Química A
UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA
Faculdade de Ciências e Tecnologia
MESTRADO INTEGRADO EM ENGENHARIA DO AMBIENTE
1º Semestre - 2015/2016
Doutor João Paulo Noronha
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Química A 22João Paulo Noronha
Avaliação, Regras
e
Funcionamento
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Química A
A. Organização
A disciplina de Química A utiliza a metodologia de Aprendizagem Baseada
em Equipas (Team-Based Learning, TBL, http://www.teambasedlearning.org). O
tempo de aula é utilizado para actividades que não podem ser feitas por cada
aluno sozinho, como sejam tarefas de aplicação que requerem colaboração em
equipa e discussão de dúvidas com o professor ou com os colegas. São excluídos
os tempos de “aula teórica” tradicional (em que os alunos ouvem passivamente a
matéria antes de a ter estudado). Ao contrário, neste método, antes de cada aula
os alunos estudam a matéria que vai ser tratada na aula, a partir de material
disponibilizado previamente.
O primeiro objectivo em TBL é ir para além de dar o programa, garantindo que os
alunos têm ampla oportunidade de praticar a aplicação dos conceitos na
resolução de problemas. Grande parte das actividades na aula são realizadas em
equipa. Os alunos são divididos em equipas pelo professor de modo a que as
equipas sejam equilibradas e contenham diversidade máxima.
3João Paulo Noronha
Química A
4
A. Organização
A organização duma disciplina com esta metodologia é tão diferente daquela a que
os alunos estão habituados que é muito importante que todos percebam as regras
e a sua razão de ser logo desde o início. Por exemplo, é importante compreender
que os alunos não são avaliados apenas pelo professor, mas também uns pelos outros.
Não são marcadas faltas em nenhumas aulas porque há algum tipo de avaliação
praticamente em todas as aulas e a falta tem consequências na avaliação.
O semestre vai ser organizado em 6 blocos de matéria. Antes de cada
bloco, o professor indica aos alunos a matéria a estudar, o material de estudo (com
indicação das páginas do livro correspondentes) e os objectivos a alcançar.
Antes da primeira aula de um bloco cada aluno resolve individualmente na
aula um Teste para Garantir a Preparação (TGPi): é um teste de escolha
múltipla, individual, que conta para a nota final e que pretende confirmar que o
aluno domina os conteúdos principais para poder realizar actividades de aplicação
em equipa.
4João Paulo Noronha Química A
Química A
5
A. Organização
As aulas de um bloco começam com a resolução em equipa do mesmo teste
que foi resolvido individualmente – é o TGPe. A chave é divulgada
imediatamente. As equipas que não concordarem com a solução de alguma
questão devem elaborar um recurso no momento. Após o TGPe, o Professor
resolve o teste na aula, discute dúvidas e faz uma “mini aula teórica” onde
reforça os pontos mais difíceis do capítulo.
Nas outras aulas do bloco, as equipas realizam tarefas de aplicação da
matéria, progressivamente mais exigentes. Estas tarefas podem ser problemas
ou trabalhos de laboratório. Na resolução de problemas, o mesmo
problema é distribuído a todas as equipas e a resposta de todas as equipas é
recebida em simultâneo e divulgada a todas as outras imediatamente. Estas
respostas também contam para a nota final da equipa. De seguida, o professor
resolve o problema e explica os assuntos mais complicados ou em que haja
dúvidas.
5João Paulo Noronha Química A
Química A
Organização das Aulas
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Química A
• Práticas de Laboratório
1º Trabalho – Estequiometria de uma Reação Química
e Pureza de uma Amostra Desconhecida5 de Outubro 2015 (Lab.417, EdD)
2ºTrabalho – Titulações Ácido-Base9 de Novembro 2015 (Lab.417, EdD)
3º Trabalho – Análise Espectroscópica de Infravermelho
de Compostos Orgânicos, FTIR14 de Dezembro 2015 (Lab.323/5, EdD)
66João Paulo Noronha
Regras de funcionamento das Aulas de
Laboratório 417/325 – 4º/3º Piso Ed.Dep
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Química A
• Práticas:
Obrigatória a utilização de bata.
A entrada na aula faz-se à hora para iniciar o trabalho até
10 min depois da hora sem excepções.
Obrigatória a preparação individual da aula.
Os resultados (por equipa) são entregues até ao final
da aula de laboratório.
77João Paulo Noronha
8
Química A 88João Paulo Noronha
Avaliação
Química A - Avaliação
9
A avaliação tem em conta as actividades das aulas (50%) e a
nota dos testes/exame (50%).
As actividades das aulas (AA) com avaliação são:
•Testes TGP individuais (TGPi) e de equipa (TGPe)
• Actividades de resolução de problemas em equipa
• Trabalhos de laboratório
• Avaliação pelos colegas da equipa
Na última semana do semestre, cada aluno avalia os restantes membros da
sua equipa.
• A avaliação é feita (on-line) distribuindo 100 pontos pelos outros de acordo com a
contribuição que considera que cada um deu para a equipa. Por exemplo, se a
minha equipa tiver 6 elementos, distribuo 100 pontos pelos restantes 5, por
exemplo 25, 15, 30, 10, 20. (on-line, comentada).
9João Paulo Noronha Química A
Química A - Avaliação
10
Química A
A nota da equipa (NE) é obtida por 1/5 x trabalhos de lab + 4/5 x média
dos outros trabalhos de equipa. A nota da equipa que conta para cada membro
(nota pessoal de equipa, NPE) é ajustada com a avaliação que os colegas
fazem (nota da equipa x soma de pontos dados pelos colegas /100).
• Esta nunca pode ficar superior à nota da equipa em mais de 2 valores.
• Se um aluno faltar a mais de um trabalho de laboratório, a nota da equipa que
conta para si é calculada com valor zero nos trabalhos de laboratório.
A nota que cada aluno recebe das actividades das aulas (AA) é dada por
0,25 xTGPi + 0,75 x nota de equipa.
• Para a média dos TGPi não conta o pior TGPi.
Com as notas das equipas é feita uma ordenação (ranking). No final do semestre,
as duas equipas vencedoras têm um bónus de 0,5 valor na sua nota e as duas
equipas perdedoras têm um desconto de 0,5 valor na nota.
10João Paulo Noronha
Assiduidade ≥ 75%
Química A - Avaliação
11
Química A
• Para além das atividades das aulas os alunos são avaliados por 2 testes
(11 de novembro e 18 de dezembro) ou de exame recurso.
• Reprova na disciplina quem obtiver nota de exame (ou média de testes)
inferior a 9,5 valores, seja qual for a nota das aulas.
• Não há nota mínima para cada teste individualmente. Quem tiver
média de testes inferior a 9,5 valores pode apresentar-se a exame de
recurso.
• Todos os alunos poderão realizar melhoria de nota de exame na época
de recurso de acordo com as regras gerais da Faculdade (essa nota
contará sempre para 50% da nota final, sendo os restantes 50% obtidos
com a nota das aulas).
11João Paulo Noronha
Química A - Avaliação
12
Química A
Resumindo, para um aluno calcular a sua final deverá seguir o seguintes passos:
1. Nota da equipa = Lab/5 + 4/5 x média dos outros trabalhos de equipa (se
o aluno tiver faltado a mais do que um trabalho de laboratório, Lab = 0 no
cálculo da sua nota).
2. Somar 0,5 se a equipa ficou nos dois primeiros lugares, ou subtrair 0,5
se ficou nos dois últimos.
3. Nota pessoal de equipa = Nota da equipa x pontos recebidos dos
colegas / 100.
4. Nota das actividades das aulas (AA) = 0,25 TGPi + 0,75 x nota pessoal
de equipa.
5. Nota final = 0,5 x nota das atividades das aulas + 0,5 x média de testes
(ou exame).
12João Paulo Noronha
Química A - Avaliação
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Química A13João Paulo Noronha
Nota Equipa (NE) = 0,2 Lab + 0,8 EQ (+/-0,5)
Nota Pessoal Equipa (NPE) = NE x pontos /100
Atividades Aulas (AA) = 0,25 TGPis + 0,75 NPE
Nota Final = 0,5.AA + 0,5.Tmed (ou Exame)
50% + 50%
Química A - Avaliação
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Química A14João Paulo Noronha
Avaliação Individual Equipa (100 pontos)
QCRE - Qualidade do Contributo para as Respostas da Equipa
EACE - Ética e Ajuda aos Colegas de Equipa
PPM - Preparação Prévia da Matéria
PLDD – Pontualidade/assiduidade
Web site no Moodle
15
Química A
http://moodle.fct.unl.pt/course/view.php?id=4149
1515João Paulo Noronha
Password: QUIMICAA1516
Moodle lab de e-learning: [email protected]
Inscrição obrigatória para todos os alunos inscritos na disciplina
Bibliografia
16
Química A
Química” (português, sem cor, esgotado) Raymond Chang, 8ª Edição,
Editora: McGraw-Hill, ISBN: 9788448145279
16João Paulo Noronha
Bibliografia
17
Química A
“Química Geral - Conceitos Essenciais” (brasileiro, a cores, à
venda), Raymond Chang, 4ª Edição, Editora: McGraw-Hill, ISBN
9788563308047
17João Paulo Noronha
Bibliografia
18
Química A
Química” (português) Raymond Chang, 11ª Edição, Editora:
McGraw-Hill, ISBN: 978989971725
18João Paulo Noronha
Bibliografia
19
Química A
• Vollhardt, K.Peter C., Schore, Neil E., “Organic Chemistry” + Study
Guide/Solutions Manual – ACS Modular Kit; 2005, p.1254 WH Freeman, 5ª Ed., +
"Study Guide", Manual de problemas e soluções.
19João Paulo Noronha
Livro Guia de Estudo – Exercícios/soluções
Bibliografia
Química A
• Solomons, T.W.G.; Fryhle, C. B., “Organic Chemistry”, John Wiley & Sons,
8ª Ed., p.1344, 2004 + "Study Guide", Manual de problemas e soluções, CD-ROM,
conjunto de modelos moleculares, apoio on line)
20João Paulo Noronha
Livro Guia de Estudo – Exercícios/soluções
Química A
Programa
e
Calendário
2121João Paulo Noronha
Química A
Química A – Programa e Calendário
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Bloco 1 (2 semanas) 21 Set - 5 Out
Estrutura electrónica dos átomos. Ligação Química. Propriedades periódicas. Ligação Química:
Ligação Iónica, Ligação Covalente. Electronegatividade. Notação de Lewis. Conceito de
Ressonância. Regra de Octeto. Teoria de Ligação de Valência. Geometria Molecular e
Hibridação de orbitais atómicas. Teoria das Orbitais Moleculares.(pouca ênfase)
Estequiometria. Concentrações. Soluções e unidades de concentração.(muita ênfase) Gases. A
equação de gases ideais. Pressões parciais.Chang 8a ed: 2.1-2.6, 7.6-7.9, 8.1-8.5, 9.1, 9.2, 9.4, 9.5, 3, 4.5, 5.1-5.6 (Chang 11a ed)
Chang “Química Geral” 4a ed: 2.1-2.6, 7.6-7.9, 8.1-8.5, 9.1-9.3, 3, 4.5, 5.1-5.5
1º Laboratório: 5 Outubro
Bloco 2 (2 semanas) 6 - 18 Out
Termoquímica. Entalpia. Entalpias de formação e de reação. Entropia, Energia de Gibbs e
Equilíbrio. A 1ª lei da Termodinâmica. Princípio de Le Châtelier. Transformações espontâneas.
Entropia e a 2ª lei da Termodinâmica. Variação total da entropia. Energia de Gibbs. ΔG e a
constante de equilíbrio. Equilíbrio químico. Equilíbrio químico em misturas de gases ideais.
Cálculos com equilíbrio químico.Chang 8a ed: 6.1-6.6, 18.1-18.6, 14 (Chang 11a ed)
Chang “Química Geral” 4a ed: 6.1-6.6, 18.1-18.6, 1522João Paulo Noronha
Química A
Química A – Programa e Calendário
23
Química A
Bloco 3 (2 semanas) 19 Out - 1 Nov
Ácidos bases. O conceito de Bronsted e Lowry. Auto-ionização da água.
Função p. O pH de soluções de ácidos e bases fracas. Soluções tampão.
Titulações ácido base. Curvas de titulação. Indicadores ácido base.Chang 8a ed: 15.1-15.8, 15.10, 16.3-16.5 (Chang 11a ed)
Chang “Química Geral” 4a ed: 16.1-16.7, 16.9, 17.2-17.4
Bloco 4 (1 semana) 2 - 8 Nov
Reações de precipitação. Produto de solubilidade. Efeito do ião comum.
Separação de iões por precipitação fracionada. Reações redox. Potenciais
padrão do elétrodo. Equação de Nernst. Pilhas de concentração. Corrosão.Chang 8a ed: 16.1, 16.6-16.9, 19.1-19.7 (Chang 11a ed)
Chang “Química Geral” 4a ed: 17.1, 17.5-17.6, 19.1-19.7
2º Laboratório: 9 Novembro
23João Paulo Noronha Química
Química A – Programa e Calendário
24
Química A
11 Novembro: 1º Teste intercalar
24João Paulo Noronha Química
Química A – Programa e Calendário
25
Bloco 5 (3 semanas) 11 - 29 Nov
Origens da Química Orgânica. Compostos orgânicos. Estrutura e reatividade dos
compostos orgânicos. Teoria atómica. Estrutura electrónica e molecular. Hibridação.
Representações de Lewis e de Kekulé. Geometria Molecular, Ângulo de Ligação,
Deslocalização electrónica, Estruturas de Ressonância. Principais classes de
compostos orgânicos - Nomenclatura de Compostos Orgânicos. Acidez e
basicidade de compostos orgânicos. Propriedades físicas de compostos orgânicos
(p.f., p.e., polaridade, solubilidade, µ). Alcanos e cicloalcanos. Estrutura e
propriedades. Isomeria estrutural. Conformações. Alcenos e alcinos. Estrutura e
propriedades físicas. Nomenclatura. Compostos aromáticos. Nomenclatura.
Volhardt 5th Ed: 1.1-1.17, 2.1-2.3, 11.1-11.3, 11.5, 11.8-11.11, 12.1-12.3, 13.1-13.3, 14.1.
Chang 11a ed: 24
Química A25João Paulo Noronha
Química
Química A – Programa e Calendário
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Bloco 6 (2 semanas) 2 - 18 Dez
Reações radicalares. Halogenação e combustão. Análise conformacional. Estereoquímica:
Isomeria estrutural e estereoisomeria. Quiralidade. Enanteomeria e diastereomeria. Meso.
Simetria molecular. Especificação de configuração. R/S. Pureza e Atividade óptica.
Racemização. Halogenetos de alquilo. Estrutura e propriedades. Álcoois e éteres.
Espectroscopia de IV na identificação de grupos funcionais. Benzeno e aromaticidade
Ressonância. Regra de Hückel. Critérios de aromaticidade. Estabilidade, propriedades
físicas e espectroscópicas. Aldeídos e cetonas. Estrutura e propriedades. Ácidos
carboxílicos e derivados. Polímeros de adição e de condensação. Biopolímeros.
Volhardt 5th Ed: 2.4-2.8,3.1-3-10,4.1-4.7,5.1-5.7, 6.1-6.9, 7.1-7.9, 8.1-8.3, 11.5, 15.1-15.4, 15.5-15.13, 16.1-16.5,
17.1-17.3, 19.1-19.4
Chang 11a ed: 24-25
3º Laboratório: 14 Dezembro
14-18 Dez: Avaliação entre alunos (equipas)
Química A26João Paulo Noronha
Química
Química A – Programa e Calendário
27
Química A27João Paulo Noronha
Química
18 Dezembro: 2º Teste Intercalar
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Química A28João Paulo Noronha
Química
Química A – Programa e Calendário
TGPi demo (Regras da Disciplina)
Tempo limite: 30 min
Apenas é permitida uma tentativa.
As respostas erradas não descontam.
O tempo começa a contar quando virem as perguntas
29
Química A29João Paulo Noronha
- Todos os alunos antes da 2ª aula devem-se inscrever
no Moodle e saber a que Equipa pertencem.
- O TGPi (inicio da próxima aula) sobre as regras tem
que ser respondido em 30 min.
Química
Professor: João Paulo Noronha
Gab. 330/Lab.319 (3º Piso Ed. Departamental)
30
Química A30João Paulo Noronha
BOM TRABALHO
BOM ESTUDO
QuímicaHorário de dúvidas