Apostila 1 – Setor 532
Módulo 4 – página 361
Massa de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u).
1 u equivale a 1/12 da massa
de um átomo de 12C.
1 u - 1,66 . 10-24g.
A = 12 Z = 6
Estamos interessados no
número de massa (A)
Exemplo:
Legenda:
MA: massa atômica média dos isótopos
A Número de massa do isótopo
% Abundância do isótopo
Massa atômica do boro (B):
Dado; 10 B com abundancia de 20%
A = 10 e % = 20%
11B com abundância de 80%
A = 11 e % = 80%
A massa atômica está descrita abaixo do nome do elemento.
Soma das massas de todos os átomos dos elementos do composto.
Exemplo: Calculo da massa molecular da
água (H2O)
Dados: H=1 u e O=16u 2H 2 ∙ 1 = 2u 1 O 16u MM = 2 + 16 = 18u
Dadas as massas atômicas:
H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27
Calcule as massas moleculares abaixo:
a) CO2
MM= 12 + 2 ∙16 = 44u
b) CH4
MM = 12 + 4 ∙ 1 = 16u
c) O2
MM = 2 ∙ 16 = 32u
Dadas as massas atômicas:
H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27
Calcule as massas moleculares abaixo:
d) Al2O3
MM = 2 ∙ 27 + 3 ∙ 16 = 102u
e) C6H12O6
MM = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 ∙ 16
MM = 72 + 12 + 96
MM = 180u
Exercícios
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Formada por 24 átomos
b) MA: C= 12u; H=1u; O=16u
MM= 6.12 + 12.1 +6.16 =180u
Alternativa correta
81.Y -79.y = 7990 -7900
X = 100 - 45
Dados: MA = 79,9 79Br 81Br
C =6 átomos
H2 H
H =8 átomos
O =6 átomos
C6H8O6
MA: C=12u; H=1u ;O=16u MM = 6.12 +8 +6.16 MM =72 +8 +96 MM = 176 u Alternativa D
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