QuímicaProf. Marcel Klug

Teoria das Colisões

Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a velocidade da reação.

Teoria das Colisões

Nem toda colisão é efetiva. Para que uma colisão resulte em uma reação química, ela precisa ter orientação e energia adequadas.

Teoria das Colisões

Efeito da Concentração

O aumento da concentração provoca o aumento da velocidade de reação por provocar uma maior área de contato entre os reagentes.

Efeito da Concentração

Portanto quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade de reação.

Concentração Velocidade de Reação

Efeito da Temperatura

O aumento da temperatura gera uma maior agitação nas moléculas de reagentes, possibilitando um maior número de colisões.

Temperatura Velocidade de Reação

Efeito da Temperatura

Um exemplo disso em nosso dia-a-dia é a conservação de alimentos na geladeira ou freezer.

Efeito da Temperatura

No verão o bolor no pão cresce mais rápido.

Efeito da Superfície de Contato

Quanto mais íntimo for o contato entre os reagentes maior a probabilidade de haver uma colisão efetiva entre os reagentes.

É por isso que a reação entre gases é mais veloz que a reação entre líquidos, que por sua vez é mais rápida que a reação entre sólidos

Efeito da Superfície de Contato

A queima de fogos de artifício é uma reação entre substâncias sólidas, pulverizadas para aumentar a área de contato.

Efeito da Superfície de Contato

Portando, quanto maior a área de contato entre os reagentes, maior a velocidade de reação.

Área de contato

Velocidade de Reação

Efeito do Catalisador

Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente muda a velocidade de reação, promovendo um caminho molecular diferente (mecanismo) para a reação.

Efeito do Catalisador

Exemplo: A decomposição da água oxigenada é normalmente muito lenta. Porém na presença de dióxido de manganês essa reação acontece com uma velocidade muito maior.

Efeito do Catalisador

O catalisador diminui a energia de ativação de uma reação e, portanto, aumenta a velocidade de reação.

Exercícios

1)(Fuvest - SP) Na reação representada por A + B → C + D, uma elevação de temperatura produz um aumento de velocidade da reação porque aumenta:a) a pressão do sistema em reação.b) o volume do sistema em reação.c) a concentração dos reagentes.d) a energia de ativação dos reagentese) a frequência de colisões efetivas dos reagentes

Exercícios2) (UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade de reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para isso foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura.

Experimento Ferro (2 g) Temperatura

I Prego 40 °C

II Prego 20 °C

III Palha de Aço 40 °C

Determine em ordem crescente os experimentos que apresentaram mais bolhas.

Exercícios

3)(UFPE) Explique as seguintes observações experimentais:a) H2O2 puro no estado no estado líquido pode ser estocado sem que ocorra decomposição visível. A adição de pequena quantidade de MnO2 sólido ao H2O2 provoca decomposição rápida em H2O e O2 .

b) Magnésio em pó reage com oxigênio do ar muito mais rapidamente que o magnésio na forma de lâmina.