UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR:

EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:

a) CuSO4 + Zn0 b) HCl + Mg0

c) Fe3+ + I- d) Cl2 + I-

2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:

a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2) b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+)

3. Defina oxidação e redução em termos de:

a) transferência de elétrons b) número de oxidação (NOX) 4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique. 5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:

a) K2Cr2O7 b) KMnO4 c) Br2 d) H2O2

e) NH4+

f) HBrO2 g) Fe2O3 h) CrO4

-2

i) C6H12O6 j) CO3

-2

6. Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações:

a) Ni0 + Cl2 → NiCl2

b) Cl2 + NaI → 2NaCl + I2

c) Mg0 + 2HCl → MgCl2 + H2

7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos.

a) FeSCN2+(aq) + 2I-

(aq) → I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-

(aq) b) FeSCN2+

(aq) + 2Br-(aq) → Br2(l) + Fe2+

(aq) + SCN-(aq)

E° (V)

FeSCN2+ + e-

→ Fe2+ + SCN-

+ 0,635

I2 + 2e- → 2I- + 0,536

Br2 + 2e- → 2Br - + 1,065

8. O que é uma substância carcinogênica? Dê exemplos. Que tipos de cuidados devemos tomar durante o manuseio dessas substâncias?