REVISÃO ENEMColégio modelo Luís Eduardo Magalhães
Prof. Luciano Souza Sampaio
Cabeça voltada para o ENEM
ATITUDE DEVE VALORIZAR OS SEGUINTES PONTOS:
ORGANIZAÇÃO DISCIPLINA TREINO
CONTEÚDOINTERPRETAÇÃO
CONTEXTUALIZAÇÃO
CÁLCULOS
Temas mais recorrentes
Estequiometria Termoquímica Equilíbrios químicos Potencial hidrogeniônico (pH)
Temas contextuais
Chuva ácidaAquecimento global Tratamento da água Camada de ozônio
Número de questões e tempo
90 em questões em 4h30
Estequiometria
Antoine Laurent Lavoisier
Estequiometria
Joseph Louis Proust
Exemplo - Estequimetria
“No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já!
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é deDados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
I. C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2OII. 1 C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
III. 1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
1 C4H10→ 4 CO2 ↓ ↓1 . 58 g ---- 4 . 44 g
(1 kg = 1000 g)
1 . 0,058 kg de C4H10---- 4 . 0,044 kg de CO2 m ----------- 1,0 kg de CO2m = 0,058/0,176m = 0,33 kg
Processos endotérmicos e exotérmicos• Endotérmico: absorve calor da vizinhança.• Exotérmico: transfere calor para a vizinhança.• Uma reação endotérmica mostra-se fria.• Uma reação exotérmica mostra-se quente.
Energia interna• Energia interna: é a soma de
toda a energia cinética e potencial de um sistema.
• Entalpia, H: é o calor transferido entre o sistema e a vizinhança realizado sob PRESSÃO CONSTANTE.
• Entalpia é uma função de estado.
Funções de estado• Função de estado: depende
somente dos estados inicial e final do sistema, e não de como a energia interna é utilizada.
• Quando H é positivo, o sistema ganha calor da vizinhança.
• Quando H é negativo, o sistema libera calor para a vizinhança.
Lei de Hess
Exemplo – Efeito estufa – química ambiental
Equilíbrio químicoN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
• Para uma reação geral
a expressão da constante de equilíbrio para tudo em solução é
onde Keq É A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
aA + bB cC + dD
ba
dceqK
BADC
•Se K >> 1, então os produtos predominam no equilíbrio e o equilíbrio encontra-se à direita.•Se K << 1, então os reagentes predominam no equilíbrio e o equilíbrio encontra-se à esquerda.
ba
dceqK
BADC
Equilíbrio – Princípio de Le Chatelier
O Princípio de Le Châtelier: se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal
forma que a pertubação seja neutralizada.
Exemplo – Equilíbrio químico
Exemplo 2: Enem 2011 – caderno azul: Conteúdo cobrado: Deslocamento do equilíbrio.
Exemplo – Equilíbrio químico
Se houver aumento da concentração de H+ (que vem do ácido fosfórico do refrigerante), ele reagirá com a hidroxila (OH-), diminuindo a sua concentração e deslocando o equilíbrio para a direita a fim de repor o OH-, ou seja, ocorrerá a desmineralização do dente.
Potencial hidrogeniônico, pH
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor.
• Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.
• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução.• Arrhenius: ácido + base sal + água.• Problema: A DEFINIÇÃO NOS LIMITA A SOLUÇÃO
AQUOSA!!!
O íon H+ em água• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H
tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados
maiores são H5O2+ e H9O4
+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.
pHO produto iônico da água
• Em água pura, estabelece-se o seguinte equilíbrio
• a 25 C
14-3
-3
22
22
-3
100.1]OH][OH[
]OH][OH[]OH[
]OH[
]OH][OH[
w
eq
eq
K
K
K
AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA
]OHlog[pOH ]Hlog[]OHlog[pH -3
• Em água neutra a 25 C, pH = pOH = 7,00.• Em soluções ácidas, a [H+] > 1,0 10-7,
então o pH < 7,00.• Em soluções básicas, a [H+] < 1,0 10-7,
então o pH > 7,00.• Quanto mais alto o pH, mais baixo é o
pOH e mais básica a solução.
Exemplo - pHSegundo o enunciado, o segundo equilíbrio é dado por:HClO(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl–(aq), pKa = 7,53, tem-se que Ka = 10–7,53
O enunciado também diz que a ação desinfetante do HClO é 80 vezes maior que a do ClO–(aq), então a concentração do HClO deve ser maior, ou seja, o equilíbrio deve deslocar-se para a esquerda.
CHUVA ÁCIDA
Exemplo - chuva ácida
Exemplo – Química verde
Referências http://
escavocaescavoca.blogspot.com.br/2009/12/o-que-sao-chuvas-acidas-causas-e_06.html
http://www.mundoeducacao.com/quimica/leis-ponderais.htm
http://vestibular.brasilescola.com/enem/equilibrio-quimico-no-enem.htm
http://educacao.globo.com/provas/enem-2013/questoes/42.html
http://enemdescomplicado.com.br/exercicios-de-quimica-entalpia-lei-de-hess/
http://www.eoearth.org/
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