ESTRUCTURA ATOMICA

Mg. Héctor Reynaldo Triana R.

Teoría atómica

En el siglo V a. C., expresaron la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamaron átomos (que significa indestructible o indivisible)

Platón y Aristóteles no lo aceptaron!

Teoría atómica

En 1808, el científico ingles, profesor John

Dalton Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e

indestructible.

Teoría atómica

1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

Hipótesis de Dalton

Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

Hipótesis de Dalton

Para formar un determinado compuesto no sólo se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos.

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.

Ley de las proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

Esta idea es una extensión de una ley publicada en 1799 por el químico

francés Joseph Proust.

Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

4. una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos…

3. ley de las proporciones múltiples. Según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños.

Hipótesis de Dalton

nunca supone la creación o destrucción de los mismos!

Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Partícula Masa (g) Carga coulombs

Carga unitaria Designación

Electrón 9.1 x 10-28 g -1.6022 x 10-19 - 1 e-,e, β-

Protón 1.67 x 10-24g +1.6022 x 10-19 + 1 p+, p, P, H+

Neutrón 1.675 x 10-24g 0 0 n, N

PARTICULAS FUNDAMENTALES

Diámetro atómico ~10-8 cm (1Å)Diámetro nuclear ~10-13 cm

Número atómico, Masa atómica, Isótopos y Peso atómico

El número de protones en el núcleo de un elemento se conoce como número atómico (Z)

conceptos

Z = p+

Átomo neutro p+ = e-

Z = p+ = e-

17Cl: Nº Protones 17Nº Electrones 17 11Na: Nº Protones 11

Nº Electrones 11

Número atómico, Masa atómica, Isótopos y Peso atómico

conceptosEl número de protones y de neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento se conoce como número de masa. Cuando se mide en uma (unidades de masa atómica, referidas a la masa de un átomo de carbono 12), se llama masa atómica (A).

A = p + n

Representación del átomo de un elemento

A = Nº másicoZ = Nº atómicoX = Carga iónicaY = Atomicidad

La atomicidad hace referencia al numero total de átomos de un mismo elemento en una molécula.

Ej: H2O = 2H y 1O

Iones

• Catión: • pierden electrones • Tienen Carga positiva

un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.

Ej.: 11Na+

• Anión: • Ganan electrones• Tienen carga negativa

Ej.: 17Cl-

Determinación de partículas atómicas

Protones Neutrones Electrones

22 26 22

Protones Neutrones Electrones35 44 36

Protones Neutrones Electrones12 12 10

Br-

Mg2+

Ti

79

24

48

35

12

22

Número atómico, Masa atómica, Isótopos y Peso atómico

conceptos

Algunos elementos presentan más de una masa atómica, dependiendo del número de neutrones en su núcleo. A estos átomos se les llama isótopos.

El peso atómico de un elemento es el promedio de las masas de los isótopos naturales expresado en uma.

Tipos de átomos

• Isótopos

Tienen = Z y ≠ A

Tipos de átomos

• Isótopos

Átomos de distintos elementosTienen = A y ≠ Z

Tipos de átomos

• Isóbaros

Átomos de distintos elementosTienen = n, ≠ Z y ≠ A

• Isótonos

Tipos de átomos

10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-

Tipos de átomos

• Isoelectrónicos

Son átomos que tienen igual números de electrones.

Tabla periódica

Bibliografía Brown, T. y cols. (2004). Química, la ciencia central. Ciudad de México.

México. Pearson educación. Novena edición. Morrison, R., Boyd, R. (1999). Química orgánica. Ciudad de México.

México. Pearson Addison Wesley. Quinta edición. Chang, R. (2010). Química. Ciudad de México. México. Editorial McGraw-

Hill. Décima edición.