Profa. Graça Porto
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Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida
Profa. Graça Porto
1 Mol equivale :A um número de moléculas ou de átomos igual a 6,02 x 1023 .
A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas.A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)
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Relações MolaresRelações Molares
N2 + 3H2 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023
Massa - 28g + 6g 34g
Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L
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Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º conhecer a equação;
2º Ajustar os coeficientes;
3º Armar uma Regra de três;
Profa. Graça Porto
Como armar a regra de três???
Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ...
Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.
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Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + O2 2H2O
x(moléculas)
Profa. Graça Porto
Identifique o dado do Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o fim de que você possa calcular o que foi pedido)...que foi pedido)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
2 H2 + O2 2H2O
16(g) x(moléculas)
Profa. Graça Porto
Retire da equação os valores Retire da equação os valores necessários para calcular seu x.necessários para calcular seu x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2 2H2O
16(g) x(moléculas)
32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)
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Agora é só resolver a conta!!!
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x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32
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Relação Massa-VolumeRelação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º N2 + H2 NH3
2º N2 + 3H2 2NH3
6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
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Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume
Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?
1º CO + O2 CO2
2º CO + ½O2 CO2
22,4L 1Mol
44,8L xx = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
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RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO
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RendimentoRendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
Profa. Graça PortoPARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.
• C + O2 → CO2
• 12g 44g
• 36g x
• X = 36 x 44 / 12 = 132 g
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132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta....
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%
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Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.
Grau de purezaGrau de pureza
Profa. Graça Porto
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.
Grau de purezaGrau de pureza
Profa. Graça Porto
Parte 1 (100%)
1º CaCO3 CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
ResoluçãoResolução
Parte 2 (Pureza)
100% 56 t
90% X t
X=50,4 t
Profa. Graça Porto
Reagente LimitanteReagente Limitante
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
Profa. Graça Porto
Se existe reagente em excesso, o excesso não pode ser levado em conta para o cálculo da massa pedida.
Profa. Graça Porto
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O98g 74g10g 7,4g
ResoluçãoResolução
98g 74g
9,8g 7,4g
10g – 9,8g = 0,2gR= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso10g
Dicas importantes!!!
Leia o enunciado com atenção. Cuidado para não confundir os dados do problema. Seja o mais organizado possível.
Preste atenção às contas.Estude bastante!!!
Freqüente os grupos de estudo e o plantão.Quanto mais exercícios você fizer, melhor!
Divirta-se!!!!!!