipy)
C2H8N2 Etilenodiamina
Etilenodiamino (En)
P(C6H5)3 Trifenilfosfina Trifenilfosfino (PPh3 ou P3)
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:6. Ligantes com nomes específicos:
* Nas formulas, esses ligantes devem ser escritos entre parênteses.
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Espécies Nome da espécie Nome do ligante
H2O Água Áqua
NH3 Amônia Amino ou Amin
CO Monóxido de carbono Carbonil
NO Monóxido de nitrogênio Nitrosil
O2 (*) Oxigênio (molecular) Dioxigênio
N2 (*) Nitrogênio (molecular) Dinitrogênio
H- Hidreto Hidro ou Hidreto
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:– EXEMPLOS:
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[Ag(NH3)2]+ Diaminprata(I) [Mn(CO)5]- Pentacarbonilmanganato(-I)
[Co(NH3)6]3+ Hexamincobalto(III) [Fe(SCN)6]3- Hexatiocianatoferrato(III)
[Mn(CO)6]+ Hexacarbonilmanganês(I) cis-[Pt(NH3)2Cl2]+2 cis-diaminadicloroplatina(II)
[Ni(CO)4] Tetracarbonilniquel(0) [Co(NH3)6]Cl3 Cloreto de hexaminocobalto
[Co(NH3)6][CoF6]Hexafluorocobaltato(III) de
hexamincobalto(III)K2[PtCl6]
Hexacloroplatinato(IV) de potássio
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Para maiores detalhes consulte http://www.quimica.ufpb.br/arymaia ou mande e-mail para [email protected]