Titulação Acido Forte – Base Forte
Sofia Pinheiro
TITULAÇÃO
Processo laboratorial através do qual se determina a concentração de uma
solução utilizando outra de concentração conhecida.
VOLUMETRIA ACIDO - BASE
Este método consiste em determinar a composição quantitativa de uma
dada solução ácida ou básica fazendo-a reagir com uma solução básica ou
ácida da qual se conhece rigorosamente a concentração.
TITULANTE E TITULADO
A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada.
Titulante – Solução de NaOH
Titulado – Solução de HCl
Indicadores ácido - base
O ponto de equivalência numa titulação ácido - base é muitas
vezes assinalado por uma mudança na cor de indicador ácido -
base.
São substâncias que possuem a propriedade de adquirir
colorações diferentes quando em meio ácido ou meio básico.
pH
• A acidez das soluções é medida em função da quantidade de íons H3O+ livres.
• Esta quantidade é expressa em uma escala de pH.
Neutralização
•Ao adicionarmos um ácido a uma base ocorre uma reação química, ou seja, os átomos se reagrupam formando novas substâncias.
•Ácido forte com base forte: apresentam comportamento neutro, pois os iões formados são ácidos conjugados fracos e bases conjugadas fracas, não alterando o equilíbrio de iões.
Esquema de Aparelhagem
Erlenmeyer
Bureta
Suporte Universal
Garra
Como se faz uma titulação?
Titulação consiste na adição de
uma solução de concentração
conhecida titulante(HCl) a outra
solução titulado (NaOH) até que
se atinja o ponto de equivalência
PONTO DE EQUIVALÊNCIA - momento da titulação
em que a relação entre o número de moles do titulante
adicionadas é igual ao número de moles do titulado.
CURVA DE TITULAÇÃO - representação gráfica do
pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.
• Lavou-se a bureta com o titulante (NaOH), e colocou-se no suporte universal;
• Encheu-se a bureta com titulante. Acertou-se o nível da bureta;• Com a ajuda de uma proveta, mediram-se 25 ml da solução de HCl
(titulado) para um erlenmeyer;• Adicionaram-se 4 gotas de fenolftaleína, ao HCl;• Mediu-se o pH do titulado;• Adicionou-se 1 ml do titulante;• Agitou-se o erlenmeyer;• Mediu-se novamente o pH da solução.• Repetiram-se estes últimos 3 passos várias vezes, até se verificar a
mudança de cor (incolor para rosa), ou seja o ponto de equivalência.
Procedimento Titulação ácido forte – base forte
Gráfico da Titulação
zona de variação brusca de pH
Ponto de equivalência
CONCLUSÃO
Verificou-se que o ponto de equivalência se encontra no pH 7 e aos 23 ml de titulante adicionado, conforme esperado pois quando o ácido e a base são eletrólitos fortes o pH é igual a 7.
Referencias :
Protocolo ExperimentalSIMÕES, Teresa Sobrinho e outros,Técnicas Laboratoriais de Química,Bloco II
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