Teoria Atômica de Dalton
Toda substância é formada por ÁTOMOS.
Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Teoria Atômica de Dalton
Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS.
Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES
PROF. AGAMENON ROBERTO
Teoria Atômica de Dalton
Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos
PROF. AGAMENON ROBERTO
Os elementos químicos possuem um símbolo
PROF. AGAMENON ROBERTO
Hidrogênio
Oxigênio
Flúor Fósforo (Phósphoro)
Enxofre (Sulfur)
Cálcio
Ferro Sódio (Natrium)
Ouro (Aurum)
Magnésio
Ca
Fe
O
H
F
S
Mg
Na
Au
P
As substâncias são representadas por fórmulas:
águaamôniaetanolglicoseoxigênionitrogênioozôniohélio
H2ONH3
C2H6OC6H1206
O2
N2
O3
He
PROF. AGAMENON ROBERTO
1 2 3 4
5 6 7 8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):a) substância pura simples?
2 e 3possui um único tipo de moléculacada molécula possui um único tipo de elemento
Pág. 92Ex.07
PROF. AGAMENON ROBERTO
1 2 3 4
5 6 7 8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
b) substância pura composta?
1 e 4possui um único tipo de moléculacada molécula possui mais de um tipo de elemento
Pág. 92Ex.07
PROF. AGAMENON ROBERTO
1 2 3 4
5 6 7 8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
c) mistura de substâncias?
5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula
Pág. 92Ex.07
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C12H22O11. Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a à molécula de sacarose. Pág. 91
Ex.02
Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e
................. .
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ......................
.......... de ......................
......... de .......................
45
3
12
22
11
carbono hidrogênio
oxigênio
carbono
hidrogênio
oxigênio
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda substância completamente solúvel em água.
a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?
Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula
b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?
Sim, pois se trata de uma mistura homogênea.
c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio)
Pág. 91Ex.03
PROF. AGAMENON ROBERTO
EQUAÇÃO QUÍMICA
água hidrogênio + oxigênio
2 H2O 2 H2 + O2
+
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e as verdes, átomos de cloro.
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos.
Cl2
H2
HCl
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química. Não esqueça de balanceá-la.
3 H2 + 3 Cl2 6 HCl simplificando H2 + Cl2 2 HCl
Pág. 100Ex. 16
PROF. AGAMENON ROBERTO
– +
cátodo (–) ânodo (+)
bomba de vácuo
Experiência de THOMSON
PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS
Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:Os raios eram partículas menores que os átomos.
Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.
Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.
MODELOS ATÔMICOSAs partículas subatômicas
PROF. AGAMENON ROBERTO
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS
PROF. AGAMENON ROBERTO
–+
+
+
+––
––
Experiência de Eugen Goldstein
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
Estes componentes foram denominados de
PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
PROF. AGAMENON ROBERTO
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutronsb) partículas alfac) raios Xd) prótonse) elétrons
Pág. 108Ex. 04
PROF. AGAMENON ROBERTO
02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energiab) cargas positivas e negativasc) núcleo e eletrosferad) grandes espaços vaziose) orbitais
Pág. 108Ex. 06
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 108Ex. 07
03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados,
possuidores de carga elétrica ................. .
POSITIVA ELÉTRONS
NEGATIVA
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nulaPROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
PROF. AGAMENON ROBERTO
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
aproximadamente, igual à do próton
PROF. AGAMENON ROBERTO
As partículas, fundamentais, que constituemos átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
01) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.b) No átomo, há grandes espaços vazios.c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.d) O núcleo do átomo tem carga positiva.e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
Pág. 111Ex. 13
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
Pág. 111Ex. 15
PROF. AGAMENON ROBERTO
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ________________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = PPROF. AGAMENON ROBERTO
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
PROF. AGAMENON ROBERTO
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A = Z + N4 5
A = 9
PROF. AGAMENON ROBERTO
(UFSM-RS) Analise a tabela:
espécie genérica nº de nêutrons nº de prótons nº de elétrons
X
Y
Z
W
20
17
78
18
17
17
79
18
17
18
78
18
Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s):
a) apenas X.
b) apenas Y.
c) apenas Z.
d) apenas W.
e) apenas X e W.
PROF. AGAMENON ROBERTO
(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico.
Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e
nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas
constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais
opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior
volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e
ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas
ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.
Próton Nêutron Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO
PROF. AGAMENON ROBERTO
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura eAplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A)
Notação Geral
XZA XZ
Aou
C6
12Cl17
35Fe26
56
PROF. AGAMENON ROBERTO
Cl1735
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe2656
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
PROF. AGAMENON ROBERTO
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++++
–– Be4
8 2+íon cátion
––
+++
+
++++
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente:
a) 18, 19, 37.b) 19, 19, 37.c) 19, 18, 39.d) 19, 19, 39.e) 18, 19, 39.
Pág. 123Ex. 31
19X 19X+
Perdeu 1 elétron
E = 18 P = 19 A = 19 + 20 = 39
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 123Ex. 33
02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:
a) – 1.b) + 3.c) 0.d) + 1.e) + 2.
65X 65X+x
N = 35 E = 28
Z = 65 – 35 = 30
tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS carga = + 2.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Cl17
35Cl17
37
Possuem mesmo
NÚMERO ATÔMICO (Z)
e diferentes
NÚMEROS DE MASSA (A)
ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes
números de massa.
PROF. AGAMENON ROBERTO
H1
1
1
1H1
1
1
2H1
1
1
3
Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
hidrogênio leve
monotério
prótio
hidrogênio pesado
deutério
trítio
tritério
DEMAIS ISÓTOPOS
Cl17
35Cl17
37cloro 35 cloro 37
Ca2040 Ar18
40
Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Mg12
26Si14
28
Possuem mesmo
NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.
N = 14 N = 14
PROF. AGAMENON ROBERTO
Na11
23 +O8
16 2– Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.b) 16, 18 e 20.c) 16, 20 e 21.d) 18, 16 e 22.e) 18, 18 e 22.
Pág. 120Ex. 24
B
N = 20
A
P = 18
C
N = 16
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
1818
A = 18 + 20A = 38
3838
Z = 38 – 16Z = 22
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
Pág. 119Ex. 14
a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.
1H1 1H2
1H3
N = 1 – 1N = 0
N = 2 – 1N = 1
N = 3 – 1N = 2
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
Pág. 120Ex. 26
a) 7 e 6.b) 14 e 6.c) 14 e 7.d) 2 e 2.e) 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2
x = 2 M Q
Z = 2 + 5Z = 7
Z = 2 + 4Z = 6
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) Considere as espécies:
Ca ArC OC S2040
612
614
816
1840
1632 2–
a) Quais são isótopos ?
b) Quais são isóbaros ?
c) Quais são isótonos ?
d) Quais são isoeletrônicos ?
C C612
614
e
Ca2040
Ar1840
e
OC614
816
e
Ar S1840
1632 2–
e PROF. AGAMENON ROBERTO
05) Dadas as espécies:
I II III IV V
17Cl3519K40
32Ge7620Ca40
17Cl37
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
b) II e V não são isoeletrônicos..
c) II e V são isótopos.
d) I e III são isótonos.
e) IV e V são isótonos.
falso
verdadeiro
falso
falso
verdadeiro PROF. AGAMENON ROBERTO
06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos
consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
a) 150.
b) 64.
c) 153.
d) 65.
e) 151.
BA63 65
A = 86 + 65
A = 151
64C
150
N = 86
N = 150 – 64
N = 86
A = Z + N
N = A – Z
150
isóbaros isótonos
PROF. AGAMENON ROBERTO
07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
BA(4x + 5)
isóbaros
(2x + 2)
(5x – 1)5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
x = 6
A(4x + 5)
(2x + 2)
Z = 2 . x + 2
Z = 2 . 6 + 2
Z = 12 + 2
Z = 14
A = 4 . x + 5
A = 4 . 6 + 5
A = 24 + 5
A = 29
A29
14
N = 29 – 14
N = 15
N = A – Z
E = 14
PROF. AGAMENON ROBERTO
08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
a) o íon fluoreto, F –.
b) o átomo de sódio, Na.
c) o íon cálcio, Ca2+.
d) o íon sulfeto, S2– .
e) a molécula de do H2S.
O2– E = 8 + 2 = 10
F – E = 9 + 1 = 10
PROF. AGAMENON ROBERTO
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética.
energia
Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS
L M N O P QK
número máximo de
elétrons, por camada
K = 2L = 8
M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:
I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quais dessas afirmações são falsas?
falsa
verdadeira
falsa
verdadeiraPROF. AGAMENON ROBERTO
02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Sommerfield, observou, em 1916, que os níveis (raias) observadospor Böhr eram, na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS
(raias mais finas)
O número do NÍVEL é igual à quantidade de
SUBNÍVEIS que ele contém
Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ...
PROF. AGAMENON ROBERTO
1º nível ( K ) tem 1 subnível: 1s
2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 2p2s
3d3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 3p3s
4d4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 4p4s 4f
5d5º nível ( O ) tem 5 subníveis: 5p5s 5f
6d6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 6p6s
7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 7p7s
Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis
s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis
5g
6g6f 6h
7g7d 7f 7h 7i
PROF. AGAMENON ROBERTO
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente deenergia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica paramostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida comoDIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.
PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7pPROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s p d f2 6 10 14
O átomo de FERRO possui número
atômico 26, sua distribuição eletrônica,
nos subníveis será...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
ordem crescente de energia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
ordem geométrica ou distância
3d6 subnível de maior energia
4s2 subnível mais externo
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
distribuição nos níveis
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
Pág. 146Ex. 08
a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 5.
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
Pág. 148Ex. 15
a) 10.b) 20.c) 18.d) 2.e) 8.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em camadas, é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K = 2 L = 8 M = 16d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2
Pág. 148Ex. 17
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
Solução aquosa de CuSO4 = azul.
Solução aquosa de NiSO4 = verde.
Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de umelemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seuelétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementosabaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
a) 11Na.
b) 17Cl.
c) 20Ca.
d) 21Sc.
e) 26Fe.
1s2 2s2 2p6 3s1
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
PROF. AGAMENON ROBERTO
05) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
subnívelmais
energético
Camadamais
externa
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais
energético “ 4p2 ”?
a) 30.
b) 42.
c) 34.
d) 32.
e) 28.
4p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
PROF. AGAMENON ROBERTO
06) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo
o modelo de Rutherford – Böhr.
elétron
nêutron
próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.
e) prótons na eletrosfera.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
26Fe2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
PROF. AGAMENON ROBERTO
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo
e, em seguida distribuir o total
S 2–16
16 + 2 = 18 elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) A configuração eletrônica de uma espécie química com número
atômico 12 é:
1s2 2s2 2p6
que se refere a:
a) átomo.
b) cátion monovalente.
c) ânion monovalente.
d) cátion bivalente
e) ânion bivalente.
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) A distribuição eletrônica da espécie química N3–
é:
Dado: 7N14
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s1.
e) 1s2 2s2.
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
N3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20)
é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Ca2+ (Z = 20)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais
energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
a) 18.
b) 8.
c) 14.
d) 24.
e) 20.
1s
2s 2p3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
N 3– E = 7 + 3 = 10 1s2 2s2 2p6
O 2– E = 8 + 2 = 10 1s2 2s2 2p6
Al 3+ E = 13 – 3 = 10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
total = 8 + 8 + 8
total = 24
PROF. AGAMENON ROBERTO
Top Related