EXERCÍCIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1 – Dada a equação Ca + HCl → CaCl2 + H2, calcule: a) o número de mols de cálcio que reagem com 32 mols de HCl; b) o número de mols de H2 que se formam a partir de 3 mols de HCl. 2 – Considere a equação: 4Fe + 3 O2 → 2FeO3

Agora, determine: a) o número de mols O2 que reagem com 5 mols Fe; b) o número de mols FeO3 que se formam a partir de 13 mols O2; 3 – Considere a equação química: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Utilizando 45,3 g de carbonato de cálcio, calcule: a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage; b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma; c) o número de moléculas de dióxido de carbono que se formam. Dados: H=1; Cl=35,5; O=16; Ca=40; C=12. 4 – Dada a equação N2 + H2 → NH3, calcule: a) o número de mols de nitrogenio que reagem com 7 mols de H2; b) o número de mols de NH3 que se formam a partir de 10 mols de N2. 5 – A decomposição térmica do nitrato de amônio é representada pela equação: NH4NO3 → N2O + H2O Calcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio necessária para produzir 250g de água. Dados: N=14; H=1; O=16. 6 – Considere a equação química: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule: a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage; b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma; c) o número de moléculas de água que se formam. Dados: H=1; Cl=35,5; O=16; Ca=40. 7 – Calcule o volume de hidrogênio, nas CNTP, que se obtém na reação entre 40,5g de alumínio e quantidade suficiente de ácido sulfúrico: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Dado: Al=27, H=1, S=32, 0=16 8 – Considere a equação correspondente a combustão do etanol: C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Agora, calcule o volume, nas CNTP, de gás carbônico que se obtém a partir de 22 g de etanol. Dados: C=12 H=1 O=16 9 – Quando reagimos alumínio com ácido sulfúrico produzimos sulfato de alumínio e hidrogênio gasoso. a) Qual o volume de hidrogênio gasoso que obteremos nas CNTP reagindo 108 gramas de alumínio com ácido sulfúrico suficiente para o consumo total do metal b) qual será a massa do sulfato de alumínio produzido nessas mesmas condições Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Dado: Al=27, H=1, S=32, 0=16 10 - Faça o balanceamento das seguintes equações: a) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2b) HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O c) C3H8 + O2 → CO2 + H2O d) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O e) H2 + Cl2 → HCl f) P2O5 + H2O → H3PO4

g) SO3 + H2O → H2SO4 h) Zn + HBr → ZnBr2 + H2 i) C2H6O + O2 → CO2 + H2O j) H2O + CO → H2 + CO2