SOLUÇÕES
CONCEITO QUALITATIVO
•Mistura unifásica de mais de um componente• Sólido em líquido – sal e água• Líquido em líquido – álcool e água• Gás em líquido – aquecimento da água –
bolhas de gás
• Componente dispersor - solvente• Componente disperso - soluto
Formam uma única fase
CONCEITO QUANTITATIVO
A solução é medida através da CONCENTRAÇÃO ( C ) mol -1 ( mol/L ) em :
• C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO
• C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLVENTE
Modos de expressar a concentração das soluções
•Percentual : gramas de soluto por 100 ml de solução = g% ou %•Molar : moles de soluto por litro de
solução = M•Molal: moles de soluto por kilograma
de solvente = m
Para o preparo de soluções, utilizamos
Balões volumétricos
Becker
Adiciona-se primeiro o soluto, depois uma parte do solvente, homogeiniza-se e acrescenta o restante do solvente
Concentração medida em PERCENTUAL:
• Regra de três simples• Ex. Preparar 200 ml de uma solução de
NaCl a 5%
• Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200 ml de H2O – relação é 10/200 = 5%
• FÓRMULA GERAL:
Quantidade = concentração g% X volume ml de soluto 100
Ou , resumindo: em gramasQ= g% X Vml 100
Concentração medida em MOLAR
• Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. • Para calcular a concentração molar de uma
substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é:
• M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
Concentração medida em MOLAR
• A relação de moléculas do soluto/moléculas de solução é constante
• Não importa qual seja a natureza do soluto, o número de moléculas será sempre:• 0,01 X 6,02 X 10 23 = cte de avogrado• O que muda é o tamanho do soluto
MOLAR
• Ex. solução de 0,01M de NaCl ou de glicose• Tem sempre a mesma quantidade de moléculas em 1 litro de solução
Concentração medida em MOLAR
• Ex. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M:
• A solução terá 0,15 moles por litro, ou a metade ( 0,15 moles/2) em 500 ml.
• Q = 180 x 0,15 = 13,5 g 2Lembrando que: Molar = moles de soluto por litro de solução = M
Um mole de glicose = 180 g
• Fórmula Geral:
• Q= P.M.V ( g )• Sendo:• Q = quantidade de soluto (em gramas)• P = massa molecular (em moles)•M= molaridade (em litros)• V= volume em litros• No caso do exemplo anterior: • P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros
Concentração medida em MOLAL
• Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m• Q= P.M.V ( g )• A solução terá 0,1 molal por litro em 500 ml
• Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g• Portanto, vamos adicionar 3,725 g de KCL em
½ litro ou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água.
Um mole de KCL = 74,5 g
Concentração de soluções: Modos de expressar concentração
• Miligramas por cento – número de miligramas de soluto por 100 ml de solução (mg%)
• Miligramas por mililitro . Muito usado para medicamentos – mg.ml -1
• Partes por milhão
Soluções saturadas e insaturadas
• A concentração é proporcional à saturação – quanto mais saturada é uma solução, mais concentrada ela é.•Muito soluto Mais concentrada• Pouco soluto Menos concetrada
• O que limita a concentração é a solubilidade: dissolução
• Não se pode fazer uma solução a 20% de uma substância cuja solubilidade é 18% !!• O que vai ocorrer???
• Solução não-saturada = o soluto está abaixo seu limite de saturação• Solução saturada = o soluto está dissolvido
no limite de sua solubilidade
Concentração e Diluição
• Diluir – é diminuir a concentração do soluto• Concentrar - é aumentar a concentração do
soluto
• C1 – concetração inicial• C2 - concentração final
• V1 – volume inicial
• V2 – volume final
C1 . V1 = C2 . V2
EXERCÍCIOS• 1- Conceituar solução• 2- Preparar as seguintes soluções:A) KCL a 8%B) glicose 0,1 Molar• 3- Calcular a concentração das seguintes soluções:A) 2,5 g de glicose em 200 ml de soluçãoB) 0,2 molar de glicose em 50 ml de solução• 4- Quantos gramas de soluto são necessários para
preparar:A) 500 ml de NAOH 1,5%B) 750 ml de NAOH 0,25 M (1mole NaOH é 39,997g)
Top Related