8/18/2019 Generalidades Del Equilibrio Quimico
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El concepto de equilibrio químico
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Reacción Irreversibe A B
N ú m e r o d e
m o l é c u l a s M!"c#as $e A
M!"c#as $e B
Reactivo Producto
[ ] [ ]
[ ]A
BA
1
k dt
d
dt
d Velocidad ==−=
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%
El concepto de equilibrio químico
EL CONCE&TO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
Reacción reversibe A B
N ú m e r o d e
m o l é c u l a s M!"c#as $e A
M!"c#as $e B
Re'ión cin"(ica Re'ión $e e)#iibri! En el equilibrio:
Reactivo Producto
inv dir V V =
[ ]B2k V inv =
[ ] [ ]BA 21
k k =
[ ]
[ ]A
B==
2
1
k
k K
[ ]A1
k V dir
=
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*
El concepto de equilibrio químico
EL CONCE&TO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
A nive +!ec#ar e,is(e #na 'ranac(ivi$a$
A nive +acr!scó-ic! n! se!bservan ca+bi!s en #n
sis(e+a en e)#iibri!
Temp = cte
Color = ctePresin = cte
A! " B! ! AB
"
Reac(iv!s &r!$#c(!s
Reac(iv!s &r!$#c(!s
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El concepto de equilibrio químico
LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Una reacción reversibe -#e$e re-resen(arse en a si'#ien(e/!r+a 'enera 0
La c!ns(an(e $e e)#iibri! K c -ara a reacción1 a #na T $a$a es0
K c =
aA bB c C d D3 3 A B C D
Concentraciones en M (mol/L)
a
b
c
d
C!e/icien(eses(e)#i!+"(ric!s
ABCD
Es-ecies)#4+icas
#C$c #D$d
#A$a
#B$b
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El concepto de equilibrio químico
LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
% Es(e -r!ce$i+ien(! ei+ina (!$as as #ni$a$es% De es(a +anera K c es a$i+ensi!na
Es-ecie Es(a$! es(6n$ar
S!#(!s 7 M
Gases 7 a(+
I+-!r(an(e0 !s s!i$!s 8 !s 4)#i$!s -#r!s se !+i(en en a
e,-resión $e e)#iibri! 9Se :acen i'#a a 7;
C!nc $e <
C!nc es(6n$ar = ?
En Ter+!$in6+ica0
C!nc $e C 9M;
7 M=C> ?
E@e+-!0
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El concepto de equilibrio químico
&RO&IEDADES DE LA CTE DE EQUILIBRIO
E va!r $e K c 0% Es c!ns(an(e a #na (e+-era(#ra $a$a% Es in$e-en$ien(e $e as c!ncen(raci!nes iniciaes% Só! varia c!n a (e+-era(#ra
Reac(iv!s &r!$#c(!s&r!$#c(!sReac(iv!s
K c 7K c 7
Si K c 70 se /av!rece a/!r+ación $e -r!$#c(!s
Si K c 70 se /av!rece a/!r+ación $e reac(iv!s
La +a'ni(#$ $e K c es #na +e$i$a $e a e,(ensión en a)#e (iene #'ar a reacción0
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Principio de &e C'atelier
&RINCI&IO DE LE CATELIER
“Si un sistema en equilibrio se somete a una
perturbación, el sistema “responde” alcanzando
una nueva posición de equilibrio tal que tienda a
contrarrestar el efecto de la perturbación”
(enr) &ouis &eC'atelier
*+,-./+0123
Perturbaciones mas importantes que a4ectan el equilibrio:% Cambios de concentracin5
% Cambios de temperatura5
% Cambios de presin5
% Cambios de volumen5
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Principio de &e C'atelier
&REDICCIFN DEL SENTIDO DE UNA REACCIFN
Qc 6 K c para alcan7ar el equilibrio el sistema
procede de derec'a a i7quierda5
Qc = K c el sistema se encuentra en equilibrio5
Qc 8 K c el sistema procede de i7quierda a derec'a
para alcan7ar el equilibrio5
Cociente de reaccin Qc Constante de equilibrio K c
Reac(iv!s -r!$#c(!s
Reac(iv!s -r!$#c(!s
E)#iibri!
Concentraciones en equilibrio Cualquier concentracin
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Principio de &e C'atelier
&REDICCIFN DEL SENTIDO DE UNA REACCIFN
2CrO*2 3 23 ⇌ Cr 2O2 3 2OI!n cr!+a(! I!n $icr!+a(!
#Cr 2O2$e)
#CrO*2
$
2
e)
#3
$
2
e)
K c =
#Cr 2O2$H
#CrO*2$2
H #3$2H
Qc =
= 959 +.+9
*.H3
*HHH%32 *HHH732Qc = = -52 +.
++
C!+! Q c K c 1 e sis(e+a -r!ce$er6 $e iJ)#ier$a a $erec:a-ara acanJar e e)#iibri!
#Cr 2O2$H = -5. ;< #CrO*2$H = .5..1 ;< #3$H = .5..+ ;
C!n$ici!nes iniciaes0
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Principio de &e C'atelier
EKECTO DE LOS CAMBIOS DE TEM&ERATURA
K c ca+bia $e va!r a ca+biar a (e+-era(#ra
Reac(iv!s &r!$#c(!s 3 Ca!r
Ca!r 3 Reac(iv!s &r!$#c(!s K c =
% Reacción En$!("r+ica 9Abs!rbe ca!r;% A#+en(ar T res#(a en #n a#+en(! $e K c
% Reacción E,!("r+ica 9Libera ca!r;% A#+en(ar T res#(a en #na $is+in#ción $e K c
K c =
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Principio de &e C'atelier
EKECTO DE LOS CAMBIOS DE TEM&ERATURA
C!92O;523 3 *C ⇌ C!C*2 3 52O ReacciónEn$!("r+ica
i!e(a 9a 2.C;
C!92O;523
R!sa92C;
C!C*2
AJ#9HC;
D e s c e n
s ! $ e
( e + - e r
a ( # r a
A# + e n ( ! $ e ( e + - e r a ( # r a
3Calor
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Equilibrio ) termodinmica
EQUILIBRIO Y TERMODINMICA
? Ca+bi! en a en(a-4a3 1 abs!rbe ca!r 9en$!("r+ica;
1 ibera ca!r 9e,!("r+ica;
S ? Ca+bi! en a en(r!-4a
3 1 -r!$#c(!s c!n +as $es!r$en )#e!s reac(iv!s
1 reac(iv!s c!n +as $es!r$en )#e!s -r!$#c(!s
G ? Ca+bi! en a ener'4aibre $e Gibbs
3 1 reacción /av!reci$a :acia a iJ)
1 reacción /av!reci$a :acia a $er
Reac(iv!s ⇌ &r!$#c(!s
S TΔHΔG ∆−= c K RTlnΔG −=
KJ/mol8.3145R ⋅=
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