CPV –Ceasm Nome: Profa Carine

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICAHistórico

Um dos esforços mais antigos e reconhecidos cientificamente, no sentido de encontrar uma relação no comportamento dos elementos, resultou na identificação e na reunião de elemento com propriedades semelhantes em grupos de três. Esses grupos foram propostos em 1829 pelo químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner e denominados tríades.

Estudando certos grupos de 3 elementos, como Li - Na - K, Döbereiner constatou haver uma relação entre as suas massas, de forma que o elemento central apresentava massa atômica aproximadamente igual à média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois. Assim: 23,0 é a média entre 6,9 e 39,1 . (Obs: As massas atômicas haviam sido determinadas por Berzelius). Com base nas propriedades físicas que havia determinado experimentalmente, Döbereiner concluiu que o elemento central de cada tríade possuía propriedades físicas intermediárias entre os outros dois. Em 1862, A . Beguyer de Chancourtois ordenou os elementos em função do crescimento das massas atômicas, numa curva helicoidal denominada parafuso telúrico, de forma que os elementos com propriedades semelhantes ocupavam posições numa mesma vertical. A classificação de Chancourtois é realmente válida para elementos químicos com massa atômica igual ou inferior a 40.

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Tabela Periódica Atual

Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico em 7 linhas horizontais, denominadas períodos e em 18 colunas verticais, denominadas grupos ou famílias.

Períodos ou séries A localização dos diversos elementos nos respectivos períodos está relacionada com o número de níveis eletrônicos (camadas) dos elementos, ou seja, a ordem do período corresponde ao número de camadas que os elementos apresentam. Elementos situados num mesmo período apresentam mesmo número de níveis.

Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada de valência. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma delas, a mais comum, é indicar cada família por um algarismo romano seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas letras A ou B, indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira: as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

Famílias A e Zero Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que todos esses elementos apresentam o seu elétron mais energético situado nos subníveis s ou p.Nas famílias de IA a VII , o número da família indica a quantidade de elétrons existentes nacamada de valência.

Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos seus elementos em condições ambientes é nula. Na sua maioria, os elementos dessa família apresentam oito elétrons na camada de valência. O grupo zero também é conhecido como VIIIA.

Além de serem indicados por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos.

OBS: Nas configurações acima n é o número correspondente ao último nível.

Algumas características dos elementos representativos

Metais alcalinos: correspondem a 4,8% da superfície terrestre, incluindo os oceanos e a atmosfera. Por serem muito reativos, não são encontrados isolados, mas formando compostos em minerais ou em sais dissolvidos na água do mar.Metais alcalino-terrosos: correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo o cálcio e o magnésio os mais abundantes. O rádio é raro e muito instável (radioativo). Por serem muito reativos, não são encontrados isolados, mas combinados, principalmente em forma de silicatos, carbonatos e sulfatos.Família do carbono: constituem 27,7% da crosta terrestre, sendo o silício, sem dúvida, o maisabundante de todos eles, com 27,5%. O carbono é o responsável por toda a vida orgânica sobre a Terra e o silício, o principal componente da estrutura inorgânica da superfície terrestre.Família do nitrogênio: correspondem a 0,33% da superfície terrestre, incluindo os oceanos e aatmosfera. Seus minerais são principalmente combinações com oxigênio e metais (nitratos, fosfatos,e etc.).

Calcogênios: incluem o elemento mais abundante da Terra: o oxigênio, que corresponde a 50,5% em peso da crosta terrestre.Halogênios: ocupam posições variadas na abundância dos elementos na crosta terrestre. O astato é extraordinariamente raro: foram identificados apenas traços desse elemento. Todos os halogênios são venenosos por seus efeitos corrosivos sobre a pele e os órgãos respiratórios.Gases nobres: constituem 1% da atmosfera terrestre, na qual o mais freqüente é o argônio. O hélio é, depois do hidrogênio, o elemento mais abundante do Universo; é o produto final estável da fusão nuclear, a fonte de energia do Sol e das estrelas.

Subníveis de maior energia na Tabela

Localização dos elementos na Tabela A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos a sua localização na tabela, assim como o bloco ao qual ele pertence e também sua classificação como elemento representativo ou de transição.Veja alguns exemplos de como se pode localizar o elemento químico a partir da distribuição eletrônica:

Classificação dos elementos Os elementos químicos podem ser classificados também de acordo com dois critérios: suas propriedades químicas e físicas e sua ocorrência ou não na natureza. As propriedades químicas dos elementos estão relacionadas com suas distribuições eletrônicas. De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdivididos em metais, ametais ou não metais,semi metais, gases nobres e hidrogênio.

Metais Aproximadamente dois terços dos elementos químicos conhecidos são metais. As principais propriedades físicas dos metais são: Nas condições ambientes são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. São bons condutores de calor e corrente elétrica. Daí o uso de metais no cozimento de alimentos (panelas, assadeiras) e em fios elétricos, geralmente de cobre. Apresentam o chamado brilho metálico e cor cinzenta, exceção feita ao cobre (avermelhado) e ao ouro(amarelo).* São maleáveis, isto é, podem ser transformados em lâminas.* São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios.* São densos, de altos pontos de fusão e ebulição.* Formam íons positivos (cátions) devido à baixa energia de ionização.

Ametais ou não-metais Existem somente 11 elementos classificados como ametais, cujo comportamento físico não é muito uniforme, embora apresentem comportamento químico semelhante. As principais propriedades físicas dos ametais são: * Nas condições ambientes apresentam-se nos seguintes estados físicos:

* sólido – C, P, S , Se , I , At ; líquido – Br ; gasoso – N , O, F , Cl* São maus condutores de calor e eletricidade.* Não apresentam brilho e têm coloração variável.

Semimetais São em número de 7( B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) e não possuem propriedades marcantes de metais ou não-metais. Este grupo pequeno foi separado de forma mais ou menos arbitrária, já que, a variação de propriedades se faz de forma gradual na tabela periódica.* Os semi metais são sólidos à temperatura ambiente.* O mais usado é o silício (Si), empregado na fabricação de semicondutores.

Hidrogênio É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semi metais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.

Gases Nobres Como o próprio nome sugere, nas condições ambientes apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. Os gases nobres não apareciam na Tabela Periódica original, elaborada por Mendeleev por que em sua época não se conhecia nenhum deles. No entanto, em 1884, William Ramsday isolou o argônio e os químicos desconfiaram de uma nova família de elementos químicos, o que realmente aconteceu até 1900, com a descoberta dos demais gases nobres.Exemplos:1) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine seu símbolo o número atômico:a) grupo IA - 4º período > b) grupo VB - 4º período >c) grupo IVA - 3º período > d) grupo IIB - 5º período >

2) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo :

a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 >

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 > Bom estudo