ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS
Z =
A
n
Z
A =
n
Z
A
n =
2
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons,é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elementoquímico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmarque os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicosiguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
3
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
4
4- Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55, 24T52, sãoisótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
5
7
• Compreender as principais tentativas em organizaros elementos químicos;
• Estudo da tabela periódica atual;
• Analisar e diferenciar as principais característicasfísicas e químicas dos elementos químicos;
• Classificar os elementos químicos em famílias eperíodos.
2
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 -Mendeleiev:- ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
Mendeleiev
9
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:- ordem crescente de Z
10
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funçõesperiódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, emseqüência numérica, de acordo com seus números atômicos,resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
11
1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)
1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)
1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)
1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev (russo) e Meyer(alemão)
1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)
12
Top Related