Curso: Capacitação para Professores – Astronomia no Ensino Fundamental.

2.013 – Modulo II.

Aula 1 = Modelos Atômicos

Pergunta do pensamento humano:

Do que o mundo e as coisas são feitas?

Aula 1 = Modelos Atômicos

Pensamento Grego: Demócrito de

Abdera (460 a.C. – 370 a. C.)

Tudo o que existe no Universo, seja na forma

líquida, gasosa ou sólida são formados por

átomos!

Nossos corpos, uma árvore, uma montanha

inteira, enfim.... Tudo... É apenas um

amontoado de átomos !

Aula 1 = Modelos Atômicos

Átomo = esfera maciça, indivisível e invisível aos nossos olhos.

Relembrando: Do grego = átomo = > a (negação) tomo (uma parte) Logo, átomo = indivisível.

Aula 1 = Modelos Atômicos

Modelo de Dalton (Modelo “Bola de Bilhar”) John Dalton (Inglês, 1.803)

* Toda a matéria é formada de partículas fundamentais,

que são chamadas de átomos.

* Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são sempre permanentes e também indivisíveis.

• Um composto químico é formado pela combinação de

átomos de dois ou mais elementos em uma única razão fixa.

* Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em todos os seus aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes entre si.

São os átomos quem caracterizam todos os elementos químicos.

* Ocorre uma transformação química quando átomos se combinam e formam um composto ou quando átomos se separam

ou ainda quando ocorre apenas um rearranjo em sua estrutura molecular.

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Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de

carga elétrica neutra.

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O Modelo de Thomson (“Pudim de passas”): Joseph John Thomson (Inglês, 1.897). O experimento de Thomson: Raios catódicos = elétrons.

Aula 1 = Modelos Atômicos

Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se

encontram cargas negativas (elétrons) estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua

carga elétrica total seja nula.

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O Modelo de Rutherford:

Ernest Rutherford (Neozelandês, 1.911)

O Experimento de Rutherford:

Aula 1 = Modelos Atômicos

Para Rutherford, o átomo era um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu

tamanho total, sendo que este núcleo, conteria praticamente toda a massa do átomo e estaria rodeado por elétrons de

carga negativa.

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O Modelo de Rutherford-Bohr ou Bohr (Modelo Sistema Planetário)

Niels Bohr (Dinamarquês, 1.913).

• O átomo possui energia quantizada. • Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia. • Existem níveis de energia. • Elétrons possuem órbitas dentro dos níveis de energia. • O elétron pode absorver ou emitir energia quando salta entre os níveis de energia (camadas).

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Absorção e emissão de energia do elétron e seu salto de camadas:

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Modelo de Bohr:

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Modelo Atual = Modelo da Probabilidade: Erwin Schrodinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg (a partir de 1.926).

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A descoberta do Nêutron só acontece em 1.932 por James Chadwick (Inglês, 1.891 – 1.974), após suspeitas já levantadas de uma partícula com estas características neutras de carga elétrica feitas por Rutherford.

Relembrando:

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Se você acha que já compreendeu o que é um átomo,

sinto informar, ainda não acabou !

Cada Próton e cada Nêutron, são formados por partículas

menores ainda... Bem menores...!

Essas partículas subatômicas são chamadas de:

Quarks

Os 6 Quarks:

Então:

Hoje:

?????????????????

Os Quarks são as menores partículas existentes no Universo ?

Resposta: NÃO !

Teoria das Cordas

As menores partículas existentes previstas

pela Teoria das Cordas não são pontuais e sim

“cordas” esticadas e tensionadas.

De acordo com sua tensão há uma vibração

própria para cada tipo de “corda”, definindo

assim, qual é o seu tipo de partícula.

Resumindo:

Agradecimentos:

Thiago Wenzler

Coordenador Administrativo

Prof. Dr. Marcos Calil

Coordenador Científico

Profa. Mestre Rachel Zuchi

Coordenadora Pedagógica

Prof. Mauro Kanashiro

Educador

Prof. Mestrando Emerson R. Perez

Educador

E a toda equipe do Planetário e Teatro Digital de Santo André -

Johannes Kepler.

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Santo André – SP

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