GOVERNO DO ESTADO DE RONDÔNIASECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO

REPRESENTAÇÃO SEDUC/ARIQUEMESCENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO DE JOVENS E ADULTOS ARIQUEMES

RECONHECIDO PELO PARECER 101/98 E RESOLUÇÃO 083/98-CEE/ROPORTARIA DE AUTORIZAÇÃO DE FUNCIONAMENTO DO CURSO DE SUPLÊNCIA TELENSINO 653/GAB/SEDUC DE 13/06/08

ARIQUEMES RONDÔNIA

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DOS EXAMES DE SUPLÊNCIA DE EDUCAÇÃO GERAL ENSINO MÉDIO - QUÍMICA

CONTEÚDO ESPECIFICAÇÃO ESPECIFICAÇÃOQuímica Geral1.Matéria e energia

1.1 matéria 1.2 Conceito 1.3 Propriedades da matéria

1.4 Estado físico da matéria1.5 Mudanças de estados1.6 Estrutura da matéria

1.7 Energia – conceito1.8 Tipos de energia

2.Noções Elementos daEstrutura do átomo

2.1 Os constituintes do átomo2.2 Número atômico

2.3 Massa atômica2.4 Representação dos elementos químicos

2.5 Símbolos químicos2.6 Isotopia, isobaria e isotonia

3. Estrutura atômica 3.1 As experiências de Rutherferd3.2 A contribuição de Borh3.3 O modelo atômico Matemático3.4 Números quânticos3.5 O princípio de exclusão de Pauling

3.6 Distribuição eletrônica em sub níveis3.7 a representação dos elétronsNos orbitais3.8 A regra de Hung3.9 O elétron de diferenciação

4. Lei das Combinaçõesquímicas

4.1 Lei de lavoisier –aplicações da lei4.2 Lei de Proust

4.3 Lei de Dalton4.4 Lei de Richeterwenzel

4.5 Leis volumétricas

5.Classificação periódica dos elementos

5.1 A classificação de Mendelev5.2.A tabela periódica

5.3. As propriedades periódicas

6.Ligações químicas 6.1 A ligação iônica ou eletrovalente6.2. A ligação covalente ou molecular

6.3 Substâncias 6.4 . Tipos de substâncias6.5. Propriedades das substâncias

7. Equilíbrio químico 7.1 Estudos gerais dos equilíbrios Químicos – homogêneos7.2 Deslocamento do equilíbrio iônico

7.3 Deslocamento do equilíbrio Químico 7.4 Equilíbrio químico

8. número de oxidação 8.1 Determinação do Nox 8.2.Oxidação-redução9.Massas 9.1.Massa atômica

9.2 Massa molecular9.3 Átomo – grama

9.4 Número de átomo - grama9.5 Molécula-grama

9.6 Número de molécula-grama9.7 Número de avogrado

10.Reações químicas 10.1 Classificação das reações 10.2 balanceamento das Equações químicas11Estudos físicos dos gases

11.1 Leis físicas dos gases11.2 Lei de Boyle-Miriotte11.3 Lei de Gay-Lussac11.4 Lei de charles11.5 Equação geral dos gases

11.6 Relações molares dos gases11.7 Volume de um gás nas ONPP11.8 Volume molar11.9 Equação de clapeyron

11.10 Densidade dos gases11.11 Densidade absoluta11.12 Densidade relativa11.13 Mistura gasosas

12 Cálculos químicos 12.1 Cálculo de fórmulas 12.2 Cálculos estequimétricos13. FÍSICO-QUÍMICA : Soluções

13.1 Concentração comum13.2 Concentração das soluções13.3 Molaridade13.4 Título em massa

13.5 Fração molar13.6 Molaridade13.7 Equivalente grama13.8 Número de equivalente-Grama

13.9 Normalidade13.10 Diluição das soluções13.11 Misturas de soluções

14 Cinética química 14.1 Velocidade das reações 14.2.Medida da velocidade das reações15 Equilíbrio químico 15.1 Estudos gerais dos equilíbrios

químicos – homogêneos15.2.Deslocamento do equilíbrio

iônico15.3 Deslocamento do equilíbrio Químico

15.4 Equilíbrio químico

16 química OrgânicaIntrodução ao estudo da química

16.1 O átomo de carbono 16.2 As ligações do carbono

17 cadeias carbônicas 17.1 tipos de cadeias carbônicas 17.2 Classificação dos átomos do carbono numa cadeia18 Funções orgânicas

18.1 Hidrocarboneto18.2 Haleto18.3 Álcool

18.4 Fenol18.5 Aldeide18.6 Cetona

18.7 Ácido carboxílico18.8 Èter

18.9 Èster18.10 Amida

18.11 Amina18.12 Aminoácido

BIBLIOGRAFIARicardo Feltro – Química Vol.I,II,III,Ed. ModernaAntonio Sardela - Edegar Mateus – Química Fundamental Vol.I,II,III Ed. ÀticaGeraldo Gomes Figueiredo – Módulos de Ensino Química – Ens. MédioAntonio Sardella – Química . Vol I,II,III – Ed. ÁticaElie Polito – Química – Curso complete – Ed. Moderna