UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
DEPERTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS
CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
PONTO DE EBULIÇÃO
Eideclara C. dos Santos
Geane de Carvalho Souza
Malu de Oliveira Novais
Feira de Santana - BA
2012
SUMÁRIO
1.Introdução ____________________________3 e 4
2.Objetivos _______________________________ 4
3.Materiais e Reagentes _____________________ 4
4.Procedimentos experimentais _______________ 4
5.Resultados e discussões ___________________ 5
6.Questionário _____________________________ 5
6.Referências bibliográficas __________________ 5
INTRODUÇÃO
O ponto de ebulição de uma substância é definido como a temperatura
em que a pressão de vapor de um liquido é igual a pressão externa exercida
sobre uma superfície, sendo conhecido como ponto de ebulição normal a
temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual a pressão
atmosférica que equivale a 1 atm ou 760mmHg. É a temperatura na qual um
líqüido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso
(mudança de estado). Em altitudes diferentes, uma mesma substância
apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a
pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição.
Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição também depende da
polaridade das substâncias: Para substâncias apolares: Quanto maior o peso
molecular, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular
próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição; Para substâncias polares:
Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar possui maior ponto
de ebulição. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de
hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente elevado.
A temperatura de ebulição mantém-se aproximadamente constante
enquanto dura a mudança de estado, se a substância for pura. As misturas,
pelo contrário, não têm um ponto de ebulição fixo (depende da composição da
mistura) e, durante a ebulição, a temperatura não se mantém constante.
Quando se aquece um líquido a sua temperatura aumenta
progressivamente até atingir o ponto de ebulição. Durante a ebulição a energia
fornecida através do aquecimento é utilizada na vaporização do líquido e por
isso a temperatura não aumentará. A temperatura manter-se-á constante até
que todo o líquido tenha evaporado. Em algumas circunstâncias poderá
acontecer que o líquido atinja uma temperatura superior ao ponto de ebulição
sem que, contudo ocorra ebulição. A este fenômeno é chamado
sobreaquecimento. Nestas circunstâncias, qualquer pequena perturbação no
sistema sobreaquecido pode desencadear uma ebulição bastante violenta que
poderá provocar acidentes. Para evitar o sobreaquecimento é costume
adicionar pequenos pedaços de porcelana ou pequenas esferas de vidro que
servem de centros de ebulição e evitam o sobreaquecimento.
OBJETIVO
Determinar o ponto de ebulição de líquidos.
Partindo de um líquido desconhecido, identificar o seu ponto de ebulição e com o ponto de ebulição identificar o líquido.
MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAISBéquer Microtubo de ensaioSuporte Universal GarrasTubo capilar LamparinaFósforo TermômetroChapa Aquecedora Elástico
REAGENTESAmostra A (Benzamida)Óleo
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Primeiramente, fechou uma das extremidades do tubo capilar com a
lamparina. Feito isso, introduziu-se uma pequena quantidade da amostra A,
dentro do tubo capilar de modo que a extremidade aberta ficasse voltada para
baixo. Em seguida o capilar foi introduzido dentro de um microtubo de ensaio
foi preso a um termômetro, com o auxílio de um elástico, deixando o fundo do
tubo capilar próximo ao bulbo do termômetro.
Logo após montou-se o sistema, colocou-se o termômetro unido ao tubo
capilar preso à garra acoplada ao suporte, foi colocado óleo no béquer para o
banho líquido. O béquer foi colocado sobre a chapa aquecedora e o
termômetro foi colocado dentro do béquer, introduzindo-se o bulbo e a parte
inferior do tubo capilar, contendo a substância, no interior do óleo. Em seguida,
colocou o óleo para aquecer na chapa aquecedora e observou-se a
temperatura do sistema pelo termômetro até que esta entrasse em ebulição.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Aquecendo o sistema pode-se observar que o processo de ebulição da
amostra A iniciou-se aos _____. A parti desses resultados pode-se concluir que
a substância observada se tratava da _____, pois (de acordo com a ficha
disponível) apresentou ponto de ebulição _____.
QUESTIONÁRIO
1) Qual o líquido mais provável para sua amostra?
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u2.jhtm.
http://www.colegioweb.com.br/quimica/ponto-de-ebulicao.
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