Post on 09-Feb-2017
Autores: Karoline dos Santos Tarnowski Cleomar Copatti
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Aula disponível em:https://quimicaempratica.wordpress.com/2015/10/10/oxirreducao-com-um-problemao/
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Compreender os processo de oxidação e redução a partir das ideias da estrutura da
matéria
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Você reconhece este produto?
Ele serve para quê?
Limpar/desinfetar!
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Umas chaves estavam meio sujas;
Pensei: por que não limpá-las com
água sanitária?
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+
Vamos ver o que aconteceu?
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+
Na Cl2 NaClNaCl2 +
+ Por Por quê?quê?
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Na Cl2 NaClNaCl2 + Na ClNa Cl++ --0
Partículas:• Prótons (carga elétrica positiva)• Elétrons (carga elétrica negativa)• Nêutrons (sem carga elétrica)
Relembrando da estrutura atômica:
No estado fundamental (tabela periódica), o átomo está eletricamente neutro
Ex: átomo de Na
Porque os prótons e elétrons, estão em mesma quantidade e se estabilizam!
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Na Cl
Z =
p = 11e = 11Z =
p = 17e = 171 elétron na última camada 7 elétrons na última camada
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Na ClNa Cl
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Na Cl22 + ++ --0
Ex: molécula de Cl2
Não há perda nem ganho de elétrons, há
o compartilhamento.
Então a carga da molécula também é
0.
0 2
Cl Cl
(Nuvem eletrônica, onde o ponto preto representa o
núcelo)
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Na
Na ClNa ClNa Cl22 + ++ --0 0 2
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Perde 1 elétron Ganha 1 elétron
elétron
Cl
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ClNa
Na ClNa ClNa Cl22 + ++ --0 0 2
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Perde 1 elétron Ganha 1 elétron
elétron
+ -
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Na ClNa ClNa Cl22 + ++ --0 0 2
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Perde 1 elétron Ganha 1 elétron
Na+ Cl-
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Na ClNa ClNa Cl22 + ++ --0 0 2
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Perde 1 elétron Ganha 1 elétron
Oxidou ReduziuAgente Redutor Agente Oxidante
Quando as substâncias perdem elétrons, diz-se que oxidaram..
Quando elas recebem elétrons, diz-se que elas reduziram. Se a substância provoca a redução da outraoutra, ela é chamada de agente redutor..
Se a substância provoca a oxidação da outraoutra, ela é chamada de agente oxidante.
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Número de oxidação (nox)
00 Na ClNa Cl++ --2 +Na Cl2 2nox: 0 nox: 0 nox: 1+nox: 1-
NaClNaCl
Quando numa reação química os átomos ganham ou perdem elétrons, reduzindo ou oxidando, o número de elétrons que eles
possuem varia. .
Portanto, seu número de oxidação varia.
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Mas como saber se os elementos vão perder ou ganhar elétrons?
Usando a Tabela Periódica!
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Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro:
Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)
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Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro:
Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)00
nox: 0 nox: 0 nox: 3+nox: 2-
Perde 3 elétrons
Ganha 2 elétrons
1 Fe
4 Fe Perdem 12 elétrons 1 OO
6 OOGanham 12 elétrons
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Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro:
Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)00
nox: 0 nox: 0 nox: 3+nox: 2-
Perdeu elétrons OXIDOU
Ganhou elétronsREDUZIU
Agente Redutor
Agente Oxidante Age na outra substância para que
ela oxide
Age na outra substância para que
ela reduza
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Outros casos de perda e ganho de elétrons em reações
químicas (de oxirredução) no dia a dia!
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C OO22 CO2+(s) (g) (g)nox: 0 nox: 0 nox: 4+nox: 2-
Carvão Oxigêni
oDióxido de Carbono
+
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Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons
REDUZIUAgente RedutorAgente Oxidante
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Umas chaves estavam meio sujas;
Pensei: por que não limpá-las com
água sanitária?
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+
Agora vamos ver o que aconteceu!
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NaClO
+
Ferro
Fe+ Fe2O3+ NaCl3 32Óxido de ferro (III)
Cloretode sódio
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NaClO Fe+ Fe2O3+ NaCl3 32
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Por que o nome do Fe2O3 é óxido de ferro (III)? ferro (III)ferro (III)
Óxido de ferro (III) Óxido de ferro (II)Fe2O
3FeO
O que significa esse número?
(Nox)
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FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química. vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
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