Química Integrada I – 1º quadrimestre 2013 Profs. André Sarto Polo e Artur Franz Keppler
Lista de exercícios – aula 06 – Discussão: 12/03/2013
1. Explique a diferença entre a teoria de campo cristalino, a teoria de campo ligante e a teoria de orbitais moleculares para compostos de coordenação. Quais as falhas de cada uma das teorias?
2. Quais os orbitais envolvidos em ligações σ e π de compostos de coordenação com grupo de ponto Oh? Para a ligação σ deduza a representação redutível e mostre como encontrou os orbitais envolvidos, usando uma tabela de caracteres.
3. Um composto M-‐CO possui comprimento de ligação entre o metal e o carbono com valor que nao corresponde ao comprimento de ligação simples, como é esperado. Analisando a ligação entre o carbono e o oxigênio nota-‐se que o comprimento de ligação é maior que o esperado para a ligação tripla. Como explicar este fato? Qual o nome do fenômeno que está envolvido? Utilize a representação gráfica dos orbitais nas suas explicações.
4. Explique o que é um composto lábil e um composto inerte. O conceito de labilidade e inércia está relacionado à cinética ou a termodinâmica? Relacione a labilidade / inércia com as teorias que explicam as ligações químicas em compostos de coordenação.
5. R.F. Heck, E. Negishi e A. Suzuki foram laureados com o Prêmio Nobel de Química em 2010 pelas investigações sobre acoplamentos cruzados, catalisados por compostos de paládio. Por que a simetria de compostos de Pd2+ é D4h?
6. Considere os espectros de absorção dos compostos (a)[Co(en)3]3+ e (b) [Ru(dcbH2)2(NCS)2]:
3. Quais as teorias que podem ser utilizadas para interpretar estes espectros? O que são e quais são as regras de seleção utilizadas na interpretação dos espectros? Como as regras de seleção atuam nos espectros apresentados? Utilize o diagrama de Tanabe-‐Sugano para interpretar o espectro eletrônico, quando for possível.
a
ε
b
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