Modelo de Rutherford-Bohr
Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra
Níveis(camadas) eletrônicas
K L M N O P Q
+
NÚCLEO
ELETROSFERA: Dividida em 7 camadas (níveis) eletrônicas
1 2 3 4 5 6 7
Energia crescente
n
Número máximo de elétrons por nível ( camadas)
Equação de Rydberg: e- = 2n2
K - L - M - N - O - P - Q2 - 8 - 18 - 32 - 50 - 72 - 982 - 8 - 18 - 32 - 32 - 18 - 2
Teórico
Prático
Postulados de Bohr Em um átomo são permitidas
algumas órbitas(camadas) ao elétron, que se movimenta sem perder nem ganhar energia (estado estacionário).
O preenchimento dos elétrons ocorre de forma a ocupar o estado com menor energia possível (estado fundamental).
Postulados de Bohr
Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa, saltando para um nível mais energético (estado excitado).
Um elétron excitado libera energia luminosa, quando retorna para um nível menos energético.
Energia externa
Excitação de um elétron
Elétron no estado fundamentalElétron no estado excitado
Energia luminosa
Retorno de um elétron
Elétron no estado fundamentalElétron no estado excitado
Os subníveis de energia ( )
São pequenas diferenças de energia dentro de cada nível (camadas).
s = (sharp) (= 0)
p = (principal) (=1)
d = (difuse) (=2)
f = (fundamental) (=3)
ATUALMENTE SÃO CONHECIDOS 4 SUBNÍVEIS
Número máximo de elétrons por subnível
s ( = 0 ) = 2 elétrons
p ( = 1 ) = 6 elétrons
d ( = 2 ) = 10 elétrons
f ( = 3 ) = 14 elétrons
e- = 4 + 2
Diagrama de Linus Pauling
K (1) (2e-) 1s2
L (2) (8e-) 2s2 2p6
M (3) (18e-) 3s2 3p6 3d10
N (4) (32e-) 4s2 4p6 4d10 4f14
O (5) (32e-) 5s2 5p6 5d10 5f14
P (6) (18e-) 6s2 6p6 6d10
Q (7) (2e-) 7s2
1s2
Nível
subnívelQuantidade de e-
Ordem crescente de energia dos subníveis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f145s2 5p6 5d106s2 6p6 ...
Disponível na tabela periódica
Distribuição eletrônica em subníveis
Segue a ordem crescente de energia dos subníveis determinada por Pauling.
Para colocar elétrons em um determinado subnível os anteriores devem estar completos.
Ex.
34Se75 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4
Subnível mais energético
É o último da distribuição de qualquer átomo.
Ex.
34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p44p4
Subnível mais externo
É o subnível mais energético do último nível.
Ex.
34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p44p44s2
último nível
4p4
Exemplo:
28Ni - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d84s2 3d8Mais energético
4s2
Mais externo
Mais energético Mais externo
Subnível s Subnível s
Subnível p Subnível p
Subnível d Subnível s
Subnível f Subnível s
Método do gás nobre precedente
É uma forma de abreviar a distribuição eletrônica usando o gás nobre do período anterior ao elemento em questão.
ZX -
Período = n
[GN] -
Período = n-1
ns1 ou 2...
Ex.
34Se - [Ar] 3d104s2 4p4
Período = 4Período = 3 (e- = 18): 3p6
Ne (2o período): 2p6
Ar (3o período) : 3p6
Kr (4o período) : 4p6
Xe (5o período) : 5p6
Rn (6o período) : 6p6
Ex.
55Cs - [Xe] 6s1
Período = 6Período = 5 (e- = 54): 5p6
Ex.
27Co - [Ar] 4s2 3d7
Período = 4Período = 3 (e- = 18): 3p6
Casos especiais
Fenômeno ocorrido apenas no subnível d com 4 e 9 elétrons (d4 ou d9).
Transferir o elétron do subnível s anterior, transformando a distribuição em d5 ou d10.
s2 d4 s1 d524Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d44s24s1 3d5
s2 d9 s1 d1029Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d94s24s1 3d10
Distribuição eletrônica de íons
Perdem elétrons no subnível mais externo, ou seja, no último nível.
Cátions:
Ex.
27Co - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s24s2
Subnível mais externo27Co+2
-
Obs. É aconselhável distribuir primeiro o átomo neutro para identificar o mais externo.
27Co+2 -
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
27Co+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s0
Distribuição eletrônica de íons
Ganham elétrons no subnível mais energético.
Ânions:
Ex.
15P-3 -(18e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Subnível mais energético15P-3
15P -(15e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Fim
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