Aula 3 - Modelos atômicos - Átomos e sua estrutura

Modelos atômicos

Átomos e sua estrutura

Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com

http://quimicasemmedo.blogspot.com/

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

Ciências da natureza e suas tecnologias

– Química -

Modelo corpuscular da matériaPrimeiros conceitos: Democrito e Leucipo

Modelo atômico de Dalton

Modelo atômico de Thomson

Modelo atômico de Rutherford

Modelo atômico de Rutherford-Bohr

Primeiras idéias!!!

1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveisdenominadas átomos.

2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta asmesmas propriedades e constitui um elemento químico.

3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos epropriedades diferentes.

4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de númerosinteiros, origina substâncias diferentes.

5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados,originando novas substâncias.

1803 - “O átomo é indivisível, indestrutível e incriável”

• Dalton acreditava que os átomos fossem maciços, esféricos e indivisíveis como bolas de bilhar

Modelo Atômico de Dalton

Modelo Atômico de Thomson – o elétron

Descoberta das partículas subatômicas

1897 - Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas:

“O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”.

Modelo atômico de Rutherford – o próton

“O átomo apresenta um núcleo onde está concentrada a massa

do átomo e se localizam as cargas positivas (prótons)”

Modelo atômico planetário

Evolução do modelo atômico

Toda a matéria é formada por átomos

Divagação Filosófica Demócrito e Leucipo

Através de experimentos científicosLeis ponderais Dalton Modelo: Esfera maciça e

indivisível

Experiência: a matéria tem natureza elétrica

Descoberta do elétronThomson

Modelo: Massa positiva com elétrons mergulhados

(pudim de passas)

Experiência: “o atómo não é uma esfera maciça”. Modelo planetário

RutherfordModelo: Núcleo com partículas

positivas, espaço vazio e elétrons

Átomos e sua estruturaNúmero atômico

Número de massa

Isótopos

Massa atômica

PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO

Semelhanças atômicas

Novos modelos atômico

O MODELO ATÔMICO DE BÖHR

1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante(órbita estacionária). Os elétrons que estãosituados em órbitas mais afastadas do núcleoapresentarão maior quantidade de energia.

3. Quando um elétron absorve certa quantidadede energia, salta para uma órbita mais energética.Quando ele retorna à sua órbita original, libera amesma quantidade de energia, na forma de ondaeletromagnética (luz).

O MODELO ATÔMICO DE BÖHR

EXERCÍCIOS !!!

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