– 1
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 7 – Ligações Químicas II: Teoria daRepulsão dos Pares Eletrônicos,Geometria Molecular
1)
Resposta: E
••2) H — As — H
|H
Resposta: E
3) a) � = 180° b) 105° c) 120°d) 109,5° e) 109,5°Resposta: B
4)Plana trigonal
Resposta: E
5) I) tetraédrico; II) plano trigonal; III) angular.
6) a) I) CH4
II) PH3
b) I) CH4 – tetraédrica
II) PH3 – pirâmide trigonal
7) H (Z = 1) Æ 1s1 Æ 1 e– CV
N (Z = 7) Æ 1s2 2s2 2p3 Æ 5 e– CV
O (Z = 8) Æ 1s2 2s2 2p4 Æ 6 e– CV
Resposta: B
n Módulo 8 – Polaridade das Ligações ePolaridade das Moléculas
1) a) As ligações são polares (oxigênio é mais eletronegativoque o hidrogênio).
b) A molécula é angular e, portanto, o momento dipolar dife -rente de zero.
2) a) Moléculas polares: HF, HCl, H2O;moléculas não polares: H2, O2, CH4.
b) Propriedade referente ao átomo: eletronegatividade;propriedade referente à molécula: momento dipolar total(simetria e assimetria elétrica da molécula).
3) B (Z = 5) Æ 1s2 2s2 2p1 Æ 3 e– CVCl (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV
Resposta: B
4) F — F: quanto menor a diferença de eletronegatividade maioro caráter covalente.Resposta: C
5) Ligação covalente apolar: átomos iguais, mesma eletrone -gatividade. Apolar.Ligação covalente polar: átomos diferentes, eletrone ga tivi -dades diferentes.Ligação iônica: ganho e perda de elétrons. Alta polaridade.Resposta: D
6)
Resposta: C
7)
Resposta: E
8) Somente CHCl3 é um líquido polar e, portanto, ocorrerá aatração do filete líquido pelo bastão.Resposta: C
CADERNO 2 – CURSO D/E
N••
••
H
••••
H H
Piramidal
Si ••••
••••
Cl
ClCl••
••
••Cl••
••
••
•• ••••
••••
••
Tetraédrica
AI_QUI0003796
S
••O••
••
••
AI_QUI0003797•• •• O
•• ••
••O••
•• ••
N
O••
••
••
AI_QUI0003798
••
••••O••••
••
••O••
••3 41–
Trigonal plana
AI_QUI0003800
••
••
••
Geometria plana
•• ••
Cl••••
B
••••
Cl Cl••••
••
μ = 0 molécula apolar→ →
→
AI_QUI0003811
Polarμ Þ 0→ →A
→B→
→
B
AI_QUI0003812
H
H↓C↓
↓
Cl Cl↓
Cl
Cl↓
C↓ ↓
H
↓
H
II.
Cl
↓C↓ ↓
H
H
↓III.
IV.
Polarμ Þ 0→ →
Polarμ Þ 0→ →
Polarμ Þ 0→ →
←⎯
←⎯⎯
Cl
QUÍMICA
9) O flúor é o elemento mais eletronegativo e atrai os elétronsdo carbono.Resposta: C
n Módulo 9 – Forças Intermoleculares
Æ Æ1) I — I m O
FVW
A razão não é correta; a força que age é FVW, pois a moléculaé apolar.Resposta: B
2) H3C — CH2 — OH Æ H ligado a O
O||
H3C — C — OH Æ H ligado a O
Resposta: D
3) Hidrogênio ligado a flúor tem maior diferença de eletro nega -tivi dade.Resposta: A
4) H3C — O — CH3 não tem H ligado ao O.
Resposta: D
d+ d–5) F — H F — H
Resposta: A
6) I. Vaporização
C14H30 (l) Æ C14H30 (g)
HidrocarbonetoÆm =
ÆO FVW
II. Craqueamento
C14H30 Æ C10H22 + C4H8
Ruptura de ligações covalentes
Resposta: B
7) 1 – B (ligação iônica — O–NH3+ — )
2 – A (ligação covalente — S — S —)3 – E (pontes de hidrogênio. H ligado diretamente a F, O, N)4 – C (força de van der Waals, hidrocarboneto mÆ O
Æ)
Resposta: B
8)
(Dimerização das moléculas)Resposta: D
9)
10) A sílica tem grupos polares capazes de interagir fortementecom o fenol, que possui hidroxila em sua estrutura (ligação dehidrogênio). Desse modo, o fenol interagirá mais forte mentecom a sílica. Já o naftaleno, que não possui grupos po la res,interagirá fracamente com a sílica. Assim, o naftaleno deixaráa coluna primeiro, sendo seguido posterior mente pelo fenol.
n Módulo 10 –Regra de Solubilidade, LigaçãoMetálica e Ligas Metálicas
1) Líquido Q: solvente polar.Líquido R: solvente não polar.Solvente polar dissolve substância polar.
Resposta: B
2) 1) Verdadeiro.2) Verdadeiro.3) Falso.
4) Falso.
Logo, o CH4 é mais solúvel em CCl4 do que em CHCl3.5) Verdadeiro.Resposta: Corretos: 1, 2 e 5.
3) A e B miscíveis: polar dissolve polar (álcool etílico e água).B e C imiscíveis: água e benzeno.A e C combustíveis: álcool etílico e benzeno.
Resposta: C
C — H
AI_QUI0003802
O •• H
H — C
O
OH •• O
PH
PH
H C • • C • • O • • H• •• •
• •H
• •• •
• •• •O•
•• •H
a) b) H3C — C—O — H
——O H — O—
——O
C — CH3
ponte de hidrogênio
AI_QUI0000236b
AI_QUI0003805
••
O
••
μ ° 0 → →→
H →
—Hμ →
Polar
N
H••
AI_QUI0003806
••3 4+
Tetraédrica
H H
••
••H
N••••H H
••
••H
Piramidal
AI_QUI0003807
H — C — H
H
H
——
Apolar
Cl — C — ClCl
Cl
——
Apolar
H↓C↓
↓
Cl Cl↓Cl
Polar (pouco polar)
AI_QUI0003808
Álcool etílicoPontes dehidrogênio
(polar)
H3C — C — OHH2
Benzeno(hidrocarboneto – apolar)
H2O
Água(polar)
2 –
4) a) “NEM TUDO QUE É PURO É BRANCO” – Puro significa queo material (amostra) é constituído de um só tipo de subs -tância, e pode ter qualquer cor. Além disso, uma amostrade qualquer cor, inclusive branca, pode ser constituída pormais de uma substância.
b) O açúcar (flor) dissolve-se em água (saliva) devido àsfortes in terações moleculares do tipo ligações dehidrogênio en tre suas moléculas e as moléculas da água,presentes na saliva.
c) Duas possibilidades que serão consideradas como certas:Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCEN -TRA RAM O CALDO, CRISTALIZARAM O AÇÚCAR, CEN -TRIFUGARAM-NO, SECARAM-NO, ENSACANDO-O. Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCEN -TRA RAM O CALDO, CENTRIFUGARAM-NO, CRISTA LIZA -RAM O AÇÚCAR, SECARAM-NO, ENSACANDO-O.
5) O etanol é mais solúvel em solução aquosa; portanto, nãopredomina a fase orgânica.50 mL de solução de NaCl ––––––– 100%
11 mL de álcool ––––––– x%x = 22% de etanol
Resposta: A
6) 2-2) Falsa.Água e álcool constituem uma mistura homogênea;portanto, a densidade será diferente das substânciaspuras água e álcool.
Resposta: V, V, F, V, V.
7) 001) Falsa.Álcool hidratado constitui uma mistura homogênea(monofásica).
016) Falsa.A água é uma substância pura e composta.
Resposta: Corretas: 002, 004 e 008.
8) Como há contração de volume, para a mesma massa da mis -tura, quanto menor o volume, maior a densidade da mistura.
Resposta: B
9) Vitamina I: solúvel em água (sucos) – muitas ligações dehidrogênio, predominantemente polar.Vitamina II: solúvel em gordura (margarina), predominan -temente apolar.Vitamina III: solúvel em gordura (margarina), predominan -temente apolar.Vitamina IV: solúvel em água (sucos) – muitas ligações dehidrogênio, predominantemente polar.Resposta: E
10) Os álcoois apresentam ligações de hidrogênio, mas, quantomaior a cadeia carbônica, maior o lado apolar, di minuin do asolubilidade em água.Resposta: B
11) H3C — CH2OH CH3CH2CH2OH
Etanol Propan-1-ol
Ambos têm ligações de hidrogênio; propan-1-ol apre sentamaior massa molar e maior ponto de ebulição que o etanol;ambos são solúveis em água.
H3C (CH2)4CH3 H3C (CH2)5CH3
Hexano Heptano
Ambos são hidrocarbonetos, apolares e insolúveis em água;quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição.Resposta: D
12) Todas as afirmativas estão corretas e justificadas em seusitens.Resposta: E
13)
Resposta: C
14)
Resposta: A
15) Óleos parafínicos, mistura de propano e butano, são hidro -carbonetos apolares e, portanto, são insolúveis em água(polar).Resposta: C
16) O composto III apresenta maior número de grupos hidroxila(— OH), estabelecendo maior número de ligações de hidro -gênio do que os compostos I e II. Quanto maior o número deligações de hidrogênio, mais polar a substância.Resposta: A
QUI-0004700-b
50 mLde gasolina
50 mL
de NaC (aq)l
61,0 mL
39 mL degasolina
orgânica
faseaquosa
11 mL etanol
m d = ––––
V
Rótulo 1 Rótulo 2 Rótulo 3
CH3CH2CH2CH2OHButan-1-ol
Ligações de hidro -gênio
Interação maisforte
C
CH3 — (CH2)3 — CH3
PentanoHidrocarboneto
apo larInsolúvel em água
FVWInteração fraca
A
OH3C — C C — CH3
H2 H2
PolarFDP
Solúvel em água
B
H3C — (CH2)3CH3 <
PentanomÆ O
Æ
FVW
H3C — C — C — C — OH <H2 H2 H2
Butan-1-olmÆ
�OÆ
Ligações de hidrogênio
O
H3C — COH
Ácidoetanoico
mÆ
�OÆ
Mais ligaçõesde hidrogênio
– 3
17) Pelo exemplo:
Gordura: apolar H2O: polarResposta: D
18) Os detergentes e sabões são tensoativos (diminuem a tensãosuperficial da água). Quando um tensoativo é adicionado auma gota de água, abaixa a sua tensão superficial, suaestrutura entra em colapso e é favorecido então o seuespalhamento, aumentando a área umedecida.Resposta: B
19) Condutibilidade elétrica, condutibilidade térmica, brilho, ma - leabilidade (pode ser reduzido a lâminas), ductilidade (podeser reduzido a fio), tenacidade (resistência a esforço de tração).
20) Como é uma liga (mistura com predominância de metais), ascinco propriedades podem apresentar valores diferentes, jáque não se trata de metal puro.Resposta: E
21) 2F Ca OM NM
Ligaçãoiônica
*Predomina a ligação iônica.Resposta: Corretos: 1 e 3.
22) 1) Falso.O ouro é o mais dúctil dos metais; pode ser reduzido a fiocom maior facilidade, logo com maior facilidade que aplatina.
2) Falso.O isótopo 198Au possui número de massa A = 198.
3) Falso.
Resposta: Correto: 4.
23) O bário é um metal que apresenta dois elétrons na camadade valência (2e– CV); portanto, quando se liga a oxigênio (6e–
CV), o Ba perde dois elétrons.Resposta: E
24) Ferro: Fe com Fe (M com M) Æ ligação metálicaÓxido de ferro: FeOM NM Æ ligação iônica
polietilenoÆ pares de elétrons, ligação covalente
n
Resposta: E
25) As principais propriedades físicas que diferem metais eametais são:– Maleabilidade: propriedade do material de ser transfor ma -do em lâmina. Característica dos metais.
– Ductilidade: propriedade do material de ser transformadoem fio. Característica dos metais.
– Condutividade elétrica: metais são bons condutores de cor -rente elétrica.
Resposta: E
26) II. Falso.Quando aquecidos, os átomos se distanciam na estrutura.
III. Falso.Ferro fundido encontra-se no estado líquido.
Resposta: A
27) Na (sólido): metal de átomos iguais distribuídos num arranjocristalino.H2O (líquido): 2 átomos de H e 1 átomo de O ligados.H2 (gasoso): 2 átomos de H ligados entre si.Resposta: D
FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EQUÍMICA ORGÂNICA
n Módulo 7 – Classificação Periódica: RaioAtômico, Raio Iônico e SérieIsoeletrônica
1)
Resposta: A
2) 01) Falso.Se o íon for um cátion, será sempre menor do que o raioatômico do átomo que lhe deu origem. (Cátion sofreuperda de elétrons.)
O
C15H31 — CO–Na+
Apolar Polar(solúvel (solúvel em água)em gordura)
4F Al3+2 (SO4)
2–3 Fe Cl3
M NM NM M NM
Ligação Ligação Ligaçãoiônica covalente iônica
19879Au � 79 prótons79 elétrons
Au3+ perde3 elétrons
� 79 prótons76 elétrons
�— C — C —H2 H2
�
4 –
08) Falso.
Resposta: Corretos: 02, 04 e 16.
3) a) Si; 3.o período; grupo 14.b) O raio atômico do Si é menor. O raio do Si tem 3 camadas
e outro 5 camadas.
4) A propriedade X é uma propriedade periódica, pois cresce edecresce com o aumento de Z.Resposta: A
5)
Resposta: D
6)
Apresentam mesmo número de elétrons (isoeletrônicos).Resposta: E
7) Como são isoeletrônicos, quanto menos prótons, maior oraio (menor atração por elétrons).Resposta: D
8) a) Al+ e = 12b) O2– menor número atômico
9) 01) Falso.A: 1 e– na CV (M) � ligação iônicaB: 7 e– na CV (NM)
16) Falso.Todo átomo tem maior raio que seu cátion, pois o cátionapresenta menos elétrons.
32) Falso.A: ns1
B: ns2 np5
64) Falso.A Æ grupo dos metais alcalinosB Æ grupo dos halogênios
Resposta: Corretos: 02, 04 e 08.
n Módulo 8 – Energia de Ionização, AfinidadeEletrônica e Eletronegatividade
1) Os metais de um mesmo período de não metais apresentam:maiores tamanhos, menores eletronegatividades, menornúmero de elétrons de valência (1 a 3 elétrons) e menoresenergias de ionização.
Resposta: C
2) Energia de ionização é a energia absorvida para retirar oelétron mais fracamente ligado ao núcleo de um átomo noestado gasoso.
II2 Na (g) æÆ 2 Na+ (g) + e–
Afinidade eletrônica é a energia desenvolvida quando umelétron é adicionado a um átomo neutro isolado e no estadogasoso.
IV2 Cl (g) + 2e– æÆ 2 Cl– (g)Resposta: D
3)
Resposta: C
4) Quanto menor a energia de ionização de um elementoquímico, mais fácil é retirar o elétron mais fracamente ligadoao núcleo; logo, maior sua tendência para perder elétrons eformar cátions.Resposta: B
A Æ 2 e– CV (metal)B Æ 7 e– CV (ametal) � ligação iônica
F– Na+ Mg2+ Al3+
9p 11p 12p 13p
10 e– 10 e– 10 e– 10 e–
– 5
5) É a energia desenvolvida quando um elétron é adicionado noseu estado gasoso.
X (g) + e– Æ X– (g)Resposta: E
6) 01) Falso.Na tabela atual, os elementos foram classificados emordem crescente de número atômico.
02) Falso.
1 e 2 apresentam menores potenciais de ionização.32) Falso.
X: grupo 2 Æ metal � ligação iônicaY: grupo 17 Æ não metal
Fórmula mínima:
Resposta: Corretos: 04, 08 e 16.
7) a) S2– > Cl– > Ar > Ca2+
b) S2–. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar oelétron.
8) I – K; II – Hg; III – As; IV – U; V – Ar; VI – Ce
9) Camada de valência ns2 np3: podem ser N, P e As.Boa condutividade elétrica: metais podem ser Pt, Cu e Au.Baixa energia de ionização: podem ser Na e K.Alta afinidade eletrônica: podem ser F, Cl e Br.Resposta: D
10) A: 1 elétron na camada de valência 1, 3.o P.B: 3 elétrons na camada de valência 13, 3.o P.C: 6 elétrons na camada de valência 16, 3.o P.D: 7 elétrons na camada de valência 17, 3.o P.E: 8 elétrons na camada de valência 18, 3.o P.
Resposta: D
11) Como A tem um elétron na camada de valência, ao retirar-seseu primeiro elétron (1.o potencial de ionização), sua confi -guração ficará estável; logo, seu segundo elétron terá maiordificuldade para ser retirado (segundo potencial de ionizaçãomaior).Resposta: A
12) Como o sódio tem um elétron na camada de valência, seuprimeiro elétron sai facilmente (baixa primeira energia deionização); depois, fica estável (elevada segunda energia deionização).Resposta: B
13) O íon de carga + 2 e 1.a camada completa corresponde aomaior gasto de energia para a retirada de 1 elétron, pois járetirou dois elétrons (2 potenciais de ionização) e o próximoelétron a sair é de uma configuração igual à do gás nobrehélio (menor tamanho).Resposta: A
14) A 4.a energia de ionização apresenta um valor mais elevadoque a 3.a energia de ionização; logo, após a retirada de 3 elé -trons, adquiriu configuração de gás nobre.Resposta: B
15)
1.a energia de ionização: Na < Ca < Mg.2.a energia de ionização: Na segunda adquire configuração degás nobre e, portanto, tem maior energia de ionização.Resposta: D
16) a) O elemento A é o oxigênio (número atômico 8, eletrone -gatividade 3, 5).
b) B (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV � ligação iônicaC (Z = 20) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Æ 2 e– CV
Fórmula mínima:
Logo, com base na tabela fornecida, o composto é o CaCl2.
17) Composto iônico: metal com outro elemento de elevadaafini dade eletrônica (não metal).Resposta: E
18) I. Falsa.O sódio tem a segunda energia de ionização muitomaior que a segunda energia de ionização do magnésio,já que o sódio, quando retirado seu primeiro elétron, ficacom configuração de gás nobre.
IV. Falsa.
O raio decresce com o número de elétrons da camada devalência.
Resposta: C
X2+1 Y1–
2Æ XY2
C2+1 B1–
2Æ CB2
6 –
19) A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado,quando ambos tiverem elevada diferença de eletrone -gatividade (um átomo pouco eletronegativo – metal – comum muito eletronegativo – não metal).Resposta: C
20) a)
b) Y ganha 2 e– Æ grupo 16; logo, Y é o oxigênio.
21)
Resposta: E
22) Segundo Linus Pauling, quando o valor da diferença deeletronegatividade para um composto binário é superior a1,7, o composto é iônico.Resposta: A
n Módulo 9 – Introdução à Química Orgânica:Definição, Kekulé e Tipos deCarbono
1)
2)
3)
7 primários, 4 secundários, 1 terciário e 1 quaternário.Resposta: 2
4) 1) Se houver carbonização no aquecimento, o composto éorgânico.
2) Se houver formação de gás carbônico na combustão, ocom pos to é orgânico.
5) 0 – 0 Verdadeiro.1 – 1 Verdadeiro.2 – 2 Verdadeiro.3 – 3 Falso.
Os compostos orgânicos, em geral, são formados porametais, portanto há predominância de ligações cova -lentes.
4 – 4 Verdadeiro.
6) 01)Falso.Os compostos orgânicos são derivados do carbono,portanto podem ser sintetizados em laboratório.
02)Verdadeiro.04)Verdadeiro.08)Verdadeiro.16)Falso.
Leis aplicadas aos compostos orgânicos podem seraplicadas aos inorgânicos.
n Módulo 10 –Classificação das CadeiasCarbônicas
1) A cadeia é aberta ou alifática, normal, saturada (somenteligações simples entre átomos de carbonos) e heterogênea(apresenta heteroátomo).Item correto: 1
2) A cadeia é aberta ou alifática, insaturada, homogênea eramificada.Resposta: E
3)
Carbonos: 11 Hidrogênios: 8Resposta: D
4) Para ser um heteroátomo, o mesmo deve ter a capacidade defazer, pelo menos, duas ligações (bivalente). Neste caso, oúnico átomo que tem esta característica é o oxigênio.Resposta: E
5) A alternativa incorreta é a d, pois é uma cadeia aromática enão alicíclica.Resposta: D
6) A cadeia é fechada, heterogênea e saturada (cíclica)Resposta: C
X+2 Y2–
1
AI_QUI0002328a) H2C = C = C — C � C — CH3
|H
b) H3C — C — C — C � C — HH2 ||
O
– 7
7)
a) Carbonos terciários: 4 b) C19H28O2
8)
Resposta: C
9) 01)Verdadeira. O oxigênio02)Verdadeira.04)Falsa. Há um carbono terciário.08)Verdadeira.16)Verdadeira.32)Falsa. Não é aromático, pois não há núcleo benzênico.
10) Composto quaternário é aquele que apresenta 4 elementosquímicos (C, H, N, O).Resposta: D
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 7 – Cálculo Estequiométrico: Estequiometria II: Reagente emExcesso – Pureza e Rendimento
1) Como óxido de magnésio tem 40% de O terá 60% de Mg.Portanto a massa de oxigênio deve ser menor que a massa demagnésio, logo temos excesso de oxigênio em função dissousamos a massa de Mg.
2 g de Mg –––––––––– 60%
x –––––––––– 100%
Resposta: C
2) Fe + S Æ FeS1 mol 1 mol56 g ––––– 32 g (40 g excesso 8 g de S)
Fe + S Æ FeS1 mol 1 mol56 g 88 gReposta: D
3) CH4 + 2 O2 Æ CO2 + 2 H2O1 mol –––––– 2 molx –––––– 3 molx = 1,5 mol de CH4 (excesso 3,5 mol de CH4)
CH4 + 2 O2 Æ CO2 + 2 H2O2 mol –––– 1 mol3 mol –––– y
Resposta: B
4) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3
1 mol –––– 3 mol
1 V ––––––– 3 Vx ––––––– 9 Lx = 3 LExcessso de N2
Resposta: B
5) Acertando os coeficientes da reação por oxidorredução,temos:
Usando a massa de carvão (reagente limitante)2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
10 mol 1 mol
10 . 12 g ––––––––––––––––– 124 g0,6 kg ––––––––––––––––– x
x =
ou
6) 2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 Æ 4 Fe (OH)3 + 6 S2 mol 6 mol 3 mol 4 mol1 mol 2 mol 3 molPela proporção da reação reagindo 1 mol de Fe2S3 de -veriamos ter 3 mol de H2O e 1,5 mol de O2, logo H2O é oreagente limitante.6 H2O æææÆ 4 Fe (OH)36 mol –––––––– 4 mol6 mol –––––––– 4 mol2 mol –––––––– x
x =x = 3,33 g de óxido de magnésio
y = 1,5 mol de CO2
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
D = 20 +2
D = 5 x 2 D = 10+ 5 0
0,6 . 124––––––––10 . 12
x = 0,620 kg x = 620 g
2 . 4–––––6
x = 1,33 mol
8 –
7) CO + 2 H2 Æ CH3OH1 mol 2 mol28 g ––––– 2 . 2 g 140 g –––– xx = 20 g de H2 (reagente em excesso)
CO + 2 H2 æÆ CH3OH1 mol –––––––––––– 1 mol28 g ––––––––––––– 32 g140 g –––––––––––– yy = 160 g de CH3OH ou 5 mol de CH3OH
Inicialmente no recipiente temos 48 g de H2 (24 mol) reagecom 20g de H2 (10 mol) sobra no recipiente 14 mol de H2.Resposta: Corretas: 2, 3 e 4
8) SnO2 + 2 C Æ Sn0 + 2 CO 1 mol 2 mol
151 g –––––– 2 . 12 g453 kg –––––– x
x =
x = 72 kg de C (reagente em excesso)
SnO2 ææææÆ Sn0
1 mol 1 mol151 g –––––––– 119 g453 kg ––––––– y
y =
Resposta: C
9) K2Cr2O7 + 2 BaCl2 + H2O Æ 2 BaCrO4 + 2 KCl + 2 HCl
1 mol 2 mol
294 g ––––– 2 . 208 g
5,88 g ––––– x
x =
x = 8,32 g de BaCl2
a) BaCl2 reagente em excesso: 8,65 – 8,32 = 0,33 g
b) K2Cr2O7 æÆ 2 BaCrO4
1 mol 2 mol
294 g ––––––– 2 . 253 g
5,88 g ––––––– y
y =
10) Ca5 (PO4)3F + 5 H2SO4 Æ 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF1 mol 5 mol
504 g –––––––– 5 . 98 g50,4g –––––––– xx = 49 g de H2SO4 (reagente em excesso)
a) Limitante Ca5 (PO4)3Fb) Ca5 (PO4)3F æææÆ 3 H3PO4
1 mol 3 mol
504 g ––––––––––––– 3 . 98 g50,4 g –––––––––––– y
11) Al2O3 2 Al
1 mol 2 mol
102g ––––– 2 . 54 gx ––––– 1 kgx = 1,89 kg de Al2O3
5 kg de bauxita æÆ 100%1,89 kg de Al2O3––– y
Resposta: C
12) Calculando a massa de cigarros:164 . 109 cigarros x 0,85 g = 139,4 . 109 g
Calculando a massa de C:139,4 . 109 g ––––––– 100%
x ––––––– 40%x = 55,76 . 109 de C
C + O2 æÆ CO2
1 mol 1 mol
12 g ––––––––––––– 44 g55,76 . 109 g –––––– yy = 204,45 . 109 g de CO2
13) Calculando a massa de Al2O3:255 kg de sucata –––––––– 100%
x –––––––– 80%x = 204 kg de Al2O3
2 Al2O3 æÆ 4 Al + 3 O2
2 mol 4 mol
2 . 102 g –––––––– 4 . 27 g204 kg –––––––– y
Resposta: D
453 . 2 . 12–––––––––––
151
453 . 119–––––––––
151
y = 357 kg de Sn
5,88 . 2 . 208––––––––––––
294
5,88 . 2 . 253––––––––––––
294
y = 10,12 g de BaCrO4
y = 29,4 g de H3PO4
y = 37,8% de Al2O3
y = 204 450 t de CO2
y = 108 kg de Al
– 9
14) a) 2 KClO3 ææÆ 2 KCl + 3 O2
b) 2 KClO3 ææÆ 3 O2
2 mol ––––– 3 mol 2 .122,5 g ––––– 3 . 22,4 L
x –––––– 0,336 L
x =
x =
x = 1,225 g de KClO3
2,45 g de KClO3 –––––– 100%1,225 g de KClO3 ––––– y
15) Massa de CaCO3 = 7,50 g Massa cadinho = 38,40 gMassa cadinho + CaO = 41,97 gMassa de CaO = 41,97 g – 38,40 g Massa de CaO = 3,57 g
CaCO3 æÆ CaO + CO2
1 mol 1 mol
100 g ––––––– 56 gx ––––––– 3,57 g
x = 6,357 g de CaCO3
7,5 g de CaCO3 –––––– 100%6,357 g ––––––––––––– y
Resposta: D
16) Calculando a quantidade de N2O:PV = n R T1,64 . 30 L = n 0,082 . 500
n =
n =
n = 1,2 mol de N2O + H2O
NH4NO3 æÆ N2O + 2 H2O
1 mol 3 mol
80 g ––––––––––– 3 mol
x ––––––––––– 1,2 mol
x = 32 g de NH4NO3
40 g –––––––– 100%
32 g –––––––– y
y = 80%
17) CaCO3 + 2 HCl Æ CaCl2 + CO2 + H2O1 mol 1 mol
100 g –––––––––––––––––––––––––– 22,4 Lx –––––––––––––––––––––––––– 5,6 Lx = 25 g de CaCO3
26 g ––––––– 100%25 g ––––––– y
Resposta: A
18) a) 2 Mg + O2 Æ 2 MgOb) Calculando número de mol de cada gás na mistura.
50 mol ––––––– 100%x ––––––– 20%x = 10 mol de O2
50 mol –––––– 100%y ––––––– 78%y = 39 mol de N2 e 1 mol de Ar
2 Mg + O2 Æ 2 MgO
2 mol –––– 1 mol16 mol –––– zz = 8 mol de O2 (excesso de 2 mol)
Mistura gasosa: 2 mol de O2 + 29 mol de N2 + 1 mol de Ar42 mol ––––––– 100%2 mol ––––––– w
19) a) NH4NO2 Æ N2 + 2 H2O1 mol 1mol
64 g –––––– 22,4 L12,8 g –––– x
x =
x = 4,48 L
b) 4,48 L ––––––––––– 100% rendimentoy ––––––––––– 80%
20) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
1 V ––– 3 V 2 V
x –––– 3,36 L
x = 1,12 L de N2 (reagente limitante)
N2 –––––––– 2 NH3
1 mol 2 mol1 V ––––––– 2 V1,12 L –––– yy = 2,24 L (rendimento 100%)
2 . 122,5 x 0,336––––––––––––––––
3 . 22,482,32––––––67,2
y = 50%
y = 85% de CaCO3
1,64 . 30–––––––––––0,082 . 500
49 . 2––––––41
y = 96,1%
w = 4,76% de O2
12 . 8 x 22,4–––––––––––
64
y = 3,58 L
10 –
2,24 L ––––––– 100% de rendimentoz ––––––– 50% de rendimento
Resposta: E
21) 2 H2 + O2 Æ 2 H2O2 mol 2 mol
1 . 2 g ––––––––––– 2 . 18 g10 g ––––––––––– x
x =
x = 90 g de H2 (rendimento 100%)
90 g ––––––––– 100%y ––––––––– 80%
Resposta: B
22) Al2(CO3)3 + 6 HCl Æ 2 AlCl3 + 3 H2O + 3 CO2
1 mol 3 mol
234 g –––––––––––––––––––––––––––––––––– 3 . 44 gx –––––––––––––––––––––––––––––––––– 3,96 g
(a)
Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 2 AlCl3
1 mol 2 mol234 g ––––––––––––––––––––––– 267,0 g7,02 g –––––––––––––––––––––– y
(b)
Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 3 CO2
1 mol 3 mol
234 g ––––––––––––––––––––––– 3 mol7,02 g –––––––––––––––––––––– zz = 0,09 mol de CO2
PV = n R T
2 . V = 0,09 . 0,082 . 300 \ (c)
7,02 g de Al2(CO3)3 æÆ 35% de misturaw –––– 100%
(d)
23) MgCO3 + 2 HCl Æ MgCl2 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
84 g ––––––––––––––––––––––––––––––––––– 22,4 Lx ––––––––––––––––––––––––––––––––––– 476 . 10–3 L
x =
x = 1,79 g de MgCO3
2,10 g de MgCO3 ––––––––– 100%1,79 g de MgCO3 ––––––––– y
Resposta: C
24) 2 Li + H2 Æ 2 LiH2 mol 1 mol
2 . 6,0 g –––– 22,4 Lx –––– 11,2 Lx = 6,9 g de Li (excesso)
H2 æÆ 2 LiH1 mol 2 mol
22,4 L –––– 2 . 7,9 g11,2 L –––– y
(a)
7,9 g de LiH ––––––––––– 100% de rendimento
6,32 g de LiH ––––––––––– z
z =
(b)
25) Calculando a massa de cada substância:Ácido acético 1,05 g ––––––– 1 mL
x ––––––– 30 mLx = 31,5 g
Etanol 0,8 g –––––––– 1 mLy –––––––– 28,75 mLy = 23 g
Acetato de etila 0,9 g –––––– 1 mLz –––––– 44 mLz = 39,6 g
CH3COOH + C2H5OH Æ H3C — COO — C2H5 + H2O1 mol 1 mol
60 g –––––––– 46 gw –––––––– 23 gw = 30 g de ácido acético (reagente em excesso), logo rea -gente limitante é o álcool.
Pelos dados da questão teríamos 44 mL de acetato de etila ou39,6 g.
C2H5OH ææææÆ H3C — COO — C2H5
1 mol 1 mol
46 g –––––––––––––– 88 g23 g –––––––––––––– uu = 44 g (rendimento 100%)
44 g –––––––– 100%39,6 g –––––– vv = 90% de rendimento
O rendimento da reação não foi 100%.C2H5OH æÆ H3C — COO — C2H5
1 mol 1 mol46 g –––––––––––––– 88gt –––––––––––––– 39,6 g
z = 1,12 L
10 . 2 . 18––––––––––
2 . 2
y = 72 g de H2O
x = 7,02 g de Al2(CO3)3
y = 8,01g de AlCl3
V = 1,11 L de CO2
w = 20,06 g
84 x 476 .10–3––––––––––––––––
22,4
y = 85% de MgCO3
y = 7,9 g de LiH
6,32 . 100––––––––––––
7,9
z = 80%
t = 20,7 g de C2H5OH
– 11
A massa de ácido acético inicial era 31,5 g e se o rendimentofosse 100% reagiriam 30 g, logo um excesso de 1,5 g.(001) Errada. (002) Errada.(004) Correta. (008) Errada.(016) Errada. (032) Correta.
26) A reação forma 3,78 kg de HNO3 (rendimento 80%)3,78 kg ––––––– 80%x ––––––– 100%x = 4,725 kg (rendimento 100%)
7 H2O2 + N2H4 Æ 2 HNO3 + 8 H2O1 mol 2 mol
32 g ––––– 2 . 63 gy ––––– 4,725 kgy = 1,2 kg de N2H4
a)
b) Æ 2 HNO3 + 8 H2O2 mol 8 mol
2 . 63 g –––––––– 8 . 18 g3,78 kg –––––––– w
n Módulo 8 – Compostos Inorgânicos I: Ácido de Arrhenius: Definição e Nomenclatura
1) A sacarose não possui hidrogênios ionizáveis.Resposta: D
2) Apenas os hidrogênios ligados diretamente aos oxigêniossão ionizáveis. Portanto, o H3PO2 possui, apenas, 1 hidro -gênio ionizável.
Resposta: E
3) Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).Binário (constituído por 2 elementos químicos).Inorgânico (não possui carbono).Hidrácido (não possui oxigênio).Gasoso (a substância pura HCl encontra-se no estado gasoso,nas condições ambientes).Resposta: B
4) O composto HNO3 é:Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).Oxoácido (possui oxigênio).Ternário (possui 3 elementos químicos).Resposta: A
5) O cátion hidroxônio ou hidrônio possui geometria piramidal(3 pares ligantes e 1 par não ligante) e sua carga total é “1 +”.Resposta: C
6) Considerando valência como a capacidade de ligação de umelemento (conforme mencionado no enunciado), o compostoapresentado (H3PO2) não possui fósforo trivalente:
Resposta: D
7)
Resposta: A
– 1 H2O8) Ácido ortofosfórico æææÆ Ácido metafosfórico
– H2OH3PO4 æææÆ HPO3
Resposta: C
Ácido Ácido pirocrômico + 1 H2O ÷ 2
ortocrômico
9) H2Cr2O7 ææææÆ H4Cr2O8 æææÆ H2CrO4
10) (c) ácido ortofosfórico (b) ácido fosforoso
(a) ácido hipofosforoso (a) ácido metafosfórico
11) I) C.II) E. O sufixo oso, na nomenclatura dos ácidos, significa
menos grau de oxidação que sufixo ico.III) C.
12) (0-0) Falso. A eletronegatividade é a tendência de atrairelétrons do próprio átomo, assim como, dos outrosátomos ligados a ele.
(1-1) Verdadeiro.(2-2) Verdadeiro.(3-3) Falso. O sufixo de hidróxido é “ídrico”.(4-4) Verdadeiro.
1,2 kg ––––– 75%z ––––– 100%
z = 1,6 kg de N2H4 impuro
w = 4,32 kg de H2O com rendimento de 80%
H — OP — O H ionizável
HH
H3PO4
(fosfórico)padrão �
H3PO3 (fosforoso): 1 oxigênio a menos que opa drãoH3PO2 (hipofosforoso): 2 oxigênios a menosque o padrãoHPO3 (metafosfórico): grau mínimo de hidra -tação. Padrão – 1 molécula de H2O.
H — O
H — O — P O
H — O
3 hidrogênios
ionizáveis
H — O
H — O — P O
H
2 hidrogênios
ionizáveis
H — O
H — P O
H
1 hidrogênio
ionizável
H — OP O (o elemento fósforo faz 5 ligações)
HH
H — O
P O
O
1 hidrogênio
ionizável
12 –
n Módulo 9 – Base de Arrhenius: Definição e Nomenclatura
1) O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é o composto utilizado naconstrução civil. Substituindo o símbolo “Ca” por “M”,temos o composto M(OH)2.Resposta: B
2) O índice representado por “X” no M(OH)x, indica a valênciado cátion e a quantidade de íons hidróxido.Resposta: C
3) O hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) é uma base, cujoelemento ferro possui Nox = 2 +.Resposta: A
4)
n Módulo 10 –Reação de Neutralização
1)
2)
3)
4)
5) O ácido presente no estomâgo é o ácido clorídrico (HCl (aq)).A reação de neutralização total entre o HCl e o Mg(OH)2 é:
2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) Æ 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
6) a)
No ácido hipofosforoso existe 1 hidrogênio ionizável, ape -nas. Nos oxoácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligadosaos oxigênios.
b) 1 H3PO2 (aq) + 1 NaOH (aq) Æ 1 Na+H2PO–2 (aq) + 1 H2O (l)
7)
Hidrogênios ionizáveis, pois estão ligados a átomos deoxigênio.
8) 1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO4
2– + 2 H2OResposta: B
Nome da base FórmulaNúmero de OH–
Hidróxido de magnésio Mg(OH)2 2
Hidróxido de alumínio Al(OH)3 3
Hidróxido de sódio NaOH 1
Hidróxido de ouro (I) AuOH 1
Hidróxido de ferro (III) Fe(OH)3 3
Hidróxido de bário Ba(OH)2 2
Hidróxido de ferro (II) ou ferroso Fe(OH)2 2
Hidróxido de ouro (III) ou áurico Au(OH)3 3
Hidróxido de bismuto Bi(OH)3 3
Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso Pb(OH)2 2
Hidróxido de amônio NH4OH 1
Hidróxido de rubídio Rb(OH) 1
Hidróxido de estrôncio Sr(OH)2 2
Hidróxido de lítio Li(OH) 1
Hidróxido mercúrico ouHidróxido de mercúrio (II)
Hg(OH)2 2
Hidróxido niqueloso ouHidróxido de níquel (II)
Ni(OH)2 2
Hidróxido niquélico ouHidróxido de níquel (III)
Ni(OH)3 3
a) 3 HClO3 + Al(OH)3 Æ Al(ClO3)3 + 3 H2O(clorato de alumínio)
b) H2CO3 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + 2 H2O(carbonato de sódio)
c) H2SO4 + Ca(OH)2 Æ CaSO4 + 2 H2O(sulfato de cálcio)
d) H3PO4 + 3 KOH Æ K3PO4 + 3 H2O(fosfato de potássio)
e) H3PO3 + 2 KOH Æ K2HPO3 + 2 H2O(fosfito de potássio)
f) H3PO2 + KOH Æ KH2PO2 + H2O(hipofosfito de potássio)
a) H2CO3 + KOH Æ KHCO3 + H2O(bicarbonato de potássio)
b) H2SO3 + LiOH Æ LiHSO3 + H2O(bissulfito de lítio)
a) H3PO4 + NH4OH Æ NH4H2PO4 + H2O(fosfatodiácido de amônio)
b) H3PO4 + KOH Æ KH2PO4 + H2O
(fosfatodiácido de potássio)
a) HCl + Mg(OH)2 Æ MgOHCl + H2O(cloretobásico de magnésio)
b) HNO3 + Ca(OH)2 Æ CaOHNO3 + H2O(nitratobásico de cálcio)
H|
O ¨ P — O — H|H
O — X — O
—
H—
O
[Na]2
2–
3 4
AI_QUI0003857
•••• •
•••••••
•••• ••
+
cátion
ânion
a)
b) O X — O — H
—
H
O — H—
– 13
9)
A neutralização da amônia acontece pela sua protonaçãoformando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4
+][Cl–]).
Resposta: B
O
10) a) O ¨ Cl — O — Hb) 3 HClO3 (aq) + 1 Al(OH)3 (aq) Æ 1 Al3+(ClO3)3 (aq) + 3 H2O (l)
(sal: clorato de alumínio)
11) 2 NH3 + H2SO4 Æ (NH4)2SO4
Resposta: B
H — N—
—3 Cl 4
+
3 4AI_QUI0003858
••••
•• ••+ H — Cl
—
H
H — N — H
H
H
—H
•••••
• ••
–
14 –
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