Post on 11-Aug-2015
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4 + Zn0 b) HCl + Mg0
c) Fe3+ + I- d) Cl2 + I-
2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:
a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2) b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+)
3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) transferência de elétrons b) número de oxidação (NOX) 4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique. 5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:
a) K2Cr2O7 b) KMnO4 c) Br2 d) H2O2
e) NH4+
f) HBrO2 g) Fe2O3 h) CrO4
-2
i) C6H12O6 j) CO3
-2
6. Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações:
a) Ni0 + Cl2 → NiCl2
b) Cl2 + NaI → 2NaCl + I2
c) Mg0 + 2HCl → MgCl2 + H2
7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos.
a) FeSCN2+(aq) + 2I-
(aq) → I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-
(aq) b) FeSCN2+
(aq) + 2Br-(aq) → Br2(l) + Fe2+
(aq) + SCN-(aq)
E° (V)
FeSCN2+ + e-
→ Fe2+ + SCN-
+ 0,635
I2 + 2e- → 2I- + 0,536
Br2 + 2e- → 2Br - + 1,065
8. O que é uma substância carcinogênica? Dê exemplos. Que tipos de cuidados devemos tomar durante o manuseio dessas substâncias?