Concentração de Soluções
Profª Especialista Thaiza Montine
http://quimilokos.blogspot.com
Colégio da Polícia Militar de Goiás
Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna
• Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar. Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em que a realizamos.
• É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções.
• Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução.
Concentração de Soluções
Concentração Comum
• Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.
Sendo: C = concentração comum m1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da solução, em litros.
Aplicação:• Qual a concentração de uma solução
que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução?
m1 = 20 g V = 0,5 litro
C = m1/V
C = 20g / 0,5 litro
C = 40 g / litro
Densidade• Densidade é a relação entre a massa
da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos.
Sendo: d = densidade
m = massa da solução, em gramas
V = da solução em mililitros ou
centímetros cúbicos.
Título em massa• Título é a relação entre a massa
do soluto e a massa da solução.
Sendo:
T = título (é um número puro,
isto é, não tem unidade). m1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m = massa da solução ( m1 + m2 ).
Aplicação: • 10 gramas de um soluto A são
dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução?
m1 = 10 gramas (soluto A) m2 = 90 gramas (solvente B)
T = m1 / m1 + m2
T = 10 g / 100g
T = 0,1
Porcentagem em peso ou Título percentual
• % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.
• Aplicação:
Qual a percentagem em peso da solução anterior ?
(% em peso) = título x 100
(% em peso) = 0,1 x 100
(% em peso) = 10%
Molaridade
• Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo:
ഇ = molaridade ou concentração molar n1 = número de mols do soluto. V = volume da solução, em litros.OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.
Relacionando a Molaridade com a Concentração ComumAplicação: • Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água
suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H2SO4 = 98 g/mol
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
n1 = m1 / M ഇ = n1 / V (litros)
n1 = 4,9 g / 98 g ഇ = 0,05 mol / 0,5 litros
n1= 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L
Cálculo da concentração comum:
C = ഇ . M
C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol
C = 9,8g / litro
ou
C = m1 / V
C = 4,9g/0,5 litros
C = 9,8g/litro
Bibliografia utilizada:http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html
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