Introdução:
A extração ácido-base é utilizada para purificar ou separar ácidos e bases utilizando propriedades
químicas das substâncias. Esse processo oferece grande pureza no resultado final. Não é possível
utiliza-lo para separar ácidos ou bases com propriedades químicas muito semelhantes.Assim, essa
técnica pode ser usada para separar seletivamente uma substância de uma mistura ou para remover impurezas de uma solução.
É de suma importância o estudo do caráter ácido/básico dos compostos orgânicos. Isso porque
algumas reações orgânicas são de neutralização ácido-base ou envolvem a reação de ácido com base
em algum estágio. São três as principais teorias de ácidos e bases:
• Teoria de Arrhenius Ácidos: são substâncias que liberam H+ em água. Bases: substancias que liberam OH- em água.
• Teoria de Brönsted-Lowry Ácidos: espécies químicas capazes de ceder H+ . Bases: espécies químicas capazes de receber H+ .
• Teoria de Lewis Ácidos: espécies químicas capazes de aceitarem um par de elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons.
Praticamente todos ácidos e bases orgânicas são fracas. Dessa forma, quando em soluções aquosas,
estabelecem um equilíbrio químico. Para um ácido fraco genérico HA, temos o seguinte equilíbrio:
HA ↔ H+ + A-
A constante de ionização para este ácido pode ser definida como:
Ka= [H+]*[A-]/[HA]
Portanto há uma proporção direta entre o Ka e a concentração de H+ , e, consequentemente, maior a força do ácido. Esse mesmo raciocínio pode ser tomado para uma base em relação ao seu Kb.
Objetivo:
Separar e identificar as substâncias misturadas em um único sólido através de técnicas de extração ácido-base.
Resultados e Discussão:
Ao adicionar bicarbonato de sódio à solução de clorofórmio com as 3 substâncias: ácido carboxílico,
naftaleno e β-naftol; a solução ficou heterogênea devido à reação do bicarbonato de sódio (base fraca)
com β-naftol (ácido fraco), formando sal de ácido carboxílico (b-naftalato de sódio) e água, segundo à reação A). Sendo essa fase separada para um béquer A
Reação A): NaHCO3 + C10H7OH ↔ C10H7ONa + CO2 + H2O
Após separar a fase com β-naftalato de sódio para um béquer, uma nova solução bifásica foi formada
com a adição de NaOH, reagindo com o ácido carboxílico, formando carboxilato de sódio, segundo à
reação B). Essa fase também foi separada para um béquer B distinto.
Reação B) C6H11COOH + NaOH ↔ C6H11COONa + H2O
A solução resultante tendo ainda o clorofórmio como solvente possui o naftaleno como soluto devido
a característica neutra do composto, ou seja, não reage com nenhuma base e não forma nenhum sal,
logo, não volta a ficar sólido com a adição de ácido clorídrico no béquer C, pois não há nenhuma reação possível nesse caso.
Para testar a separação dos ácidos, adicionou-se ácido clorídrico no béquer A e B para adicionar H+ ao ácido mais fraco formado. Segundo às reações A.1) e B.1), respectivamente.
Reação A.1): C10H7ONa + HCl ↔ C10H7OH + NaCl
Reação B.1): C6H11COONa + HCl ↔ C6H11COOH + NaCl
Referências:
<https://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/aula-16-acidez-e-basicidade-de-compostos-
organicos.pdf> Acesso em: 30/06/2015
<http://www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1'3_QFL%202345.pdf,> acesso em: 30/06/2015
<http://www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/Extra%C3%A7%C3%A3o%
20com%20solventes%20BAC%202007.pdf>Acesso em: 30/06/2015.
<http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm
>Acesso em 30/06/2015
<http://www.iq.ufrgs.br/dqo/poligrafos/poligrafo_223_ed2012_1.pdf>Acesso em: 30/06/2015
<http://www.infoescola.com/quimica/extracao-acido-base/> Acesso em: 30/06/2015
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