NÚMEROS NÚMEROS QUÂNTICOSQUÂNTICOSQUÂNTICOSQUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPINMAGNÉTICO E SPIN
MODELO QUÂNTICOMODELO QUÂNTICO
+ 2e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-
LL MM NNKK
Erwing Schrodinger estudou omovimento do elétron ao redor do núcleopor meio de equações matemáticas
ss
n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4
ss pp ss sspp dd dd ffpp
NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
� Códigos matemáticos associados àenergia do elétron
� A caracterização de cada elétron noátomo é feita por meio de 4 númerosátomo é feita por meio de 4 númerosquânticos: principal, secundário,magnético e spin
� No mesmo átomo, não existem 2 elétronscom os mesmos números quânticos.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7
Quanto maior o valor do n maior é a energia doelétron
NÚMERO QUÂNTICO NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron
Subnível s p d f
Nº QuânticoSecundário (l)
0 1 2 3
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mNÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mll))
Indica a orientação dos subníveis no espaço
ORBITAIS sORBITAIS s• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.
ORBITAIS pORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de • As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mNÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mss))
Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário
Ms = + ½ ou – ½
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAISORBITAIS
� Princípio da exclusão de Pauli: numorbital existem no máximo 2 elétrons comspin opostos.
� Regra de Hund: o preenchimento dosorbitais de um mesmo subnível deve serfeito de modo que tenhamos o maiornúmero possível de elétrons isolados, ouseja, desemparelhado
ExemploExemplo
O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14)
Resposta:
n = 3
l = 1
m = 0
s = -1/2
Top Related