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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ – UFPA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – ICEN
FACULDADE DE QUÍMICA
LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
DOCENTE: MARTA PINHEIRO
RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO TEOR DE Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA
MARTA DA SILVA TRINDADE (10055000701)
BELÉM-PA
ABRIL DE 2012
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Título: Método volumétrico de neutralização indireto
Resumo
Esta prática abrangeu o conteúdo de titulometria. Em laboratório foi realizado o
processo de neutralização indireto de uma pequena amostra de leite de magnésio
comercial para determinar o teor de Mg(OH)2 contido neste. Para tanto usou-se em
excesso uma solução padrão de HCl, já que a substância a ser analisada é alcalina,
e para titular o excesso de ácido foi usada uma solução padrão de NaOH. A partir
deta experiência foram realizados os devido cálculos para determinar o teor de
Mg(OH)2 no leite de magnésia analisado.
Objetivo geral
Fazer o controle de qualidade do leite de magnésia comercial utilizando o
método volumétrico de neutralização indireto a partir de uma pequena porção do
material a ser analisado.
1. Introdução
Titulometria de Neutralização: compreende os métodos baseados na reação de
neutralização:
H3O+ + OH- 2 HOH
Com soluções padrões ácidas podem ser determinadas substâncias alcalinas. Com
soluções padrões alcalinas são determinadas substâncias ácidas. Tem-se assim,
duas variantes da titulometria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria.
Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto estequiométrico coincide com o
ponto de neutralidade (pH = 7), sempre que a reação se processa entre ácidos e
bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto estequiométrico se
situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso
particular, que determinam o valor do pH em que se situa o aludido ponto.
O conhecimento do valor do pH em que se situa o ponto estequiométrico e da
maneira como varia o pH no curso da titulação é de fundamental importância para o
estudo do problema de identificação do ponto final. Comumente, o ponto final nas
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titulações da titulometria de neutralização é acusado mediante o emprego de
indicadores de pH.
Numa titulação é necessário conhecer com grande exatidão a concentração de uma
das soluções envolvidas (titulado ou titulante). Entretanto, algumas soluções
freqüentemente usadas em titulação, como por exemplo, a de NaOH e de HCl, não
podem ser preparadas com concentração exata. Assim sendo, prepara-se uma
solução de concentração aproximada e a concentração exata é determinada pelo
emprego de um padrão primário na forma de uma solução cuja concentração seja
conhecida. Essa operação é denominada padronização da solução.
Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução
padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução
desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida,
padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de
titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação
utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta.
É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com
que a determinação do ponto de equivalência seja difícil.
Leite de Magnésia: é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio,
com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. Sua ação laxante deve-se à
reação dela com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio -
MgCl2 - que é deliqüescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo
a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrificam-se os intestinos,
neutralizando a prisão de ventre. Em doses moderadas, serve também para ação
antiácida, devido às suas propriedades alcalinas (reação de salinização do ácido
clorídrico), mas são preferidos os bicarbonatos para tal.
. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil
de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésia de suspensão podem
causar erros ao aderirem às paredes do frasco de erlenmeyer, ficando do contato do
titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca
é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da
titulação.
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Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de
uma solução padrão de acido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração
suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensa de hidróxido de
magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico
em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.
A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico
pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores
apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico.
2. Materiais e reagentes
Instrumentos: bureta de 25 mL; pipeta volumétrica de 25 mL; erlenmeyer de 100
mL; espátula; Becker de 50 mL; balança analítica.
Reagentes: solução padrão de HCl 0,1 mol/L; solução padrão de NaOH 0,1 mol/L;
vermelho de metila; leite de magnésia comercial; água destilada.
3. Procedimento experimental
Agitou-se vigorosamente o frasco de leite de magnésia. Pegou-se, com o
auxílio de um conta-gotas, uma amostra para ser pesada em Becker. Pesada a
amostra, adicionou-se a ela exatamente 25 mL de solução padrão de HCl 0,1 mol/L,
agitando para completa dissolução do leite de magnésia. Para transferir
quantitativamente a amostra para um erlenmeyer de 125 mL utilizou-se água
destilada. Como indicador utilizou-se o vermelho de metila (3 gotas) e para titular o
excesso de HCl foi usada solução padrão de NaOH 0,1 mol/L. Realizou-se o
procedimento em duplicata para obter a média dos resultados e assim uma maior
precisão destes.
4. Resultados e discussões
. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O + HClexc
HClexc. + NaOH NaCl + H2O
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Tabela 1- pesos e volumes obtidos.
m (amostra de leite de magnésia) V(NaOH gasto)
0,4232 g 13,2 mL
0,4188 g 13,1 mL
Tabela 2- nºmmol dos componentes da reação.
HCl NaOH Mg(OH)2
1,185 1,185 0,5925
Tabela 3- resultados referentes às análises feitas.
m( Mg(OH)2 que
reage)
V(NaOH) V(HCl exc) V(HCl que reage) m(Mg(OH)2 que
reage)
Teor Mg(OH)2
0,4210g 13,15mL 13,15 mL 11,85 mL 0,0345g 8,19%
5. Conclusão
Com os devidos procedimentos e cálculos realizados conclui-se que o leite de
magnésia comercial analisado está compreendido dentro dos limites aceitáveis (7-
8,5%).
Referências bibliográficas
SKOOG. WEST.HOLLER. CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, 8ª edição, editora Thomsom BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Química
Analítica Quantitativa Elementar. Editora da Unicamp, Campinas, 1979.
Arquivo digital
http://www.qmc.ufsc.br/analitica/2010-2/qmc/qmc-exp-2/exp2-pratica2.pdf http://www.infoescola.com/quimica/titulometria/ http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/titulometria.htm
Todos os arquivos digitais foram acessados no dia 20 de abril de 2012, no intervalo de nove horas, 09h00minh, às onze e meia, 11h30min.
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