Post on 13-Feb-2019
QUÍMICA IIIAULA 11:
CÁLCULOS QUÍMICOS
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOSEMESTRAL
VOLUME 3
OSG.: 097705/15
01. As massas molares são: Na = 23 g/mol e NaC� = 58,5 g/mol.
m NaCgNaC
gNagNa gNaC( )
,,�
��= ⋅ =
58 5
2320 50 9
Essa massa de NaC� em 100 g corresponde a aproximadamente 50%.
Resposta: C
02. A massa molar do Hg é 200,6 g/mol.
n Hgmol
gg mol( )
,2 3 51
200 66 10 3 10+ − −= ⋅ ⋅ ≅ ⋅
Resposta: A
03. A massa molar do CO é 28 g/mol.
Nmol culas
g
g
kmkm mol culas= ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅6 02 10
28
2
115 6 45 10
2323,
,é
é
Resposta: D
04. A massa molar do O3 é 48 g/mol.
nmol
g
g
gg mol= ⋅ ⋅ = ⋅ −1
48
1
10600 1 25 10
65
µµ ,
Resposta: A
05. Considerando 1 L, os números de mols de carbono em cada solução podem ser obtidos como segue:
• n mol C H O mol CA = ⋅ =6
10 1 0 66 12 6
mol C
mol C H O6 12 6
, ,
• nmol C
mol CH Omol CH O mol CB = ⋅ =
1
10 2 0 2
22, ,
• nmol C
mol C H Omol C H O mol CC = ⋅ =2
10 1 0 2
2 62 6, ,
A razão entre esses números de mols é 0,6 : 0,2 : 0,2 = 3 : 1 : 1. O número de átomos é proporcional ao número de mols (o fator de proporcionalidade é a constante de Avogadro, 6,02 ⋅ 1023 átomos/mol). Assim, a proporção em átomos também é 3 : 1 : 1.
Resposta: C
EMQ – Rev.: AC09770515 - fi x_Aula 11 - Cálculos Químicos