EQUILÍBRIO QUÍMICODeslocando EquilíbrioO equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais

Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados

REAÇÕES REVERSÍVEIS

Deslocamento do Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio

Fatores que influenciam no estado de equilíbrio Concentração Pressão Temperatura

E o catalisador, desloca?

Influência da Concentração

A BAlteração DeslocamentoAumentando [A]ou diminuindo [B]

Diminuindo [A]ou aumentando [B]

Direita

Esquerda

↑ Nº choques

Efeito da Concentração

↑[H2 ] H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

reagente

O equilíbrio é deslocado para a direita

↑ Nº choques

Efeito da Concentração

↓ [H2 ]

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Com a remoção de H2, V1 < V2.

Conclusão: O equilíbrio é deslocado para a esquerda

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

equilíbrio inicial

novo equilíbrio

[ ] mol/L

tempo (min)

H2

I2

HI

[H2]final > [H2]inicial

[I2]final < [I2]inicial

[HI]final > [HI] final

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Influência da Temperatura

Abaixamento da temperatura

Elevação da temperatura

exotérmica

endotérmica

Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H < 0

Efeito da Temperatura

N2O4 NO2 H = +57,2 kJ

endo

exoAumento

da TFavorece o

sentido endoDesloca o equilíbrio

para direita

Redução da T

Favorece o sentido exo

Desloca o equilíbrio para esquerda

Influência da pressão

N2O4(g) 2NO2(g)

Incolor castanho escuro1 V 2 V

11 N2O4(g) 22 NO2(g)

DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME

AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME

PRESSÃOExemplo 1

11 H2(g) + 1 1 I2(g) 22 HI(g)

Pensando de forma prática:

2 volumes 2 volumes

O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.

Exemplo 2

Em determinadas condições de T e P, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação:

N2O4(g) 2 NO2(g)

Qual o valor da constante de equilíbrio nas condições da experiência?

Resumindo o efeito da concentração

Perturbação Desloca no sentido de…

Altera valor de Kc?

Aumento da concentração

de uma substância

consumo dessa substância Não

Diminuição da concentração

de uma substância

Formação dessa substância Não

Resumindo o efeito da pressão

Perturbação Desloca no sentido de…

Altera valor de Kc?

Aumento da pressão Menor volume Não

Diminuição da pressão Maior volume Não

Resumindo o efeito da temperatura

Perturbação Desloca no sentido de…

Altera valor de Kc?

Aumento da temperatura

abosrção de calor(endotérmico) Sim

Diminuição da temperatura

liberação de calor(exotérmico) Sim

Efeito da Temperatura sobre Kc

T

Kc

T

Kc

Reação Endotérmica Reação Exotérmica

N2O4 NO2 H = 57,2 kJendoexo

Temperatura(ºC) Kc25 4,0.10-2

100 3,6.10-1

127 1,4150 3,2277 4,1.101

Perturbação Desloca no sentido de... Altera o valor de Kc ?

Aumento da [ ]

Diminuição da [ ]

Aumento da Pressão

Diminuição da Pressão

Aumento da T

Diminuição da T

Presença de catalisador

Consumo desta substância

Formação desta substância

Menor volume gasoso

Maior volume gasoso

Absorção de calor (endo)

Liberação de calor (exo)

Não desloca

Não

Não

Não

Não

Sim

Sim

Não

Resumindo tudo!

2. (FAAP-SP) Atualmente o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é o chamado “processo de contato”. Nesse processo o enxofre é queimado originando SO2(g). Este gás, juntamente com o O2(g) é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação dada. Supondo que o espaço livre do conversor seja de 100 litros e nele estejam confinados (em equilíbrio) 80 mol de SO2(g), 120 mol de O2(g) e 200 mol de SO3(g), sob dadas condições de pressão e temperatura. Qual o valor de Kc para esta reação:

03) Em altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, de acordo com a equação:

N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

À temperatura de 2000 K, Kc = 4,0 x 10-4. Se as concentrações de N2 e O2 são, respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO?

22

2

ONNOKC

33

24

100,1100,4 100,4

NO

102 100,16 NO

LmolNO /100,4 5

Em um recipiente de 1L são introduzidos 5 mol de N2O4 que se transformam em NO2:

N2O4(g) 2 NO2(g)

Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol/L do reagente. Determinte o valor de Kc.

N2O4 NO2

Início 5 mol/LReage Forma

Equilíbrio 1,3 mol/L

(Cefet-PR) Dois mol de CO(g) reagem com dois mol de NO2(g), conforme a equação:

CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g) + NO(g) (200 ºC)

Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:

a) 0,11. b) 0,56 c) 1,77. d) 9,00. e) 10,50.

8. (UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir:CHCl3(g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):a) volume total do sistema.b) pressão do sistema.c) concentração de CCl4.d) concentração de CHCl3.e) concentração de Cl2.

9. (UFSC) Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:  PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g), ΔH = –165,11 kJ Indique a(s) proposição(ões) correta(s) e dê o valor da soma.(01) A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é:Kc = [PCl5]/[PCl3] [Cl2].(02) A reação direta é endotérmica.(04) Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl5(g).(08) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita.(16) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será deslocado para a direita.(32) Aumentando-se a concentração de Cl2(g), haverá aumento na concentração do PCl5(g).