Questão 01 - (PUC SP/2018)
Observe a figura abaixo e assinale a
alternativa INCORRETA.
Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus
e naturais.
Ed. Oficina de textos, 2006.
a) Átomos que pertencem à família dos
metais alcalinos formam cátions
monovalentes.
b) Átomos que pertencem ao grupo 17
formam ânions monovalentes.
c) A ligação iônica ocorre entre cátions e
ânions e é caracterizada pela existência
de forças de atração eletrostática entre
eles.
d) Na ligação iônica, apenas átomos que
perdem e ganham a mesma quantidade de
elétrons podem se combinar.
Questão 02 - (UDESC SC/2018)
Ao se analisar o caráter iônico entre dois
átomos diferentes, formadores de uma
ligação, é necessário verificar a
eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o
composto químico com o caráter iônico mais
acentuado.
a) F2
b) HI
c) KF
d) KI
e) NaI
Questão 03 - (UERJ/2018)
Apesar de apresentarem propriedades
químicas distintas, os elementos flúor, neônio
e sódio possuem números atômicos próximos,
conforme destacado a seguir.
Dentre esses elementos, nomeie o que
apresenta maior estabilidade em relação à
regra do octeto e indique o símbolo daquele
cujos átomos têm o maior número de camadas
eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica
formada entre Na e F e apresente a fórmula
química do composto resultante dessa ligação.
Questão 04 - (FAMERP SP/2018)
Considere os seguintes dados:
• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e
sódio.
• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98.
a) Associe dois desses elementos aos seus
respectivos valores de eletronegatividade.
b) Represente por fórmula o composto
resultante da ligação entre os elementos
magnésio e nitrogênio. Escreva a fórmula
estrutural do composto formado com os
elementos nitrogênio e flúor.
Questão 05 - (IBMEC SP Insper/2017)
Um professor entregou a cada aluno o nome
de um personagem da série de TV Game of
Thrones®. Em seguida, solicitou que cada
aluno utilizasse as letras do nome do
personagem para escrever símbolos de
elementos químicos, comparar propriedades
periódicas desses elementos e construir as
fórmulas dos possíveis compostos formados
por eles. Só valiam os símbolos formados
pela leitura feita da esquerda para a direita e
com letras subsequentes.
Um dos alunos recebeu o nome do
personagem Bran Stark. Para esse
personagem, o elemento com maior raio
atômico representado pelas letras do nome e
sobrenome e a fórmula do composto iônico
formado pelos símbolos contidos nas letras do
sobrenome são, respectivamente,
a) enxofre e KS.
b) potássio e KS2.
c) boro e KS.
d) rádio e K2S.
e) nitrogênio e K2S.
Questão 06 - (FPS PE/2017)
O amianto foi um material muito empregado
como matéria-prima na fabricação de
materiais isolantes usados na construção civil,
como o fibrocimento. O uso dessa fibra está
em queda desde 1960, quando estudos
confirmaram os efeitos cancerígenos desse
material, principalmente sobre o aparelho
respiratório. Entre os seus componentes, estão
o dióxido de silício, SiO2, e o óxido de
magnésio, MgO. Com relação aos compostos
SiO2 e MgO, considere as afirmações
seguintes.
1. Na ligação entre o magnésio (metal
alcalino terroso) e o oxigênio
(calcogênio), há formação de um cátion
Mg2+
e um ânion O2–
, sendo classificada
como ligação iônica.
2. Devido à posição do Si, na tabela
periódica (família do carbono), as
ligações entre o silício e os átomos de
oxigênio são consideradas covalentes.
3. Em ambos os casos, a ligação entre os
átomos do MgO e do SiO2 é realizada
através da interação entre cargas positivas
e negativas, ou seja, ligações iônicas.
Dados: Mg (Z = 12); Si (Z = 14); O (Z = 8)
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas.
b) 3 apenas.
c) 1 e 2 apenas.
d) 1 e 3 apenas.
e) 1, 2 e 3.
Questão 07 - (PUC RS/2017)
Diversas plantas da família das aráceas, como
o copo-de-leite (Zantedeschia aethiopica) e a
comigo-ninguém-pode (Diffenbachia
sanguine), são tóxicas, embora populares em
jardins e interiores. Por essa razão, às vezes
acontecem casos de intoxicação após ingestão
de folhas dessas plantas, principalmente
envolvendo crianças pequenas. Sua toxicidade
advém da presença de ráfides, que são cristais
microscópicos de oxalato de cálcio (CaC2O4)
em forma de agulhas. Quando o vegetal é
ingerido, essas ráfides penetram
dolorosamente nos lábios, na língua, na
garganta e em outros tecidos, causando
sensação de queimação, inchaço e, por vezes,
asfixia. Assim, a planta conta com um
mecanismo de defesa eficaz contra
herbívoros.
Sobre esse assunto, é correto afirmar que
a) o oxalato de cálcio é um composto iônico
com ânions de carga –2.
b) a ligação química no CaC2O4 é metálica,
porque o Ca é um metal alcalino-terroso.
c) a reação entre ácido oxálico (H2C2O4) e
soda cáustica produz o CaC2O4.
d) a carga dos íons oxalato, no oxalato de
ferro(III), seria –3.
e) o ácido oxálico (H2C2O4) apresenta
apenas um hidrogênio ionizável.
Questão 08 - (UFSC/2017)
Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os
ginastas passam nas mãos antes da competição?
O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e
pés em competições de ginástica artística é
comumente conhecido como “pó de
magnésio”. Esse pó é, na realidade, o
carbonato de magnésio, que possui ação
antiumectante, utilizado para diminuir a
sensação escorregadia durante as acrobacias.
O pó atua absorvendo o suor e diminuindo os
riscos de o ginasta cair e se machucar. Sem a
utilização do “pó de magnésio”, o risco de
lesões seria maior, mas apenas os atletas
utilizam, já que o pó desidrata a pele e pode
causar manchas.
Disponível em: <http://www.vavel.com/br/mais-
esportes/647755-ginastica-
artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-
rio-2016.html>. [Adaptado].
Imagem disponível em:
<http://globoesporte.globo.com/outros-
esportes/fotos/
2012/12/retrospectiva-fotos-mais-bonitas-de-
2012.html>. Acesso em: 11 ago. 2016.
Sobre o assunto, é correto afirmar que:
01. o contato do carbonato de magnésio com
o suor produzido nas mãos de um ginasta
resulta na produção de íons Mg2–
e
CO32+
.
02. na forma de íons Mg2+
, o magnésio
possui dez elétrons distribuídos em dois
níveis eletrônicos.
04. o magnésio é classificado como um metal
de transição.
08. o magnésio na forma reduzida (Mg0) não
conduz eletricidade.
16. a ligação entre íons magnésio e íons
carbonato possui elevado caráter
covalente e, portanto, o carbonato de
magnésio não se dissolve no suor do
ginasta.
32. ao espalhar 8,43 g de carbonato de
magnésio nas mãos, o ginasta estará
utilizando 0,100 mol de magnésio e 0,100
mol de carbonato.
64. existem 243 g de magnésio em 10,0 mol
de carbonato de magnésio.
Questão 09 - (Mackenzie SP/2017)
Em dezembro de 2016, a IUPAC
(International Union of Pure and Applied
Chemistry) oficializou a nomenclatura dos
novos elementos químicos, presentes no
sétimo período da tabela periódica. Assim, os
elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 15),
117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a
ser denominados, respectivamente, de
Nihonium (Nh), Moscovium (Mc),
Tennessine (Ts) e Oganesson (Og).
Pode-se afirmar que o elemento
Dado: Número atômico (Z): O = 8
a) Nh forma o íon Nh3–
.
b) Mc é um metal de transição.
c) Ts é um elemento representativo e
pertence ao mesmo grupo do oxigênio.
d) Og é um gás nobre e apresenta
configuração da camada de valência 6s2
6p6.
e) Nh pode combinar-se com um halogênio
(X), formando o composto hipotético
NhX3.
Questão 10 - (FCM MG/2017)
Uma medida quantitativa da estabilidade de
qualquer sólido iônico é sua energia de rede,
ou seja, a energia necessária para separar
completamente 1,0 mol de um composto
iônico sólido em seus átomos gasosos. Assim,
pode-se medir a energia de rede do fluoreto
de lítio – LiF(s) Li+(g) + F
–(g) – através do
ciclo de Born-Haber utilizando o seguinte
diagrama energético, onde os valores de 0H
são em kJ/mol.
O valor encontrado para a energia de rede do
fluoreto de lítio é:
a) 192.
b) 786.
c) 1016.
d) 1672.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11
Cinco amigos estavam estudando para a
prova de Química e decidiram fazer um jogo
com os elementos da Tabela Periódica:
cada participante selecionou um isótopo
dos elementos da Tabela Periódica e
anotou sua escolha em um cartão de
papel;
os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia,
Paulo e Pedro decidiram que o vencedor
seria aquele que apresentasse o cartão
contendo o isótopo com o maior número
de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos
jogadores.
Questão 11 - (FATEC SP/2017)
A ligação química que ocorre na combinação
entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é
a) iônica, e a fórmula do composto formado
é CaCl.
b) iônica, e a fórmula do composto formado
é CaCl2.
c) covalente, e a fórmula do composto
formado é ClCa.
d) covalente, e a fórmula do composto
formado é Ca2Cl.
e) covalente, e a fórmula do composto
formado é CaCl2.
Questão 12 - (IME RJ/2017)
No esboço da Tabela Periódica abaixo estão
discriminados os números de nêutrons dos
isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário,
em que:
(i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;
(ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.
A massa de 1 mol deste composto é
aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
e) 50 g
Questão 13 - (UFRGS RS/2017)
Os elementos X, Y e Z apresentam as
seguintes configurações eletrônicas:
X: 1s22s
22p
63s
1
Y: 1s22s
22p
63s
23p
5
Z: 1s22s
22p
6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar
que
a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y
nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação
covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação
iônica entre si.
Questão 14 - (UEM PR/2017)
Em relação aos compostos iônicos, assinale o
que for correto.
01. Sólidos iônicos são constituídos de íons
agregados de forma organizada no
espaço, portanto os sólidos iônicos são
sólidos cristalinos.
02. Os compostos iônicos têm elevada
temperatura de fusão.
04. O número de coordenação dos íons
cloreto, no cloreto de sódio, é igual a 6.
08. Todos os compostos iônicos se dissolvem
completamente em água.
16. Cátion, um íon positivamente carregado,
é formado pela adição de um ou mais
elétrons a um átomo neutro.
Questão 15 - (Mackenzie SP/2018)
Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso,
para as afirmações abaixo.
( ) Os metais apresentam alta condutividade
elétrica, mas baixa condutividade
térmica.
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e
estanho.
( ) Compostos iônicos conduzem corrente
elétrica em meio aquoso e quando
fundidos.
( ) A ligação covalente ocorre entre metais e
não metais. O KBr é um exemplo.
( ) O dióxido de carbono é uma molécula
apolar, mas que possui ligações
covalentes polares.
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo é
a) F, F, V, F e V.
b) F, V, V, F e V.
c) V, F, V, F e V.
d) F, F, V, F e F.
e) V, V, F, V e F.
Questão 16 - (UEFS BA/2017)
Desde a antiguidade, o homem utiliza metais
para a fabricação de utensílios diversos. A
partir do século XVIII, a metalurgia tornou-se
uma ciência, em que os processos
metalúrgicos passaram a ser estudados e
explicados, alavancando a obtenção dos
metais a partir de minérios. A metalurgia é
uma sequência de processos que visa à
obtenção de um elemento metálico a partir de
seu minério. Quanto maior a tendência do
metal para sofrer corrosão, maior é a
dificuldade de obtê-lo a partir do minério.
Sobre a obtenção de metais na metalurgia, é
correto afirmar:
I. O alumínio é um metal de fácil obtenção
a partir de seu minério, a bauxita, pois
esse, por possuir baixa tendência em
oxidar, é facilmente reduzido de Al3+
para Al0, se comparado a outros metais
menos nobres, como o ferro e o chumbo.
II. Metais, como o ferro e o zinco, para
serem obtidos a partir de seus minérios,
devem ser aquecidos na presença de uma
substância que vai provocar a redução
desses metais, como o monóxido de
carbono, que é um agente redutor.
III. O alumínio possui inúmeras aplicações,
mas, por ser um metal pouco nobre, é
difícil de ser obtido e sua redução é
realizada em um processo denominado
eletrólise.
IV. A prata é um metal nobre, sua principal
fonte é o minério argentita (Ag2S), sendo
que o processo de obtenção da prata
metálica é realizado pelo aquecimento
desse minério, que reage com o oxigênio,
provocando a oxidação da prata.
A alternativa em que todas as afirmativas
indicadas estão corretas é a
01. I e II.
02. I e IV.
03. II e III.
04. III e IV.
05. I, II e IV.
Questão 17 - (UEPG PR/2017)
Sobre as propriedades dos composto
metálicos, assinale o que for correto.
01. Possuem brilho devido à reflexão da luz
sobre a sua superfície polida.
02. São maleáveis e ducteis, e por isso podem
ser convertidos em lâminas e fios.
04. Caracteristicamente possuem baixo ponto
de fusão e ebulição.
08. Por não possuírem elétrons livres, não
são capazes de conduzir corrente elétrica.
Questão 18 - (IFRS/2017)
Em uma Olimpíada, os atletas buscam suas
melhores marcas, simbolizadas pelas
medalhas de ouro, prata e bronze. Sobre esses
materiais são feitas as afirmações:
I. O ouro é um metal excelente condutor de
calor e eletricidade, cujo símbolo é Au.
II. A prata é um metal mais reativo que o
ouro, por isso não é tão nobre e seu
símbolo é Pt.
III. O bronze é um metal de cor amarronzada,
muito duro, cujo símbolo é Br.
Assinale a alternativa que contém a(s)
afirmação(ões) correta(s).
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
Questão 19 - (UEG GO/2017)
Neste ano, cientistas da Universidade de
Harvard anunciaram a produção de
hidrogênio metálico, submetendo hidrogênio
molecular a altas pressões.
Dentre as propriedades características de
compostos metálicos, encontra-se a
a) baixa condutividade elétrica.
b) utilização como isolantes térmicos.
c) tendência a formar ânions devido a sua
baixa energia de ionização.
d) estabilização por ligações de hidrogênio
fortemente orientadas no espaço.
e) liberdade de seus elétrons de valência de
se locomoverem através do sólido.
Questão 20 - (UEA AM/2017)
A água tem propriedades únicas que a tornam
indispensável à vida na Terra. Essas
propriedades decorrem das características de
suas moléculas, que apresentam
a) ligações covalentes entre os átomos,
geometria angular e são apolares.
b) ligações covalentes entre os átomos,
geometria linear e são polares.
c) ligações covalentes entre os átomos,
geometria angular e são polares.
d) ligações iônicas entre os átomos,
geometria linear e são apolares.
e) ligações iônicas entre os átomos,
geometria angular e são polares.
Questão 21 - (UECE/2017)
O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica
que se assemelha à estrutura do diamante e
uma estrutura hexagonal semelhante à do
grafite. Uma das variedades é usada em bases
para mascarar rugas, porque reflete a luz.
Considerando essa substância, analise as
seguintes assertivas:
I. A variedade de nitreto de boro utilizada
para cosméticos possui estrutura cúbica.
II. O boro não forma compostos binários
iônicos.
III. O boro forma com o nitrogênio ligações
covalentes apolares.
IV. O boro cristalino não reage com a água
nem com o oxigênio gasoso.
Está correto o que se afirma somente em
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
Questão 22 - (Mackenzie SP/2017)
Assinale a alternativa que apresenta
compostos químicos que possuam,
respectivamente, ligação covalente polar,
ligação covalente apolar e ligação iônica.
a) H2O, CO2 e NaCl.
b) CCl4, O3 e HBr.
c) CH4, SO2 e HI.
d) CO2, O2 e KCl.
e) H2O, H2 e HCl.
Questão 23 - (UCS RS/2017)
O gráfico a seguir mostra, de forma
simplificada, como a energia potencial do
sistema varia à medida em que dois átomos de
hidrogênio no estado fundamental se
aproximam para formar uma molécula de gás
hidrogênio.
Com base nessas informações, assinale a
alternativa correta.
a) A distância ideal para que haja o
compartilhamento efetivo dos elétrons de
dois átomos de hidrogênio e,
consequentemente, a formação da ligação
covalente H–H deve ser superior a 0,74
Å.
b) O aumento da distância internuclear de
dois átomos de hidrogênio favorece a
superposição entre os orbitais 1s e,
consequentemente, a formação da ligação
covalente H–H.
c) O aumento abrupto da energia potencial
observado para valores inferiores a 0,74
Å é consequência da atração eletrostática
entre os núcleos de dois átomos de
hidrogênio, uma vez que a distância entre
eles torna-se muito grande.
d) A ligação covalente que se estabelece
entre os dois átomos de hidrogênio para
formar a molécula de gás hidrogênio é do
tipo sigma p-p.
e) A energia potencial no ponto mínimo do
gráfico corresponde à variação de energia
necessária para a formação da ligação
covalente H–H.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 24
Segundo especialistas em saúde mental, a
formação de profissionais com vocação para
cuidar dos outros, a exemplo dos médicos,
requer a capacitação desses profissionais para
que possam estabelecer uma relação saudável
com o trabalho e preservar o tempo fora do
expediente, estimulando atividades sociais,
físicas e de lazer, porque esses profissionais
também precisam saber cuidar de si. O
médico deve criar empatia com o paciente e
se preocupar com ele, entretanto é necessário
que mantenha o distanciamento necessário
para elaborar estratégias efetivas para
enfrentar as situações mais estressantes do
trabalho, o que contribui para manter a sua
saúde física e mental ao longo do tempo.
Questão 24 - (Escola Bahiana de Medicina e
Saúde Pública/2017)
A adoção de uma alimentação adequada
também contribui para a manutenção da saúde
ao longo da vida. A ingestão insuficiente de
cálcio, por exemplo, obriga o organismo a
utilizar o cálcio existente nos ossos, o que
pode levar à osteopenia e, em casos mais
graves, à osteoporose, responsável, a cada
ano, pelo número imenso de fraturas,
principalmente em idosos.
Admitindo que a hidroxiapatita,
Ca5(PO4)3OH(s), é o principal componente
dos ossos,
Calcule a massa desse sal, que contém 1200
mg de íons cálcio,
Represente a estrutura do ânion fosfato
presente na fórmula química.
Questão 25 - (FPS PE/2017)
O bromo é um elemento não metálico e
líquido, à temperatura ambiente, que evapora
facilmente, formando um vapor avermelhado.
Considere o esquema abaixo, que representa o
bromo passando por diferentes
transformações.
2
1Br2 (l)
1 2
1Br2 (g)
2 Br (g) 3 Br
+ (g)
+ 1e–
A respeito do bromo e dessas transformações,
assinale a afirmativa incorreta.
a) Durante a transformação 1,são rompidas
interações intermoleculares.
b) As moléculas de Br2, no estado líquido,
se ligam através de forças de London.
c) Nas transformações 1, 2 e 3, o bromo
absorve energia.
d) Durante a transformação 2,são rompidas
ligações covalentes.
e) A energia envolvida na transformação 3 é
a afinidade eletrônica do bromo.
Questão 26 - (UDESC SC/2017)
A natureza das ligações químicas
interatômicas, responsáveis pela união entre
átomos, se reflete em diferentes propriedades
físico-químicas, apresentadas pelos
respectivos compostos formados.
Assinale a alternativa que apresenta,
corretamente, a relação entre cada tipo de
ligação química e as suas respectivas
propriedades físico-químicas.
a) Nas ligações metálicas há
compartilhamento de pares eletrônicos.
Os metais são maleáveis e dúcteis.
b) As ligações covalentes são
predominantemente realizadas entre
elementos os mais afastados possíveis na
Tabela Periódica, ou seja, com tendência
não muito diferente de atração pelo
elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta
teoricamente a formação de ligações
metálicas. Os metais, tipicamente,
apresentam baixa relação massa/volume e
altos pontos de ebulição e fusão
comparativamente a compostos
moleculares.
d) Compartilhamento de elétrons de ligação
devido à baixa diferença de
eletronegatividade é a base para formação
de ligações covalentes. Compostos
moleculares apresentam-se apenas como
sólidos ou líquidos à temperatura
ambiente.
e) A ligação iônica é caracterizada pela
união entre um cátion e um ânion por
meio de interações coulombicas, sem
significativa contribuição de
interpenetração de orbitais atômicos para
a formação da ligação. Compostos
iônicos podem ser líquidos ou sólidos à
temperatura ambiente.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 27
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a
fermentação, mas demoraram séculos para
identificar os agentes que transformavam o
açúcar em álcool e gás carbônico. As
leveduras, fungos microscópicos, só foram
identificadas no século 19. O tipo de
fermentação divide as cervejas em dois
grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e
16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).
(Superinteressante, fevereiro de 2016.)
As equações do processo de fermentação
alcoólica da sacarose estão representadas a
seguir.
I. frutose
6126glicose
6126invertase
2112212 OHC OHC OH OHC
II. 262zimase
6126 2CO OH2COHC
Questão 27 - (UEFS BA/2017)
Na reação I, para a formação de uma
molécula de glicose e uma molécula de
frutose são quebradas, da sacarose, ligações
a) covalentes.
b) de Van der Waals.
c) de hidrogênio.
d) dipolo-dipolo.
e) iônicas.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 28
CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =
9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 10–19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–
1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 =
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg =
1,01325 105 N·m
–2 = 760 Torr = 1,01325 bar
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s
–2. ln 2 = 0,693
Condições normais de temperatura e pressão
(CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25°C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das
soluções = 1 mol·L–1
(rigorosamente:
atividade unitária das espécies); sólido com
estrutura cristalina mais estável nas condições
de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =
aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =
concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] =
concentração da espécie química X em
mol·L–1
.
MASSAS MOLARES
Questão 28 - (ITA SP/2017)
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão
integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices
de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base
correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais
eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no
diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário
de maior caráter covalente.
a) CCl4
b) C3N4
c) CO2
d) NO
e) OF2
Questão 29 - (UFJF MG/2017)
O selênio quando combinado com enxofre
forma o sulfeto de selênio, substância que
apresenta propriedades antifúngicas e está
presente na composição de xampus anticaspa.
Qual o tipo de ligação química existente entre
os átomos de enxofre e selênio?
a) Covalente.
b) Dipolo-dipolo.
c) Força de London.
d) Iônica.
e) Metálica.
Questão 30 - (UNIFOR CE/2017)
Células fotovoltaicas são dispositivos capazes
de transformar a energia luminosa,
proveniente do Sol ou de outra fonte de luz,
em energia elétrica. São geralmente
constituídas por finas camadas de silício. O
silício, porém, não é um metal e, portanto,
não apresenta condutividade elevada. No
entanto, pode-se alterar as características de
condutividade das camadas de silício das
placas fotovoltaicas através do processo de
dopagem, que consiste em adicionar pequenas
quantidades de impurezas ao retículo
cristalino do silício. Para esta aplicação, é
comum realizar dois tipos de dopagem: Tipo
N e Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza
tem excesso de elétrons de valência em
relação ao silício: os elétrons em excesso não
têm a quem se ligar e ganham liberdade de
movimento. Já na dopagem do Tipo P, a
impureza tem deficiência de elétrons de
valência em relação ao silício: quando misturados no reticulado de silício, formam
"buracos" ou "lacunas" (que podem conduzir
corrente) na rede cristalina e um elétron do
silício não tem a que se ligar, essa ausência de
elétron cria o efeito de uma carga positiva
(daí o nome Tipo P).
De acordo com o texto, pode-se afirmar que
para produzir semicondutores Tipo P e Tipo
N, respectivamente, deve-se adicionar, à rede
cristalina do silício, os elementos
a) P e Ar.
b) B e Ga.
c) B e Ge.
d) Ga e P.
e) Ge e Ar.
Questão 31 - (UniRV GO/2017)
Quatro estudantes que iriam prestar a prova
de Medicina da Universidade de Rio Verde
resolveram desafiar um ao outro usando a
Tabela Periódica como base para as
provocações. A regra consistia na elaboração
de um enigma e a resposta tinha que ser um
elemento químico para cada desafiante. Os
enigmas foram:
Desafiante I – Meu elemento é um cátion 3+
com 24 elétrons.
Desafiante II – O elemento que eu tenho
consegue reagir somente com o flúor e é
isóbaro do cálcio.
Desafiante III – Quando o meu elemento faz
ligações covalentes, ele não obedece à regra
do octeto e fica estável com seis elétrons.
Desafiante IV – Meu elemento químico é um
isótono do elemento que caracteriza os
compostos com cheiro de ovo podre.
Baseando-se nos desafios e na tabela
periódica (para as análises, use o
arredondamento para obter números inteiros),
analise as alternativas e assinale V
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) O elemento químico do desafiante I é um
metal e é conhecido como alumínio.
b) O elemento do desafiante II é o argônio,
que é um gás nobre.
c) O elemento do desafiante III não existe.
d) O elemento do desafiante IV gera
compostos alotrópicos e é o fósforo.
Questão 32 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2017)
A temperatura de fusão de compostos iônicos
está relacionada à energia reticular, ou seja, à
intensidade da atração entre cátions e ânions
na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas
opostas depende do produto das cargas e da
distância entre elas. De modo geral, quanto
maior o produto entre os módulos das cargas
elétricas dos íons e menores as distâncias
entre os seus núcleos, maior a energia
reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias
iônicas:
I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior
temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,
respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF.
b) MgF2, KF e KBr.
c) MgO, KF e LiF.
d) MgF2, CaO e KBr.
Questão 33 - (UERJ/2018)
Com os símbolos dos vários elementos
químicos conhecidos, é possível formar
palavras. Considere que uma empresa,
utilizando uma sequência de cinco símbolos
de elementos químicos, criou um logotipo
para divulgar a marca de seu produto.
Observe:
A partir do logotipo e com base na tabela
periódica, identifique o símbolo do metal de
transição interna que apresenta menor número
atômico. Em seguida, nomeie o elemento de
maior energia de ionização do grupo do
telúrio.
Ainda considerando o logotipo, classifique,
quanto à polaridade, o tipo de ligação
formada entre o elemento de maior
eletronegatividade e o hidrogênio.
Classifique, também, o tipo de geometria do
composto de menor massa molar formado por
esses dois elementos.
Questão 34 - (FAMEMA SP/2018)
No transcorrer do ciclo hidrológico, a água
sofre mudanças de estado físico, dentre elas:
1. passagem do estado líquido para o estado
gasoso;
2. passagem do estado sólido para o estado
líquido.
a) Escreva o nome de cada uma dessas
mudanças de estado nos espaços
indicados no campo de Resolução e
Resposta.
b) Escreva a fórmula eletrônica da água
considerando sua geometria molecular.
Cite o número total de elétrons presente
na molécula dessa substância.
Questão 35 - (FCM PB/2017)
A geometria molecular é o arranjo
tridimensional dos átomos em uma molécula
e influencia muitas de suas propriedades
físicas e químicas, como pontos de fusão e de
ebulição, densidade e tipos de reação em que
a molécula participa. Uma das abordagens
que explica a geometria molecular de diversas
espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares
Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV)
que procura elucidar as geometrias
moleculares em termos da repulsão
eletrostática entre os pares de elétrons em
torno do átomo central. Com base na Teoria
RPECV, análise as espécies: SO2, NH4+,
BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa
correta:
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de
enxofre apresenta um par de elétrons não
ligante.
b) A molécula de BF3 possui geometria
piramidal e ângulos de ligação de 120º.
c) O NH4+ apresenta ao redor do átomo
central, três pares de elétrons ligantes e
um par de elétrons não ligante.
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o
átomo central possui quatro elétrons na
camada de valência.
e) O SF6 apresenta uma geometria
octaédrica, onde o átomo central
apresenta apenas pares de elétrons
ligantes.
Questão 36 - (Mackenzie SP/2017)
Assinale a alternativa que apresenta
compostos químicos que possuam geometria
molecular, respectivamente, linear, trigonal
plana e piramidal.
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N =
7, O = 8, F = 9 e S = 16.
a) H2O, SO3 e CH4.
b) CO2, SO3 e NH3.
c) CH4, SO2 e HF.
d) CO2, SO2 e NH3.
e) H2O, SO2 e HF.
Questão 37 - (UEM PR/2017)
Assinale o que for correto.
01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica
com hibridização do átomo central sp3d.
02. O SF4 apresenta geometria do tipo
gangorra com hidridização do átomo
central sp3d.
04. A amônia possui geometria piramidal
com hibridização do átomo central sp3.
08. A água possui geometria angular e
arranjo espacial tetraédrico.
16. O ozônio é linear e apolar.
Questão 38 - (UEPG PR/2017)
Considerando as características estruturais das
moléculas de sulfeto de hidrogênio e de água,
na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm,
podemos afirmar que o sulfeto de hidrogênio
é gasoso e a água é líquida. Assim, assinale o
que for correto.
Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), S (Z = 16)
Eletronegatividade: H = 2,1, O = 3,5, S = 2,5
01. A ligação química presente na molécula
do sulfeto de hidrogênio é covalente, pois
existe o compartilhamento de elétrons
entre os átomos.
02. A interação intermolecular entre as
moléculas do sulfeto de hidrogênio é do
tipo dipolo-dipolo.
04. A geometria molecular do sulfeto de
hidrogênio é linear, tornando a molécula
apolar e sua interação intermolecular
fraca.
08. A geometria angular da água é a
responsável pela interação intermolecular
do tipo dispersão de London, presente
entre as moléculas da água.
16. A água apresenta-se líquida porque
possui como interação intermolecular a
ligação covalente.
Questão 39 - (IME RJ/2017)
As moléculas 4OF , 4F e 5F apresentam,
respectivamente, formas geométricas que se
aproximam das figuras (1), (2) e (3),
mostradas a seguir, no modelo de bola e
palito:
(1)
(2)
(3)
Sabendo-se que “ ”, “ ” e “ ”
representam elementos da tabela periódica,
assinale a alternativa correta que indica, na
sequência, as possíveis identidades destes
elementos:
a) Br, Te, Sb
b) As, Sn, Sb
c) Se, Sb, Cl
d) Xe, S, P
e) Bi, Pb, As
Questão 40 - (UFGD MS/2017)
O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido
incolor usado para a fabricação de compostos
organofosforados, com amplas aplicações
industriais, desde a fabricação de inseticidas
até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage
com cloro, forma-se um sólido amarelo claro
de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas
concentrações e solventes polares, este
composto se dissocia de acordo com o
seguinte equilíbrio:
2 PCl5 [PCl4]+ + [PCl6]
–
A geometria molecular é um parâmetro de
importância fundamental para a previsão e
compreensão de várias propriedades dessas
substâncias, tais como polaridade,
solubilidade e reatividade. Sendo assim, as
geometrias para as quatro espécies destacadas
acima (PCl3, [PCl4]+, PCl5 e [PCl6]
–) são,
respectivamente:
a) Trigonal, quadrática, bipiramidal e
octaédrica.
b) Angular, linear, tetraédrica e quadrática.
c) Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e
octaédrica
d) Linear, tetraédrica, piramidal e angular.
e) Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica.
Questão 41 - (UNIC MT/2017)
O ácido clórico, HClO3(aq), é um ácido forte
utilizado como oxidante energético.
Sobre esse ácido, é correto afirmar:
01. Possui momento dipolar igual a zero.
02. Dá origem a íon de forma geométrica
piramidal.
03. Apresenta massa molecular igual a
85,0gmol–1
.
04. Reage com óxido de alumínio, Al2O3,
formando o sal representado pela fórmula
de Lewis AlClO3.
05. Reage com a água, formando a base forte 3ClO , de acordo com os conceitos de
Brönsted-Lowry.
Questão 42 - (UNITAU SP/2017)
Na Guerra Civil da Síria, o gás sarin foi
usado. A produção e o armazamento do sarin
são proibidos pela Convenção Sobre Armas
Químicas, de 1993. O sarin é um potente
inibidor irreversível da enzima
acetilcolinesterase, que degrada o
neurotransmissor acetilcolina, depois da
liberação, na fenda sináptica. A acetilcolina é
liberada para estimular músculos e glândulas
secretórias. A acumulação de acetilcolina na
fenda sináptica, devido à inibição de
acetilcolinesterase, faz com que o
neurotransmissor continue a atuar sobre as
fibras musculares, levando a uma contração
constante, o que causa profundo cansaço
muscular. Depois um tempo de
superestimulação, o músculo é paralisado. O
diafragma, que é responsável pela respiração,
é paralisado. Os músculos da laringe e da
garganta também são paralisados, e a vítima
não consegue engolir, tossir ou cuspir a
grande quantidade de saliva produzida. Uma
pessoa exposta a 200 mg de gás sarin morre
depois de 7 a 10 minutos, engasganado-se na
própria saliva, tendo falhas respiratórias e
cardíacas. A fórmula do sarin é
[(CH3)2CHO]CH3P(O)F e sua estrutura é a
seguinte:
Sobre o gás sarin, leia as afirmações a seguir.
I. É um composto organofosforado.
II. Por causa do F, a molécula é hidrofóbica.
III. Tem 3 grupos metil.
IV. As ligações de fósforo apontam para
vértices de um tetraedro.
Está CORRETO o que se afirma em
a) I e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.
c) I, II e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I e II, apenas.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 43
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados
fabricados no Brasil, como caminhões e
ônibus, passaram a contar com a tecnologia
SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction).
No escapamento destes veículos, os gases
provenientes da combustão do óleo diesel
entram em contato com um agente chamado
de ARLA 32 (Agente Redutor Líquido
Automotivo). O ARLA 32 é uma solução
aquosa de ureia com concentração de 32,5%
que atua na redução dos óxidos de nitrogênio
(NOx) presentes nos gases de escape
transformando-os em vapor de água e
nitrogênio, inofensivos para o meio ambiente.
Quando injetada no sistema de escape dos
veículos, a solução é vaporizada e a ureia
sofre uma decomposição representada pela
equação seguinte:
Equação 1:
Então, a amônia formada reage com os óxidos
de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 7 N2 + 12 H2O
Questão 43 - (UFGD MS/2017)
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto
indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de
amônia para cada mol de ureia
decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha
2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2
e a redução da amônia, formando N2 e
água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula
diatômica na qual os átomos de
nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as
afirmativas corretas:
a) I, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) II e IV, apenas.
e) I, III e IV, apenas.
Questão 44 - (UEM PR/2016)
Assinale o que for correto.
01. O ânion SO42–
apresenta geometria
tetraédrica e hibridização do átomo
central sp3.
02. O XeF2 apresenta geometria linear, e o
XeF4 apresenta geometria quadrada
planar.
04. O SO2 apresenta geometria angular com
hibridização do átomo central sp2.
08. A molécula de água é polar, linear e com
hibridização do átomo central sp2.
16. O SF6 tem geometria octaédrica e possui
momento dipolar resultante igual a zero.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: C
3) Gab:
Elemento: neônio.
Símbolo: Na.
Ligação: iônica.
Fórmula: NaF.
4) Gab:
a) F: 3,98; N: 3,04; Na:0,93; Mg: 1,31
b) Mg: metal: grupo 2: Mg2+
N: não metal: grupo 15: N3–
Mg2+
N3–
: Mg3N2
N: grupo 15:
F: grupo 17:
5) Gab: D
6) Gab: C
7) Gab: A
8) Gab: 98
9) Gab: E
10) Gab: C
11) Gab: B
12) Gab: B
13) Gab: A
14) Gab: 07
15) Gab: B
16) Gab: 03
17) Gab: 03
18) Gab: A
19) Gab: E
20) Gab: C
21) Gab: D
22) Gab: D
23) Gab: E
24) Gab:
Espera-se que o candidato seja capaz de
relacionar grandezas como massa e massa
molar e representar a estrutura de um ânion
constituído por ligações covalentes.
Cálculo da massa de hidroxiapatita que
contém 1 200 mg de íons cálcio:
Massa molar do Ca5(PO4)3OH = 502gmol–1
502g de Ca5(PO4)3OH ------- 200 g de íons
Ca2+
X -------- 1 200 10–3
g
X = 3 g.
A massa de hidroxiapatita é de 3 012 mg ou
de 3g.
Estrutura do ânion fosfato, PO43–
Obs. Será aceita também a estrutura que
apresentar uma ligação coordenada em
substituição a ligação dupla.
25) Gab: E
26) Gab: E
27) Gab: A
28) Gab: E (**)
Devido à discordância entre o gabarito oficial do ITA e o apresentado por alguns colégios/cursinhos, segue a resolução
oficial do ITA para a questão:
RESOLUÇÃO:
Quanto mais próximo um dado composto estiver do vértice
direito no diagrama de van Arkel-Ketelaar apresentado, maior será o caráter covalente da ligação química. Assim,
não basta analisar apenas o valor da diferença entre
eletronegatividades, mas também o valor da
eletronegatividade do composto. Os compostos dados no enunciado foram posicionados no diagrama mostrado a
seguir, onde se verifica que o composto OF2 é o que se
encontra mais próximo do vértice direito, logo apresenta o
maior caráter covalente.
RESPOSTA: OPÇÃO E
29) Gab: A
30) Gab: D
31) Gab: FVFV
32) Gab: A
33) Gab:
Símbolo: La.
Elemento: oxigênio.
Ligação: covalente polar.
Geometria: tetraédrica.
34) Gab:
a)
1) Líquido para o gasoso: vaporização
2) Sólido para o líquido: fusão
b)
A fórmula eletrônica apresenta somente
os elétrons da camada de valência, no
entanto a molécula da água possui 10
elétrons no total, sendo 1 elétron de cada
hidrogênio e 8 elétrons do oxigênio.
35) Gab: E
36) Gab: B
37) Gab: 14
38) Gab: 03
39) Gab: D
40) Gab: C
41) Gab: 02
42) Gab: B
43) Gab: D
44) Gab: 23
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