MATÉRIA – é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
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QUÍMICA
MATÉRIA
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
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REVISÃO
FÍSICAS – transformações passageiras e reversíveis
Ex.: Derretimento do gelo
QUÍMICAS – transformações irreversíveis – Reações químicas.
Ex.: Ferrugem, cozimento de alimento, queima
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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
É a capacidade que um sistema tem de realizar trabalho.
Ex.:
Energia Térmica (calor) – dilatar um corpo
Energia Elétrica – movimentar um motor
Energia Química – explosão
Energia Mecânica – movimentar um dispositivo
Energia Hidráulica – movimentar um pistão
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ENERGIA
1 – Qual alternativa apresenta um fenômeno físico:
a)Queima de um fósforob)Derretimento do geloc)Transformação do leite em coalhadad)Desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas na águae)Escurecimento de um objeto de cobre
2 – Em quais atividades abaixo ocorrem transformações químicas:
a)Aquecer uma panela de alumíniob)Acender um fósforoc)Aquecer a águad)Queimar açúcar para fazer carameloe)Fazer gelo
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EXERCÍCIOS
3 – Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo uma transformação química?
a)“o reflexo da luz nas águas onduladas pelo vento lembrava-lhe os cabelos de seu amado”
b)“ a chama da vela confundia-se com o brilho dos seus olhos”
c)“desolado, observava o gelo derretendo em seu corpo e ironicamente comparava-o a seu coração”
d)“com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta”
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EXERCÍCIOS
HOMOGÊNEO – são uniformes e com características iguais em todos os pontos
HETEROGÊNEO – não são uniformes e não tem características iguais em todos os pontos
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QUÍMICA
FASES DE UM SISTEMA
SISTEMA MONOFÁSICO – possui uma única fase (homogêneo)
SISTEMA POLIFÁSICO – possui mais de uma fase (heterogêneo).
3 fases: gelo, água salgada e sal
2 componentes: água e sal
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FASES DE UM SISTEMA
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PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
São as características da matéria que são percebidas pelos sentidos: visão, olfato, paladar, principalmente.
Visão: sistemas homogêneos
Paladar: doce
Olfato: aromas
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PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
4 – A mistura de água e gelo é:
a)Homogênea gasosab)Heterogênea líquidac)Homogênea líquidad)Heterogênea sólido-líquidae)Simples
5 – A mistura de água e álcool é:
a)Homogênea gasosab)Heterogênea líquidac)Homogênea líquidad)Heterogênea sólido-líquidae)Simples
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EXERCÍCIOS
6 – Quais misturas podem ser classificadas como homogêneas?
a)Areia e águab)Sanguec)Água e acetonad)Gasolina e álcoole)Iodo dissolvido em álcool etílico
7 – Em um sistema bem misturado, constituído de areia, açúcar, água, sal e gasolina, qual é o nº de fases e o nº de componentes?
8 – Indique quantas fases e quantos componentes nos sistemas abaixo:
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EXERCÍCIOS
9 – Indique quantas fases e quantos componentes no sistema abaixo:
10 – Em um laboratório de química foram preparadas as seguintes misturas:
a) Água e gasolinab) Água e salc) Água e areiad) Gasolina e sale) Gasolina e areia,
Quais delas são homogêneas?
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EXERCÍCIOS
11 – Constitui-se um sistema heterogêneo, a mistura formada de:
a)Cubos de gelo e solução aquosa de açúcarb)Gases N2 e CO2
c)Água e acetonad)Água e xarope de groselhae)Querosene e óleo diesel
12 – Misturando, agitando bem e deixando um certo tempo em repouso, diga quantas fases surgirão em cada sistema:
a) Água e álcoolb) Água e éterc) Água, álcool e acetonad) Água, álcool e mercúrioe) Água, gasolina e areia
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EXERCÍCIOS
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA X ENERGIA
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA X ENERGIA
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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA X ENERGIA
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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA X ENERGIA
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA
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TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA
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TRANSFORMAÇÕES DE UMA MISTURA
13 – Uma substância sólida é aquecida continuamente, conforme mostrado no diagrama a seguir. O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo em que a substância permanece no estado líquido, são respectivamente:
a)150, 65 e 5b)65, 150 e 25c)150, 65 e 25d)65, 150 e 5e)65, 150 e 10
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EXERCÍCIOS
14 – Dado o diagrama de aquecimento de um material, é correto afirmar que:
a)O diagrama representa o aquecimento de uma substância purab)A temperatura no tempo zero representa aquecimento de um líquidoc)210 ºC é a temperatura de fusão do materiald)A transformação de X para Y é um fenômeno químicoe)80 ºC é a temperatura de fusão do material
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EXERCÍCIOS
GRANDEZA – é tudo que pode ser medido
UNIDADE – é uma grandeza escolhida arbitrariamente como padrão
SI – SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS
t em segundosV em m3
A em m2
L em mm em kg
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UNIDADES DE MEDIDAS
É o quociente da massa pelo volume ocupado do material a uma determinada temperatura.
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DENSIDADE
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DENSÍMETRO
15 – Para identificar três líquidos de densidades: 0,8; 1,0 e 1,2; o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme a posição da bola nos tubos a seguir, determine a densidade de cada líquido:
16 – No preparo de limonada em 2 etapas,foram feitas as seguintes observações:O que se pode concluir da densidade da semente?
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EXERCÍCIOS
17 – O esquema a seguir representa 03 tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: acetona (0,8 mg/l); água (1,0 mg/l) e clorofórmio (1,4 mg/l). Identifique qual líquido está em cada tubo.
18 – Em um becker são colocados 100 ml de água, 20 ml de óleo vegetal, 1 cubo de gelo e 01 placa de alumínio. Qual das figuras representa a aparência dessa mistura?
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EXERCÍCIOS
FiltraçãoDecantaçãoDestilaçãoCristalização
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
FILTRAÇÃO – separação de um sólido disperso em líquido ou gás
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
FILTRAÇÃO – a vácuo
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
DECANTAÇÃO – separação de um sólido disperso em líquido ou gás ou, de dois líquidos imiscíveis
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
CENTRIFUGAÇÃO – processo de sedimentação rápida
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
CÂMARAS DE POEIRA – processo de sedimentação de particulados presentes no ar.
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
FUNIL DE DECANTAÇÃO – processo de separação de líquidos imiscíveis
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
DESTILAÇÃO – processo físico de separação de misturas homogêneas.
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Destilação simples – mistura homogênea de sólido em líquido.
Alambique
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Destilação fracionada – mistura homogênea de líquidos
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
CRISTALIZAÇÃO – processo físico para separar e purificar sólidos.
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
SUBLIMAÇÃO – processo físico para separar e purificar sólidos em uma mistura, quando apenas um componente é sublimável.
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
DISSOLUÇÃO FRACIONADA – aplicável quando somente um dos componentes é solúvel em um determinado solvente.
Ex.: separar os componentes de uma mistura de sal e areia. Dissolve-se em água. O sal de dissolve na água e a areia não.
EXTRAÇÃO – aplicável quando um líquido consegue retirar um componente da mistura.
Ex.: Água de bromo
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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
19 – Ao se preparar o tradicional cafezinho, executamos dois processos físicos, que são respectivamente:
a)Extração e filtraçãob)Decantação e destilaçãoc)Evaporação e filtraçãod)Filtração e liquefaçãoe)Dissolução e liquefação
20 – Relacione as atividades do cotidiano com ás técnicas de separação de misturas:
( ) Preparação de café solúvel( ) Preparação de chá de saquinho( ) Coar suco de laranja
(1) Filtração(2) Solubilização(3) Extração(4) destilação
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EXERCÍCIOS
21 – Identifique cada processo de separação:
a) b)
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EXERCÍCIOS
LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA
“A soma das massas antes da reação é igual a soma das massas após a reação”
A massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações ocorridas
“Na natureza nada se perde,nada se cria, a matéria apenasse transforma”
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LEI DE LAVOISIER
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”
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LEI DE PROUST
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QUÍMICA
ÁTOMO = INDIVISÍVEL
1803 CIENTISTA INGLÊS JOHN DALTON
TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA
MATÉRIA ERA CONSTITUÍDAS DE PARTÍCULAS MENORES
1904 CIENTISTA THOMSON
DIVISIBILIDADE DO ÁTOMO
NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA
ESTRUTURA ATÔMICA
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ESTRUTURA ATÔMICA
ÁTOMO = NÚCLEO + ELÉTRONS
1911 CIENTISTA RUTHERFORD
NÚCLEO POSITIVO
PARTÍCULAS MENORES EXTERNAS NEGATIVAS
1913 CIENTISTA BOHR
ÓRBITAS ELETRÔNICAS
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ESTRUTURA ATÔMICA MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD/BOHR
NÚCLEO POSITIVO
PARTÍCULAS MENORES EXTERNAS NEGATIVAS
SUBSTÂNCIA ELETRICAMENTE NEUTRA
DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS EM 7 CAMADAS
K -----> 2
L -----> 8
M -----> 18
N -----> 32
O -----> 32
P -----> 18
Q -----> 2
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ESTRUTURA ATÔMICA
CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO
NÚCLEO: PRÓTON + NEUTRON
ELETROSFERA: ELÉTRONS DISTRIBUÍDOS EM 7 NÍVEIS ENERGÉTICOS
MASSA E CARGAS
PRÓTON 1 +1
NEUTRON 1 0
ELÉTRON 1/1836 - 1
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ESTRUTURA ATÔMICA
CONCEITOS SOBRE ÁTOMOS
NÚMERO ATÔMICO (Z)
É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DE UM ÁTOMO
NÚMERO DE MASSA (A)
É A SOMA DO NÚMERO DE PRÓTONS (Z) E NÚMERO DE NEUTRONS EXISTENTES NUM ÁTOMO
ELEMENTO QUÍMICO
X Z
A
X Z
A
Cl 17
35
K 19
40
Ca 20
40
H 1
1
O 8
16
P=17
e=17
N=18
P=19
e=19
N=21
P=20
e=20
N=20
P=1
e=1
N=0
P=8
e=8
N=8
Cloro Potássio Cálcio Hidrogênio Oxigênio
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ELEMENTO QUÍMICO
C6
12
Mg12
24
S16
32
Na11
23
P=6
e=6
N=6
P=12
e=12
N=12
P=16
e=16
N=16
P=11
e=11
N=12
Carbono Magnésio Enxofre Sódio
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ISÓTOPOS
ÁTOMOS COM O MESMO Nº DE PRÓTONS E DIFERENTE Nº DE MASSA
H 1
1
P=1
e=1
N=0
H 1
2
P=1
e=1
N=1
H 1
3
P=1
e=1
N=2
Hidrogênio Deutério Trítio
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ISÓTOPOS
ÁTOMOS COM O MESMO Nº DE PRÓTONS E DIFERENTE Nº DE MASSA
O8
16
P=8
e=8
N=8
O8
17
P=8
e=8
N=9
O8
18
P=8
e=8
N=10
Oxigênio-16 Oxigênio-17 Oxigênio-18
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ISÓTOPOS
ÁTOMOS COM O MESMO Nº DE PRÓTONS E DIFERENTE Nº DE MASSA
Cl17
35
P=17
e=17
N=18
Cl17
37
P=17
e=17
N=20
Cloro-35
75%
Cloro-37
25%
ISOTOPIA
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ISÓBAROS
ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS DIFERENTES E MESMO Nº DE MASSA
K19
40
P=19
e=19
N=21
A=40
Ca20
40
P=20
e=20
N=20
A=40
Potássio Cálcio
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ISÓBAROS
ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS DIFERENTES E MESMO Nº DE MASSA
Ca20
42
P=20
e=20
N=22
A=42
Sc21
42
P=21
e=21
N=21
A=42
Ti22
42
P=22
e=22
N=20
A=42
Cálcio Escândio Titânio
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ISÓTONOS
ÁTOMOS COM O Nº DE PRÓTONS E Nº DE MASSA DIFERENTES E MESMO Nº DE NEUTRONS
Ca20
40
P=20
e=20
N=20
A=40
Cl17
37
P=17
e=17
N=20
A=37
Cálcio Cloro
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QUÍMICA
MENDELEYEV EM 1869
ORDENOU 60 ELEMENTOS EM 12 LINHAS HORIZONTAIS
EM ORDEM CRESCENTE DE MASSAS ATÔMICAS
NA MESMA VERTICAL ELEMENTOS COM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
Russo Dimitri Ivanovich Mendeleyev
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QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA
ELEMENTOS QUÍMICOS DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE Nº ATÔMICO
7 LINHAS HORIZONTAIS - PERÍODOS
18 LINHAS VERTICAIS - GRUPOS OU FAMÍLIAS
NA MESMA VERTICAL ELEMENTOS COM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
IUPAC - International Union of Pure and Applied Chemistry
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QUÍMICA
É a parte mínima que constitui a matéria.
Os átomos
Ex.: Hidrogênio, Oxigênio, Carbono, Enxofre, Cálcio, Potássio, Sódio
ELEMENTO QUÍMICO
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QUÍMICA
MOLÉCULA: É o aglomerado de átomos
Molécula H2, formada por 2 átomos de H
Molécula de H2O, formada por 2 átomos de H e 1 de O
Molécula de CO2, formada por 2 átomos de O e 1 de C
Molécula de C2H5OH
MOLÉCULA
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QUÍMICA
SUBSTÂNCIA: É o aglomerado de átomos e moléculas
Molécula H2, formada por 2 átomos de H
Molécula de H2O, formada por 2 átomos de H e 1 de O
Molécula de CO2, formada por 2 átomos de O e 1 de C
Molécula de C2H5OH, formada por 2 átomos C, 6 H e 1 O
CADA MOLÉCULA REPRESENTA UMA SUBSTÂNCIA PURA
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QUÍMICA
SUBSTÂNCIA SIMPLES
Formadas por átomos de um mesmo elemento químico
Ex.: Gases H2 ,N2 ,O3 , He
SUBSTÂNCIA COMPOSTA OU COMPOSTOS QUÍMICOS
Formadas por átomos de elementos químicos diferentes
Ex.: CO2; NH3; H2SO4; NaOH;