UESB-UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DQE-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II
DOCENTE: RENÊ GIAMPEDRO
DAÍSE PORTO
DIMAS BRITO
EMANUELA MOTA
GESSICA COSTAJEQUIÉ-BA
JANEIRO/2014
Elemento Raio
Covalen-
te (Å)
Raio
Iônico M2+
(Å)
Raio Iônico
M3+ (Å)
Ponto de
Fusão (oC)
Configuração
eletrônica
Estados de
oxidação
Fe 1,17 0,78a
0,61b
0,645a
0,55b
1.535 [Ar] 3d6 4s2 0 II III (IV) (V)
(VI)
Ru 1,24 - 0,68 2.282 [Kr] 4d7 5s¹ II III IV (V) VI
(VII) VIII
Os 1,26 - - 3.045 [Xe] 4f14
5d6 6s²
0 (I) (II) (III) IV
(V) VI (VII) VIII
Tabela 1 : PROPRIEDADES QUÍMICAS DO GRUPO 8
3
4
FERRO RUTENIO ÓSMIO
Fabricação do aço
Processo de
“pudlagem”
Processo Bessemer
e Thomas
Hemoglobina
Mioglobina
Citocromos
Ferritina
Proteção do titânio à
corrosão.
Aplicações em catálise.
Catalisador em reações
de hidrogenação.
É também utilizado em
reações de oxidação
catalítica de compostos
orgânicos.
É um metal inútil*
Recentemente, cientistas
misturaram esse elemento com
outros metais e formaram ligas
usadas em instrumentos
de tortura como lâminas.
Porém, apenas uma mínima
quantidade de ósmio é
acrescentada, e não faz nenhuma
diferença na liga.
Tabela 2 : APLICAÇÕES GRUPO 8
5
Metal Classe A Íons alcalinos, Be2+ , íons alcalinos terrosos, Sc3+ , Al3+ ,
Ga3+ , In3+ , La3+ , Ce4+ , Gd3+, Lu3+ , Th4+ , , U4+ , Pu4+ .
Tc4+ , Zr4+, Vo2+ , Cr3+, Cr6+ , MoO3+ , Co3+ , Si4+ , Cl7+ ,
I5+ , I7+ , Fe3+ , Mn7+ , W3+
Ligante classe A NH3 , RNH2 , N2H4 . H2O, OH- , O2+ , ROH, RO- , R2 O,
CH3CO2, CO32- , NO3
- , PO43- , SO4
2- , ClO4, F-
Metal classe B Pd2+, Pt2+ , Pt4+, [Co(CN)5]3-, Cu+, Ag+, Au, Cd2+ , Hg2
2+, Hg2+
, CH3Hg+, Ti+, Br+, I+, I2, Br2, metais com nox igual a zero.
Ligante classe B H-, R-, C2H4, C6H6, CN-, RNC, CO, SCN-, R3P, (RO)3P,
R3AS, R2S, RSH, RS, S2O32-
Metais casos limites Fe2+, CO2-, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Rh3+, Ir3+, Re3+, Ir3+, Ir3+, Re3+,
OS2+, Pb2+, Sb3+, Br3+
Ligantes casos limites C6H5NH2, C6H5N, N3-, N2, NO2-, SO3
2-, Br-
Tabela 3: CLASSE DE METAIS E LIGANTES
A PROTEÍNA
Cada molécula de hemoglobina é composta
por quatro cadeias polipeptídicas
( alfa 1, beta-1 , alfa 2 , beta 2 ), ligadas uma
à outra por ligações iônicas. Há
quatro complexos de ferro-heme .
7
C2952H4664O8125S8Fe4321 ph7
A função da
hemoglobina é
absorver e
transportar
o oxigênio no sangue
e liberá-lo no tecido.
HEMOGLOBINA
O espectro eletrônico das porfirinas com
simetria das bases livres (D2h) apresenta
normalmente cinco bandas características. Amais intensa, a banda soret , possui máximo de
absorsoção entre 410 e 450 nm. As demais
bandas apresentam máximos de absorção na
região de 500 a 650 nm e absortividades cerca
de dez vezes menores que a banda soret.
17
LEE, J.D. QUÍMICA INORGÂNICA NÃO TÃO CONCISA. 5 ed. São Paulo: Blücher, 2000. p. xxx.
ATKINS, P.; SHRIVER, F. QUÍMICA INORGÂNICA. 4 ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. p. 398-
415,cap. 15.
CARACTERISTICAS da hemoglobina. Disponível em:
http://www.todabiologia.com/anatomia/hemoglobina.htm. Acessado em: 20 de janeiro de 2014.
COMPLEXOS do Ferro. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA4_IAB/carboxi-hemoglobina.
EDIÇÃO: Dimas Brito EMAIL: [email protected]
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