Universidade federal do pampaLicenciatura em Ciências da Natureza
Dom Pedrito - RS
Química Analítica
Profª MSc. Viviane de Almeida Lima
SOLUBILIDADE
É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada
temperatura.
É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.
Contém a máxima quantidade de sal que se dissolve em 100ml de H2O a uma determinada temperatura.
Ex: 36g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC
Solução saturada
Solução supersaturada Apresenta uma maior quantidade de soluto do que o
solvente consegue dissolver. Essa solução apresenta corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado.
Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H2O a 18ºC
COEFICIENTE E CURVA DE SOLUBILIDADE
Coeficiente de solubilidade
É a quantidade máxima de uma substância capaz de dissolver uma quantidade fixa de solvente. Em certas condições experimentais. A quantidade pode ser expressa em g ou mol por 100g de solvente.
Geralmente o Cs é expresso em m1/ 100 g de H2O.
1) Qual é a quantidade mínima de água,(18ºC) para dissolver 1Kg de cloreto de sódio(NaCl)?
2) Um litro de água (1kg) a 18ºC é capaz de dissolver quantos gramas de cloreto de sódio?
3) A determinada temperatura, oCs do iodeto de sódio é de 180g/100g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6g desse sal na temperatura considerada
Concentração comum
Relação entre massa de soluto e volume de sua solução
A solução preparada contém 80 g de soluto dissolvidos em 1,0 L de solução.
R: C= 80g/L
THE
NEXT
/CID
NaOH (aq)C = ????
Concentração comum
Expressa a massa de soluto presente num certo volume de solução.
THE
NEXT
/CID
NaOH (aq)C = 80 g/L
1) Suponha que precisemos preparar 0,5L de uma solução aquosa que apresenta cloreto de sódio na concentração de 10g/L. Qual é a massa de soluto necessário?
2) A concentração de cloreto de sódio na água do mar fica em torno de 25g/L. Qual o volume de água que precisaria ser evaporada para obtermos 1Kg de sal?
Densidade de solução versusconcentração comum
Concentração comum: inclui apenas
a massa do soluto.
Densidade: inclui a massa
da solução.
Fração em quantidade de matéria Razão entre a quantidade de matéria de um dos componentes da
solução e a de matéria total na solução:
sendo xsoluto a fração em quantidade de matéria do solutoe xsolvente a fração em quantidade de matéria do solvente.
1) Uma salmoura é composta por 11,7g de cloreto de sódio e 540g de água. Qual é a fração molar de cada componente?
2) Em 356,4g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações em quantidade de matéria da sacarose e da água.
Diluição de soluçõesAdição de solvente a uma solução
Diluição de pó em solvente água
I II
O pó dissolvido em água.
Acrescenta-se mais
água: diluição.
Muito concentrado
Menos concentrado
ou mais diluído
Diluição de soluções (nível macroscópico)
FOTO
S: T
HE N
EXT/
CID
Cálculos envolvendo diluiçãoA quantidade de soluto permanece a mesma.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Cálculos de diluição estão baseados no fato que o número de moles do soluto retirados da solução original e o número de moles da solução diluída são os mesmos.
Soluções dadas em molaridade:
moles de solutolitros de solução
(iniciais) x litros de solução (iniciais) =
moles de solutolitros de solução
(finais) x litros de solução (finais)
M1 x V1 = M2 x V2
EXEMPLO:
Considere a diluição de ácido clorídrico, HCl, que é disponível sob forma de uma solução aquosa 12 M. Ache o volume desta solução original necessário para preparar 2,00 L de HCl 0,50 M.
M1 x V1 = M2 x V2
EXERCÍCIOS
1) Uma alíquota de 10,0 mL de NH3 15 M é diluída a 250 mL com água. Qual é a molaridade da solução diluída?
R = 0,60 M
2) Que volume de H2SO4 18 M é necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,150 M? R = 4,2 mL
3) Se 25,0 mL de NaH2PO4 3,60 M são diluídos a 1,00 L, qual é a molaridade da nova solução? R = 0,0900 M
4) Uma solução contendo 5,85g de NaCl e água suficiente para 100mL de solução. Com a adição de mais 150mL de água, teremos que concentração para a nova solução?
Acabou?????
Bom final de semana!!!!!!!!!
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